華師版科學(xué)中考試題匯編-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(有答案)

/20華師版科學(xué)中考試題匯編山山溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、單選題.（2015舟山）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過(guò)程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（）A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁.（2016舟山）如表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.911016924620℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大40℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小3.（2016杭州）一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2015?州）如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤(pán)中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便D溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力A.AB.BC.CD.D

（2015舟山）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過(guò)程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（）B.甲和乙C.乙和丁B.甲和乙C.乙和丁A.甲D.丁（2015寧波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98gB.錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.所得溶液的Na2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D.所得的Na2s。4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等A.n酒精燈失火用濕抹布撲蓋B.7.A.n酒精燈失火用濕抹布撲蓋B.7.（2014?杭州）以下幾種實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是（）將NaCI倒入量筒中配制溶液C.加堿研磨后聞氣味鑒別錢(qián)態(tài)氮肥C.加堿研磨后聞氣味鑒別錢(qián)態(tài)氮肥D.分離溶液中析出的D.分離溶液中析出的KNO3晶體8.（2014?嘉興）右圖所示是a、b、c（不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）:k:k0ti匕溫度七A.三種物質(zhì)溶解度的大小順序是a>b>ct2℃時(shí)，將a的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.采用升高溫度的方法，可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和9.（2013?衢州）如圖，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）溶*A.時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液降溫后仍然飽和C.B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大D.A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)10.（2013?湖州）配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是（）序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/克所加硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克128104142281061436010818A.28℃時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克B.60℃時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時(shí)多C.1、2所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.3所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液.（2013?寧波）如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)（）A.兩種溶液仍是飽和溶液A.兩種溶液仍是飽和溶液C.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大B.兩種溶液的質(zhì)量仍相同D.乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多.（?紹興）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉A.在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液13.（2014?寧波）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙；一過(guò)程可知（）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這50溫度化A.圖甲中A.圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大C.圖丙中表示a的溶解度曲線是M二、解答題B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液D.30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等.（2015舟山）自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物.生產(chǎn)、生活中需要的純凈水可以通過(guò)蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來(lái)的蒸餾水放在敞口的干凈容器里，放置幾天后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？請(qǐng)你分析引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在一定量的蒸餾水中加入50克16%的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測(cè)得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？.（2015舟山）利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表：

錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體_克。（2）本次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為一克。（3）通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.（2017麗水）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO,溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是克；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？?；17.（2015湖州）解答題把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會(huì)皺縮．把萎蔫的青菜放入清水中，青菜會(huì)變挺．這些都是生活常識(shí)，其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)ニ伎?。?）觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液）中？（2）現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？.（2015杭州）在實(shí)驗(yàn)室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標(biāo)簽，請(qǐng)你運(yùn)用兩種不同的科學(xué)原理，分別設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)判別這兩瓶溶液，請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案和明確的判斷依據(jù)，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計(jì)、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體。（實(shí)驗(yàn)室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）.（2015嘉興）自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過(guò)蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來(lái)的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時(shí)間后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？請(qǐng)你分析說(shuō)明引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在一定量的蒸餾水中加入50克15%的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測(cè)得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

20.（2015嘉興）用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量）；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體—克；（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為—克；（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）另有同學(xué)做了同樣實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2,則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（選填偏大或偏小），造成這一偏差的原因是一。21.（2015紹興）圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。生淀量產(chǎn)沉?xí)裆砹慨a(chǎn)沉?xí)?060100加入川江汨溶港質(zhì)量餐甲乙（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為—；（2）操作1的名稱是；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？三、綜合題22.（2016湖州）食鹽是我們必不可少的調(diào)味品.現(xiàn)在市場(chǎng)上有一種健康平衡鹽，適量食用可維持人體Na+、K+等重要離子的平衡.如圖是某品牌健康平衡鹽的部分說(shuō)明.請(qǐng)回答：產(chǎn)品將酢二便質(zhì)率尚如凈臺(tái)置；30。兌產(chǎn)品標(biāo)也號(hào)：9mx惻工專成分含脈；氯也澗騁電四物段H化鉀｛口點(diǎn)重1曾一1處』（1）在物質(zhì)分類上,氯化鈉和氯化鉀都屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．

(2)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦成人每天攝入K的質(zhì)量在2000?4000毫克之間，若一個(gè)人每天需要攝入K的質(zhì)量是2000毫克，其中10%來(lái)自該平衡鹽，以該平衡鹽每100克所含K18克計(jì)，他每天需要攝入該平衡鹽克(精確到0.1克)(2012?衢州)在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過(guò)討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測(cè)定：(1)蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱(如圖一)，得到食鹽晶體。多次測(cè)量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌(如圖二)，反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)通過(guò)上述測(cè)量，請(qǐng)你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出你選填這一數(shù)據(jù)的理由。(2014?湖州)電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，可在水中加入一定量的稀硫酸。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是。(2)某次實(shí)驗(yàn)中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)將A溶液全部倒入電解水裝置，當(dāng)通電反應(yīng)到所剩溶液中的含水量為98%時(shí)，可制得多少克氫氣？四、實(shí)驗(yàn)探究題25.(201溫州)實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制取氫氧化銅固體.(1)步驟需配制200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，需NaOH固體克.

