專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界課件

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一：分類一、典型例題1．“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強(qiáng)化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是（）A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物2、下列物質(zhì)分類的正確組合是６．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上。如下圖“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：

空氣、銅、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水

請將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。交流與討論1二、知識回顧空氣、氧氣乙醇(C2H5OH)、碘酒、食鹽水硫酸銨、銅、石墨、碘乙醇(C2H5OH)、碘酒、空氣、氫氣

銅、石墨、食鹽水物質(zhì)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體物質(zhì)可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)１、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)２、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性３、根據(jù)物質(zhì)的在水中的溶解性物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)乙醇(C2H5OH)、碘酒、食鹽水、硫酸銨空氣、氧氣、銅、石墨碘４、根據(jù)物質(zhì)的組成物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬非金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物空氣、碘酒、食鹽水銅石墨、氧氣、碘乙醇硫酸銨空氣、銅、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水

問題解決１實驗室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進(jìn)行分類鈉（Na）氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4）碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)葡萄糖（C6H12O6）三、重難點(diǎn)突破1、堿性氧化物⑴與酸反應(yīng)生成鹽和水

金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能溶于水生成堿嗎？Na2O22、酸性氧化物⑴與堿生成鹽和水非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？NO2NOCO酸性氧化物都能溶于水生成酸嗎？SiO2考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)類型1、用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。①2H2＋O2=2H2O②CuO＋H2=Cu＋H2O③NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑④2CO＋O2=2CO2⑤H2O(g)＋C=H2＋CO⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

⑦Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(1)化合反應(yīng)：________。(2)分解反應(yīng)：________。(3)置換反應(yīng)：________。(4)復(fù)分解反應(yīng)：________。(5)氧化還原反應(yīng)：________。2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）3．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO3=2KCl＋3O2↑C．S＋O2=SO2

D．H2＋Cl2=2HCl4．下列說法錯誤的是（）

A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2．試回答下列問題：（1）3.01×1023個氨分子含__________mol氨分子，____________mol氫原子，_______摩爾質(zhì)子，_______________個電子。（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為________；氧原子個數(shù)之比為________；相同條件下體積比為________。（3）0.10molT2O的質(zhì)量為________其中含有________個中子。3、1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是________；R的相對原子質(zhì)量約是。4、0.6molO2與0.4molO3質(zhì)量之比為_

_____，分子個數(shù)之比為_______。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為__________，密度之比為_________。練習(xí)1、摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．物質(zhì)的質(zhì)量單位C．物質(zhì)的量的單位D．物質(zhì)的體積單位1、物質(zhì)的量的概念2、物質(zhì)的量是表示（）A、物質(zhì)微粒的數(shù)量B、物質(zhì)的質(zhì)量C、表示含有一定數(shù)目微粒的集合體D、國際單位制（SI)的7個基本物理量之一

4、、物質(zhì)的量的概念辨析（1）是一個物理量，專用名詞聯(lián)系物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的數(shù)量的橋梁。表示含有一定數(shù)目微粒的集合體物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的數(shù)量（×）（×）（2）基本單位是摩[爾]mol⑶描述的對象：①粒子包括分子、原子、原子團(tuán)、離子、質(zhì)子、中子、電子等。因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，必須要指明粒子的種類。如：1molO、1molH+、1molH2O、1mol電子1mol氫、1mol氧（×）1mol氫分子、氫原子或氫離子（√）②不能用來描述宏觀物質(zhì)：1mol稻谷如：（×）1mol蘋果1mol人我們?yōu)槭裁匆胛镔|(zhì)的量？[思考6]解：碳原子數(shù)=0.012×1000g1.993×10－23g(12C原子是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)科學(xué)實驗測得：在0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)

約為6.02×1023

。已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？≈6.02×1023

生活經(jīng)驗:我們到超市去購買生活用品,經(jīng)常用到以下購買方式:四個生活中的常用單位：１令紙１打雞蛋

1包香煙──500張──12只──20支1箱啤酒──24瓶一定數(shù)目物質(zhì)的集體，作為一個大單位（4）衡量標(biāo)準(zhǔn)：我們把0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)規(guī)定為1摩爾。1、amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.a/4bmol—1B.b/4amol－1

C.a/bmol－1D.b/amol－1考點(diǎn)四阿伏加德常數(shù)2、概念辨析⑴單位：mol－1

⑵定義：1mol物質(zhì)含有的微粒個數(shù)

=阿伏加德羅常數(shù)（NA）個

=0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)

