高中化學第2節(jié)第2課時電解精煉銅電鍍課件同步導學魯科版選修4

第2課時電解精煉銅電鍍

第2課時電解精煉銅電鍍1．了解電解精煉銅和電鍍的原理。2．會設計簡單的電鍍池。3．掌握活性電極的電解原理。

高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4一、電解精煉銅1．粗銅的成分：Cu(Zn、Ni、Fe、Ag、Au等)2．裝置一、電解精煉銅3．電極反應式(1)陽極：

。(2)陰極：

。

4．陽極泥銅的電解精煉過程中，粗銅中

金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì)。5．電解精煉所得銅的純度： Cu―→Cu2＋＋2e－、Zn―→Zn2＋＋2e－、Fe―→Fe2＋＋2e－、Ni―→Ni2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu不如銅活潑的99.95%～99.98% Cu―→Cu2＋＋2e－、Zn―→Zn2＋＋2e－、Fe[開放探究]1.銅的電解精煉前后溶液中Cu2＋的濃度是否有變化？為什么？提示：

有變化。粗銅中比銅活潑的金屬失電子進入溶液，溶液中Cu2＋在陰極上得到電子析出，使溶液中Cu2＋濃度減小

。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4二、電鍍1．目的：

或改善金屬制品的外觀。2．定義：應用

的過程。增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性電解原理在金屬表面鍍上一層其他金3．原理以鐵釘表面鍍銅為例：(1)電鍍裝置(2)電極反應式陽極：

.陰極：

.Cu―→Cu2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu3．原理Cu―→Cu2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu[開放探究]2.不考慮溶液中水的蒸發(fā)等損耗，電鍍后，電解質(zhì)溶液的濃度有何變化？提示：

由于在相同時間內(nèi)電鍍池的陰、陽兩極生成、消耗等量的銅，故電解質(zhì)溶液的濃度保持不變

[開放探究]2.不考慮溶液中水的蒸發(fā)等損耗，電鍍后，電解質(zhì)1．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是()A．鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子解析：

電鍍時，鍍層金屬(或惰性電極材料)做陽極，鍍件做陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。答案：

A1．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是()2．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負極B．純銅做陰極C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.04mol

高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4答案：

B

答案：B3．下列說法正確的是()A．電解飽和NaCl溶液時，Na＋向陰極移動，在陰極表面得電子析出B．電解精煉銅裝置中粗銅做陰極C．電鍍池中鍍層金屬做陽極D．通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂解析：

電解飽和NaCl溶液時，放電順序H＋>Na＋，陰極反應為2H＋＋2e－―→H2↑，Na＋不放電；電解精煉銅時粗銅做陽極；電鍍時鍍層金屬做陽極；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg。答案：

C3．下列說法正確的是()高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4一、電鍍池與精煉池的區(qū)別與聯(lián)系

電鍍池精煉池定義應用電解原理在某此金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置利用電解原理提純金屬的裝置裝置舉例一、電鍍池與精煉池的區(qū)別與聯(lián)系電鍍池精煉池定義應用電解原理電鍍池精煉池形成條件①鍍層金屬做陽極接直流電源正極，鍍件接直流電源負極，做陰極②電鍍液必須是含有鍍層金屬離子的鹽溶液③形成閉合回路①不純金屬做陽極，純金屬做陰極②含該金屬離子的可溶鹽溶液做電解質(zhì)溶液③直流電源④形成閉合回路電極反應(以鐵上鍍鋅為例)陽極：Zn―→Zn2＋＋2e－陰極：Zn2＋＋2e－―→Zn(以精煉銅為例)陽極：Cu(粗銅)―→Cu2＋＋2e－(主要)陰極：Cu2＋＋2e－―→Cu(精銅)聯(lián)系電鍍池和精煉池是特定條件下的電解池電鍍池精煉池形成條件①鍍層金屬做陽極接直流電源正極，鍍件接直(1)惰性電極材料和活性電極材料。①惰性電極材料包括：石墨、鉑、金。②活性電極材料：除石墨、鉑、金以外的電極材料。(2)陽極上放電順序：活性電極材料>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子>F－。(1)惰性電極材料和活性電極材料。 利用電解原理制備物質(zhì)是物質(zhì)制備中常用的方法，某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。通電后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是()A．電源中“b”為正極，“a”為負極B．電解池中的電解液可以是NaOH溶液，但不能是NaCl溶液C．A、B兩端都必須使用鐵作電極D．B電極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－ 利用電解原理制備物質(zhì)是物質(zhì)制備中常用的方法，某同學設計了一思路點撥：要制取Fe(OH)2且較長時間不變色應解決以下三個問題：(1)必須有Fe2＋和OH－。(2)Fe2＋可由電解提供。(3)OH－也必須由電解提供，因為若由電解質(zhì)直接提供，開始階段電解質(zhì)溶液中含有少量溶解在其中的O2，會使生成的Fe(OH)2氧化而變色。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4陽極產(chǎn)生Fe2＋，陰極產(chǎn)生H2，由于產(chǎn)生的H2可以排出溶解在溶液中的少量O2，故應B極產(chǎn)生H2，所以A極為陽極，其電極材料為Fe，B極為陰極，其材料無條件限制，即a為正極，b為負極，故A、C項錯誤。電解質(zhì)溶液若為NaOH溶液，電解開始階段由于溶解在溶液的O2尚未除去，會將生成的Fe(OH)2氧化而變色；電解質(zhì)溶液若為NaCl溶液，電解初期陽極產(chǎn)生的Fe2＋進入溶液，此時不會生成Fe(OH)2，而陰極產(chǎn)生的H2可以排出溶液中溶解的少量氧氣，隨電解的進行，溶液堿性增強，將生成Fe(OH)2，故B項錯誤。 答案：