（2）請(qǐng)從圖中選取步驟過(guò)濾時(shí)需要用到的器材（可多選）．（3（2）請(qǐng)從圖中選取步驟過(guò)濾時(shí)需要用到的器材（可多選）．實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉，寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法：．26.（?湖州）實(shí)臉室用雙氧水與二氧化錳粉未混合制氧氣。過(guò)氧化氫溶液（雙氧水）化學(xué)式；HXh溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3。%（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的。（2）實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水需加水毫升。（3）取30克稀釋后的雙氧水與適最的二氧化錳粉未混合，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）五、填空題.（2017麗水）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100毫升，計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是。配制過(guò)程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是。.（2015紹興）酒精具有殺菌消毒的作用，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)脫水、凝固、變性，這種變化屬于變化，要配置100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的消毒酒精，溶解時(shí)要用攪拌．.（2012?湖州）t℃時(shí)，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，充分?jǐn)嚢?。根?jù)如圖溶解度曲線判斷，此時(shí)溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案解析部分一、單選題.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶液變化為溶液，沒(méi)有晶體析出，轉(zhuǎn)化成后析出晶體，都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓杭滓欢ㄊ遣伙柡腿芤?，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度不QJ，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故答案為：D.【答案】D【解析】【分析】利用溶解度的概念及意義，對(duì)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)解決此題．此題是對(duì)溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握．【解答】解：A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質(zhì)量，不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故A錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克.故B錯(cuò)誤；C、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明水的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、0c的硝酸鉀的溶解度比60℃的硝酸鉀的溶解度小，因此0c的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確.故選D..【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少、溶劑的質(zhì)量不變，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，進(jìn)行分析判斷．本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結(jié)晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：D..【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理原則，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)取用一定量液體藥品一般用量筒，進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、天平調(diào)平后在左、右托盤(pán)中各墊一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因?yàn)榉乐贡苊馕廴咎炱?，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡(jiǎn)便，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：C.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶液變化為溶液，沒(méi)有晶體析出，轉(zhuǎn)化成后析出晶體，都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答。【解答】甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/溶解度+100g，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故答案為：D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合所給的數(shù)據(jù)判斷出過(guò)量或不足，然后進(jìn)行計(jì)算。【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)216080通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)是按照質(zhì)量比2：1的進(jìn)行，CuSO4+2NaOH=Na2so4+Cu(OH)2160801469810gx16%5gx16%1.46g0.98gA、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；B、反應(yīng)后沒(méi)有氣體生成，所以錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；C、反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.46g，所得溶液的Na2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=10.4%,故C正確；D、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g，不相等，故D錯(cuò)誤。故答案為：D.【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)滅火的原理進(jìn)行解答。B、根據(jù)溶液的配制，量筒的正確使用方法進(jìn)行解答。C、根據(jù)聞氣體的方法進(jìn)行解答。D、根據(jù)物質(zhì)的分離方法，過(guò)濾的正確操作方法進(jìn)行解答。【解答】A、酒精燈失火用濕抹布鋪蓋，采用隔絕空氣的方法滅火，故A正確。B、量筒不能作為反應(yīng)容器和配制容器，故B錯(cuò)誤。C、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔，即扇聞，故C正確。D、分離固液的混合物時(shí)可用過(guò)濾的分離方法，而且題中過(guò)濾操作正確。故D正確。綜上所述，符合題意的是B。.【答案】B【解析】【分析】A.據(jù)圖即可以比較某溫度下物質(zhì)溶解度的大?。籅.根據(jù)a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)解答；C.根據(jù)交點(diǎn)的意義解答；D.根據(jù)c的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹緼.在同一溫度下比較三種物質(zhì)的溶解度的大小，錯(cuò)誤；B.a的溶解度隨溫度的降低而減小，故t2℃時(shí)，將a的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出，正確；C.t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不是所有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，錯(cuò)誤；D.升高溫度飽和的c物質(zhì)溶液仍然為飽和溶液，錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行解答。B、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答。C、根據(jù)由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大進(jìn)行解答。D、根據(jù)沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答?！窘獯稹緼、t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g，即t℃時(shí)100g水中最多溶解A物質(zhì)為40g，40gt℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)工工守xl00%=28.6%<40%,故A錯(cuò)誤。B、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t℃時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和，故B正確。C、由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大，故C錯(cuò)誤。D、沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選：B。.【答案】D【解析】【分析】對(duì)比1、2即可判斷A選項(xiàng)是否正確。對(duì)比1、2或2、3即可判斷B選項(xiàng)是否正確。通過(guò)對(duì)1、2的分析得出C選項(xiàng)是否正確。結(jié)合飽和溶液的概念進(jìn)行分析可得出D選項(xiàng)是否正確?！窘獯稹繉?duì)比1、2可以看出，28℃時(shí)10克水中溶解了硝酸鉀4克時(shí)，再向其中加入多加入2克硝酸鉀，溶液的質(zhì)量仍舊保持不變，說(shuō)明加入的2克硝酸鉀不再溶解，即28℃時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，A說(shuō)法正確；對(duì)比1、2或2、3可知，28℃時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，60℃時(shí)10克水中至少能溶解硝酸鉀8克，因此60℃時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時(shí)多，B說(shuō)法正確；通過(guò)對(duì)1、2的分析可知：水的質(zhì)量相同，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量也相同，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說(shuō)法正確；在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)10克水中溶解了8克硝酸鉀，是否還能繼續(xù)溶解硝酸鉀無(wú)法得知，因此無(wú)法判斷出所得溶液是否是硝酸鉀的飽和溶液，D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。.【答案】D【解析】【分析】A、據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后溶液狀態(tài)變化；B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變；C、據(jù)二者溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算法分析解答；D、根據(jù)12c時(shí)二者的溶解度及溶液質(zhì)量相等分析溶劑質(zhì)量多少?！窘獯稹緼、乙的乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度降低而減小，要析出晶體，溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；C、由B可知，甲降溫后溶質(zhì)減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=溶解度/（溶解度+100g）x100%,可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，故降溫后乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲小，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中甲溶液中溶劑的質(zhì)量比乙少，降溫溶劑的質(zhì)量不變，故正確。故選D。.【答案】A【解析】【分析】：坐標(biāo)曲線類試題，一般先要觀察橫縱坐標(biāo)所表示的量，然后觀察曲線的特點(diǎn)，包括起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和變化趨勢(shì)?！窘獯稹浚篈.起點(diǎn)位置不正確，再加入鐵粉質(zhì)量為能時(shí)溶溶液中不可能有三種溶質(zhì)，另外依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)比鋅弱，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)，故在加入足量鐵時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種；故圖像錯(cuò)誤。B.開(kāi)始加鹽酸時(shí)，鹽酸不足完全反應(yīng)時(shí)，氯化氫的質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量也相等，開(kāi)始一段直線重合；加入的鹽酸逐漸增多時(shí)，金屬完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵比鋅生成的氫氣多；當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，再加入鹽酸，反應(yīng)不再繼續(xù)，氫氣不再增多，圖像是一段水平線；選項(xiàng)圖像正確。C.開(kāi)始時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液一定量，加入硝酸鉀晶體會(huì)逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后不再溶解，溶液質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)圖像正確；D.開(kāi)始時(shí)，溶液是稀鹽酸，pH小于7,逐漸加入NaOH溶液（pH大于7）,溶液pH逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液pH=7,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)pH大于7,選項(xiàng)圖像正確。.【答案】C【解析】【分析】A.在相同質(zhì)量的溶劑中，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，據(jù)此可解答。B.飽和溶液是指在一定條件下，不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此可解答。C從甲圖可知，20℃時(shí)a的溶解度小于b，據(jù)此可解答。D.當(dāng)兩條溶解度曲線相交于一點(diǎn)時(shí)，表示此溫度下它們的溶解度相等，配成的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，據(jù)此可解答?！窘獯稹緼.圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒(méi)有溶解完而乙物質(zhì)溶解完；B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)丙中甲乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，故一定是不飽和溶液；C圖丙中，由20℃時(shí)甲的溶解度小，可以確定表示a的溶解度曲線是M；D.30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等是錯(cuò)誤的敘述，二者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和狀態(tài)時(shí)就相等。故選項(xiàng)C符合題意。二、解答題14.【答案】（1）由7逐漸減??；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。【解答】（1）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來(lái)的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時(shí)間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小。（2）水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ro」xl00%=8%。故答案為：（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。15.【答案】80253.65g-5q^-x100%=18.25%,【解析】【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為：500gx16%=80g（2）本次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：80.5g-55.5g=25g（3）設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x稀鹽酸的質(zhì)量為：55.5g-35.5g=20gNaOH+HCl-NaCl+H2O4036.525gx16%x25^16%=一x=3.65g3.65g該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xl00%=18.25%答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。故答案為：(1)80(2)253.65g(3)xl00%=18.25%.【答案】(1)氯化鎂(2)23.3(3)設(shè)BaCl2質(zhì)量為xBaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2TOC\o"1-5"\h\z208233x23.3g205233x=20.8g20.3g原BaQ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：了而；xl00%=20.8%；答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。【解析】【分析】本題主要考查重金屬鹽對(duì)人體的危害及有關(guān)的計(jì)算．在生產(chǎn)、生活中可能會(huì)遇到中毒現(xiàn)象或其它災(zāi)難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會(huì)正確對(duì)事故進(jìn)行處理，保障人的生命安全。(1)根據(jù)坐標(biāo)的變化分析P點(diǎn)的意義；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；(3)根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?1)坐標(biāo)的起點(diǎn)100g是氯化鋇溶液的質(zhì)量，隨著MgSO4溶液的加入，產(chǎn)生硫酸鋇的同時(shí)，生成氯化鎂，P點(diǎn)BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)為氯化鎂；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；故答案為：(1)氯化鎂；(2)23.3；(3)20.8%。.【答案】(1)維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀(2)需加水400毫升【解析】【分析】(1)根據(jù)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，與人體組織的濃度一致，據(jù)此進(jìn)行分析解答。(2)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。【解答】(1)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，與人體組織的濃度一致，觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水，是為了維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀，以防止因吸水或失水而變形。(2)設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U100gx4.5%=(100g+x)x0.9%x=400g(合400mL)故答案為：(1)維持口腔上皮細(xì)胞的自然形狀；(2)需加水400毫升。.【答案】用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過(guò)量的甲鹽晶體各一份(質(zhì)量相等)，用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)飽和溶液中不能在溶解某種溶質(zhì)，鹽溶液可以使蔬菜脫水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓悍桨?：用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，判別依據(jù)：外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。方案2：用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過(guò)量的甲鹽晶體各一份（質(zhì)量相等），用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，判別依據(jù)：相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多。故答案為：用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過(guò)量的甲鹽晶體各一份（質(zhì)量相等），用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多。19【.答案】（1）由7逐漸減??；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹浚?）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來(lái)的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時(shí)間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小。50督1師（2）水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1口口。xl00%=7.5%。故答案為：（1）由7逐漸減小；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。20.【答案】（1）80（2）25（3）該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25g（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)量【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出硫酸的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)pH值可知其用氫氧化鈉溶液過(guò)量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大?！窘獯稹拷猓海?）