≈6.02×1023個精確值近似值1、為什么有氣體摩爾體積這一概念，沒有液體、固體摩爾體積這一概念？考點(diǎn)五氣體摩爾體積物質(zhì)所含微粒數(shù)目微粒本身的大小微粒之間距離的大小固體和液體氣體2、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？結(jié)論：分子數(shù)目相同，氣體體積由氣體分子距離決定1mol固體和液體不同微粒本身的大小是不同的1mol氣體分子之間距離的大小相同3、在固態(tài)或液態(tài)下，為什么1mol不同的物質(zhì)的體積是不同的？而氣體，1mol不同的物質(zhì)的體積卻是相同？P、T相等①溫度不變,壓強(qiáng)越大，體積越小;溫度對氣體體積的影響②壓強(qiáng)不變,溫度越高，體積越大壓強(qiáng)對氣體體積的影響當(dāng)壓強(qiáng)增大，氣體分子間距離變小，氣體體積變小。

討論氣體體積時,必須講清P、T。4．氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積主要取決于A．氣體的種類B．氣體的物質(zhì)的量C．氣體分子本身的大小D．氣體分子之間的平均距離5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（）A．2B．56C．28D．0.0286、在其它因素不變時，下列某因素增大1倍時能使氣體體積也增大1倍的是（）A．絕對溫度

B．壓強(qiáng)C．氣體分子間距離D．氣體分子的大小7、氣體摩爾體積：①概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。②符號：Vm③單位L·mol-1

(L/mol)和m3·/mol（m3/mol）

。④標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為是22.4L分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度273K（0℃）、壓強(qiáng)101kPa②1mol

③氣體，不是固體和液體④約，22.4L是近似值1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）判斷題：5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）8．下列說法中正確的是A.在溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體的體積主要由微粒的數(shù)目決定B.0.3molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4LC.1molO2和1molO3的質(zhì)量一定不等，但體積一定相等D.某容器中裝了22.4L氫氣，必含有約NA個H29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A、1molNaHCO3溶于水中，所得溶液中H+個數(shù)為NA

B、18g水含有電子數(shù)為8NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA

D、11.2L氫氣一定含有NA個氫原子考點(diǎn)六阿伏加德定律1．在相同條件下，兩個體積相等的容器，一個充滿一氧化氮?dú)怏w，另一個充滿氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w。這兩個容器內(nèi)一定具有相同的()

A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量2、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NAC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子數(shù)為0.1NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子4、下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量氧氣的和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等8、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．分子數(shù)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與2g氦氣所占體積相同的是（）A．2gH2

B．3.01×1023個CO分子C．0.25molN2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4考點(diǎn)七：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算1、50g碳酸鈣與恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試求：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體的體積？

2、2L的

氫氣與氧氣完全反應(yīng)，需要氧氣多少L？考點(diǎn)七電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．SO2

B．C12

C．NH4HCO3D．CH3COOH2．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl、BaSO4

B．銅、二氧化硫

C．KOH、蔗糖

D．KNO3、硫酸溶液物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬非金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽金屬氧化物大部分的有機(jī)物非金屬氧化物3、分類4．下列表格中各項分類都正確的一組是 類別選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)A 蘇打

純凈空氣

CaCO3 干冰B 碘酒

漂白粉

NH3·H20 FeC 明礬

鋁合金

石墨

醋酸D 鹽酸

CuSO4·5H2O Na2SO4 酒精溶液、單質(zhì)、混和物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、今有七種物質(zhì)：①鋁線②熔化的KNO3③氯氣④NaCl晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥石灰水⑦乙醇屬于電解質(zhì)的是（），

屬于非電解質(zhì)的是（

）

其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）6、溶液導(dǎo)電性：自由移動的離子電解質(zhì)、溶液或熔融狀態(tài)7、金屬導(dǎo)電：自由移動的電子8．下列電離方程式中，正確的是 A．H2SO4=H2++SO42－

B．Ba(OH)2=Ba2++OH－

C．NaNO3=Na++NO3－

D．HClO=H++Cl－+O2－電離方程式：配平：電荷、原子復(fù)雜離子不能拆考點(diǎn)八物質(zhì)分散系與膠體1．食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液

C．膠體

D．乳濁液物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬非金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽金屬氧化物大部分的有機(jī)物非金屬氧化物2、分類1nm~l00nm本質(zhì)特征膠體粒子3、能區(qū)分膠體和溶液的方法是（）A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

C．能透過濾紙的是溶液

D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液4、檢驗?zāi)z體實驗方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象提問2：如何區(qū)別溶液和膠體？光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象5、分離溶液與懸濁液膠體與懸濁液溶液與膠體知識：分散質(zhì)的粒子大小不同⑴濾紙孔的直徑大?。?00nm

，溶液和膠體的粒子＜100nm能透過濾紙懸濁液的粒子＞100nm，不能透過濾紙⑵半透膜孔的直徑大?。?nm溶液的粒子＜1nm能透過半透膜膠體的粒子＞1nm不能透過半透膜濾紙半透膜6、下列說法中正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒此現(xiàn)象B．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．凡是均一、透明的液體都是溶液D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能7、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子的大小C．分散質(zhì)粒子能否通過濾紙D．是否無色透明8．下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是（）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體9、性質(zhì)：A、丁達(dá)爾現(xiàn)象——區(qū)別膠體和溶液B、吸附性——膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水凈水劑：

KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬氯化鋁氯化鐵硫酸鐵10、分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為

氣溶膠：如霧、云、煙等。液溶膠：如Fe(OH)3膠體等。固溶膠：如有色玻璃、紫水晶、瑪瑙。11、應(yīng)用

A、工業(yè)、國防、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域

B、生活中：牛奶、豆?jié){、雞蛋清、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、墨水、河水、粥。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法分離與提純含義考點(diǎn)一過濾、蒸發(fā)案例一:KCl與MnO2的分離和提純實驗①請同學(xué)們設(shè)計分離KCl與MnO2的實驗方案②請同學(xué)們設(shè)計提純KCl的實驗方案。需要用到哪些實驗方法？用到哪些儀器？③如何洗滌MnO2？如何知道MnO2已經(jīng)洗滌干凈？請設(shè)計實驗方案。方法總結(jié)過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙1、一貼、二低、三靠2、有時洗滌沉淀物蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒1、蒸發(fā)時要不斷攪拌2、近干時停止加熱，要用余熱將水蒸干。3、溶質(zhì)在加熱時，不能變質(zhì)。分離難溶性固體與液體的混合物案例二粗鹽提純

問題1、粗鹽中除含有不溶性的泥沙外，還有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉，硫酸鐵，請設(shè)計提純食鹽的實驗方案？

問題2、在除去上述粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程中，是否考慮除雜試劑用量問題？除雜試劑是否會引入新的雜質(zhì)？問題3、新雜質(zhì)如何除去？試列出所加試劑的順序。問題4、試寫出除雜過程中的操作順序與所發(fā)生的所有化學(xué)方程?！踞槍τ?xùn)練】氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問題：精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是。A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為（填字母代號）。A.先加過量NaOH,后加過量Na2CO3,再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸B.先加過量NaOH,后加過量BaCl2,再加過量Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀鹽酸C.先加過量NaOH,后加過量BaCl2,再加過量Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀銷酸(4)電解飽和食鹽水制得的燒堿中若含有食鹽，可利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過————、冷卻—————（填寫操作名稱）除去）NaCl。A\CB\C[D]、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3考點(diǎn)二結(jié)晶案例：現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉未，設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀。①溶解：將混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉未，溶于水中配成溶液。②蒸發(fā)：將混合液加熱蒸發(fā)，形成濃溶液。③冷卻：冷卻到一定溫度，有大量硝酸鉀晶體析出④過濾：用過濾把硝酸鉀晶體分離出來溶解度隨溫度變化比較大結(jié)晶混合物中的各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同。都易溶于水燒杯及過濾儀器1、一般先配較高溫度的溶液,然后降溫結(jié)晶2、結(jié)晶后過濾，分離出晶體考點(diǎn)三萃取、分液、蒸餾1、案例：從溴水中提取溴單質(zhì)。萃取兩種相溶的液體或液體與固體混物。分液漏斗四氯化碳是萃取劑溴難溶于水，易溶于四氯化碳四氯化碳難于水分液兩種分離互不相溶的液體分液漏斗、燒杯上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出分液：兩種互不相容液體的分離操作注意：

分液時打開玻璃蓋（保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致）；下層溶液下口出，上層溶液上口出2、．如右圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精3、海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為()A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④蒸餾用于分離相互溶解在一起的液體混合物，沸點(diǎn)相差很大。蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)1、溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處2、加沸石（或碎瓷片）3、注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出4、不能蒸干小結(jié)：物質(zhì)的分離和提純的“四原則”和“三必須”

四原則①不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；②不減：不減少被提純物質(zhì)；

③易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)（或生成物）易分離；

④易復(fù)原：被提純物質(zhì)易復(fù)原（狀態(tài)、性質(zhì)）。

三必須①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除去；

③除雜途徑選最佳，注意有多種雜質(zhì)時除雜順序要合理。

4、現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液

D．分液、蒸餾、萃取5、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和水②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液6、在下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是()A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時，必須墊石棉網(wǎng)C．實驗室中加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取氧氣D．在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品直接放在右盤上7、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有如下幾種：A．蒸餾B．過濾C．重結(jié)晶D．升華E．加熱分解(1)除去固體碘中混有的少量泥沙()(2)除去KCl溶液中懸浮的MnO2微粒()(3)除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉()(4)除去乙醇中溶解的微量食鹽()8.下列實驗操作中，能用于互不相溶液體分離的是（）

ABCD9．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾10、下列實驗操作中，錯誤的是A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處。C、用酒精萃取碘水溶液中的碘。D、過濾時漏斗下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠。11、下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是考點(diǎn)四、海帶中碘元素的分離與檢驗