D

陽極產(chǎn)生Fe2＋，陰極產(chǎn)生H2，由于產(chǎn)生的H2可以排出溶解在高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4答案：

BC

答案：BC二、有關電解的計算1．電解的有關計算常涉及的問題(1)兩極產(chǎn)物的定量計算。(2)相對原子質(zhì)量的計算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測定。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修42．常用的三種方法

電子守恒法計算用于串聯(lián)電路，通過陰陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算關系式計算借得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式2．常用的三種方法電子守恒法計算用于串聯(lián)電路，通過陰陽兩極正確解答電解反應的計算還應注意以下四點：(1)首先正確書寫出電極反應式。(2)觀察陽極材料是否為活性電極。(3)當多種離子共存時，要根據(jù)其氧化性、還原性強弱判斷離子放電的先后順序。(4)利用電子守恒規(guī)律是計算的根本依據(jù)。正確解答電解反應的計算還應注意以下四點： (2011·江門高二質(zhì)檢)將濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出，試計算此時：(1)直流電源已輸出________mol電子。(2)溶液中[Cu2＋]為________mol/L。 (2011·江門高二質(zhì)檢)將濃度均為2mol/L的AgN答案：

(1)1.05(2)1.5答案：(1)1.05(2)1.52．在0℃和1.01×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出()A．1.12L氫氣B．1.12L氧氣C．2.24L氫氣 D．2.24L氧氣解析：用鉑電極進行電解，兩極反應為：陰極：2Cu2＋＋4e－―→2Cu陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－2．在0℃和1.01×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶答案：

B

答案：B高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修41．欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液解析：根據(jù)電鍍的特點，鍍銀時銀作陽極，電鍍液為AgNO3溶液。答案：B高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修42．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－―→NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4解析：A項中，陽極發(fā)生氧化反應，金屬Zn、Fe、Ni失電子；B項中，陽極減少的質(zhì)量是溶解的Zn、Fe、Ni，而陰極析出的是Ni，故陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等；C項中，電解后溶液中存在的金屬陽離子除Fe2＋、Zn2＋外還有Ni2＋。答案：D高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修43．圖中四組裝置分別通電一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是()3．圖中四組裝置分別通電一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是()解析：A為電解水型，溶液質(zhì)量減?。籅為電解電解質(zhì)型，溶液質(zhì)量減?。籆中溶液中析出的Cu與陽極溶解的Cu的量相等，溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化；D中開始時Ag溶解，Cu析出，2Ag(216g)～Cu(64g)，溶液質(zhì)量增大，之后Fe上鍍銀，溶液質(zhì)量不變。答案：

D

高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修44．電解100mL含[H＋]＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋ B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋ D．0.20mol·L－1Pb2＋解析：在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬為Ag、Cu，而Zn、Pb排在氫以前，所以Ag＋和Cu2＋應先于H＋放電；而Zn2＋、Pb2＋不放電，排除B、D兩項；因為0.01molAg的質(zhì)量小于0.02molCu的質(zhì)量，故C項正確。答案：C4．電解100mL含[H＋]＝0.30mol/L的下列溶5．大家知道：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑通常不能發(fā)生，根據(jù)你所學知識，設法使上述反應能發(fā)生。具體的方法是____________________________；反應原理是____________________________________________________________。解析：通常不能發(fā)生的反應在電解池中能發(fā)生，分析反應，Cu的化合價升高，發(fā)生氧化反應，應是陽極，H＋得電子發(fā)生還原反應，是陰極反應。

5．大家知道：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修41、書籍是朋友,雖然沒有熱情,但是非常忠實。01十一月20222022/11/12022/11/12022/11/12、科學的靈感，決不是坐等可以等來的。如果說，科學上的發(fā)現(xiàn)有什么偶然的機遇的話，那么這種‘偶然的機遇’只能給那些學有素養(yǎng)的人，給那些善于獨立思考的人，給那些具有鍥而不舍的人。十一月222022/11/12022/11/12022/11/111/1/20223、書籍—通過心靈觀察世界的窗口.住宅里沒有書,猶如房間里沒有窗戶。2022/11/12022/11/101November20224、享受閱讀快樂，提高生活質(zhì)量。2022/11/12022/11/12022/11/12022/11/1謝謝觀賞