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為：500gx16%=80g；（2）反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量：80.5g-55.5g=25g；（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量=25gx16%=4gNaOH+HCl=NaCl+2H2O4036.54gx40京=丁解得：x=3.65g3.65g該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=中童三100%=18.25%根據(jù)pH值可知其用氫氧化鈉溶液過(guò)量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大;故答案為：(1)80;(2)25；(3)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25g；(4)偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)量21.【答案】(1)H2s04；(2)過(guò)濾；(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g?！窘馕觥俊痉治觥?1)根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來(lái)確定物質(zhì)的名稱；(2)操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍(lán)色沉淀的一種方法；(3)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(100g-60g),最后計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可?！窘獯稹?1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸。(2)操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法,是過(guò)濾。(3)解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO+H2sO4=CusO4+H2O801608gx80Sg160一工x=16g設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y,同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4+2NaOH=Cu(OH),+Na2SO4TOC\o"1-5"\h\z1608014216gya16015gso-yy=8gLLE—一，一………一日…，SS所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100；60=20%16016g142一門(mén)a=14.2g答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%.(4)解：設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260gx20%b

SC6(X20%142=Ib=21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。故答案為：（1）H2so4；（2）過(guò)濾；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。三、綜合題.【答案】（1）鹽（2）1.1【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉和氯化鉀的構(gòu)成分析；（2）根據(jù)題目中所給信息分析．本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．【解答】解：（1）氯化鈉和氯化鉀都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；（2）一個(gè)人每天需要攝入來(lái)自該平衡鹽中K的質(zhì)量為2000mgxl0%=200mg=0.2g,每天需要攝入該平衡鹽為0.2g+=l.lg故答案為：（1）鹽；（2）1.1..【答案】（1）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=子：=x100%=9.5%。答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%。（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為xNaCl+AgNO3-NaNOjAgClJ58.517020g*x34.2g*17%5苫.520中工T^0=I4。二x=10%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（3）10%；因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶法中，加熱蒸發(fā)時(shí)，可能會(huì)有部分食鹽晶體濺出導(dǎo)致測(cè)量值偏??；或9.5%；因?yàn)榛瘜W(xué)沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過(guò)多導(dǎo)致測(cè)量值偏大?！窘馕觥俊痉治觥浚?）（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量（2）根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量可求出消耗的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)兩種測(cè)量方法各有利弊，答對(duì)一條即可?！窘獯稹縎O.7g-28.8g（1）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_|二十；二_二；*二：x100%=9.5%。答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%。(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為xNaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl58.517020g*x34.2g*17%5S,520中工T"0=。二x=10%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(3)10%；因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶法中，加熱蒸發(fā)時(shí)，可能會(huì)有部分食鹽晶體濺出導(dǎo)致測(cè)量值偏小；或9.5%；因?yàn)榛瘜W(xué)沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過(guò)多導(dǎo)致測(cè)量值偏大。24.【答案】(1)氧氣(2)1%(3)設(shè)分解的水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。10gx10.8%=(10g+98g-x)x(1-98%)x=54g，2H2O通電2H2+O2，36454gy364m二y=6g。答：可制得6g氫氣。【解析】【分析】(1)電解水時(shí)，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣。(2)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。(3)根據(jù)含水量可以計(jì)算電解的水的質(zhì)量，根據(jù)電解的水的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量?！窘獯稹?1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣。故填：氧氣。10gK10-8%(2)則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=1%。故填：1%。(3)設(shè)分解的水的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為V。10gx10.8%=(10g+98g-x)x(1-98%)x=54g，2H2O通電2H2+O2，36454gy364干y=6g。答：可制得6g氫氣。四、實(shí)驗(yàn)探究題25.【答案】