Youmademyday!我們，還在路上……1、書籍是朋友,雖然沒有熱情,但是非常忠實。23十月20第2課時電解精煉銅電鍍

第2課時電解精煉銅電鍍1．了解電解精煉銅和電鍍的原理。2．會設計簡單的電鍍池。3．掌握活性電極的電解原理。

高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4一、電解精煉銅1．粗銅的成分：Cu(Zn、Ni、Fe、Ag、Au等)2．裝置一、電解精煉銅3．電極反應式(1)陽極：

。(2)陰極：

。

4．陽極泥銅的電解精煉過程中，粗銅中

金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì)。5．電解精煉所得銅的純度： Cu―→Cu2＋＋2e－、Zn―→Zn2＋＋2e－、Fe―→Fe2＋＋2e－、Ni―→Ni2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu不如銅活潑的99.95%～99.98% Cu―→Cu2＋＋2e－、Zn―→Zn2＋＋2e－、Fe[開放探究]1.銅的電解精煉前后溶液中Cu2＋的濃度是否有變化？為什么？提示：

有變化。粗銅中比銅活潑的金屬失電子進入溶液，溶液中Cu2＋在陰極上得到電子析出，使溶液中Cu2＋濃度減小

。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4二、電鍍1．目的：

或改善金屬制品的外觀。2．定義：應用

的過程。增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金增強金屬的抗腐蝕能力、耐磨性電解原理在金屬表面鍍上一層其他金3．原理以鐵釘表面鍍銅為例：(1)電鍍裝置(2)電極反應式陽極：

.陰極：

.Cu―→Cu2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu3．原理Cu―→Cu2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu[開放探究]2.不考慮溶液中水的蒸發(fā)等損耗，電鍍后，電解質(zhì)溶液的濃度有何變化？提示：

由于在相同時間內(nèi)電鍍池的陰、陽兩極生成、消耗等量的銅，故電解質(zhì)溶液的濃度保持不變

[開放探究]2.不考慮溶液中水的蒸發(fā)等損耗，電鍍后，電解質(zhì)1．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是()A．鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子解析：

電鍍時，鍍層金屬(或惰性電極材料)做陽極，鍍件做陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。答案：

A1．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是()2．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負極B．純銅做陰極C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.04mol

高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4答案：

B

答案：B3．下列說法正確的是()A．電解飽和NaCl溶液時，Na＋向陰極移動，在陰極表面得電子析出B．電解精煉銅裝置中粗銅做陰極C．電鍍池中鍍層金屬做陽極D．通過電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬鎂解析：

電解飽和NaCl溶液時，放電順序H＋>Na＋，陰極反應為2H＋＋2e－―→H2↑，Na＋不放電；電解精煉銅時粗銅做陽極；電鍍時鍍層金屬做陽極；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg。答案：

C3．下列說法正確的是()高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4一、電鍍池與精煉池的區(qū)別與聯(lián)系

電鍍池精煉池定義應用電解原理在某此金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置利用電解原理提純金屬的裝置裝置舉例一、電鍍池與精煉池的區(qū)別與聯(lián)系電鍍池精煉池定義應用電解原理電鍍池精煉池形成條件①鍍層金屬做陽極接直流電源正極，鍍件接直流電源負極，做陰極②電鍍液必須是含有鍍層金屬離子的鹽溶液③形成閉合回路①不純金屬做陽極，純金屬做陰極②含該金屬離子的可溶鹽溶液做電解質(zhì)溶液③直流電源④形成閉合回路電極反應(以鐵上鍍鋅為例)陽極：Zn―→Zn2＋＋2e－陰極：Zn2＋＋2e－―→Zn(以精煉銅為例)陽極：Cu(粗銅)―→Cu2＋＋2e－(主要)陰極：Cu2＋＋2e－―→Cu(精銅)聯(lián)系電鍍池和精煉池是特定條件下的電解池電鍍池精煉池形成條件①鍍層金屬做陽極接直流電源正極，鍍件接直(1)惰性電極材料和活性電極材料。①惰性電極材料包括：石墨、鉑、金。②活性電極材料：除石墨、鉑、金以外的電極材料。(2)陽極上放電順序：活性電極材料>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子>F－。(1)惰性電極材料和活性電極材料。 利用電解原理制備物質(zhì)是物質(zhì)制備中常用的方法，某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。通電后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是()A．電源中“b”為正極，“a”為負極B．電解池中的電解液可以是NaOH溶液，但不能是NaCl溶液C．A、B兩端都必須使用鐵作電極D．B電極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－ 利用電解原理制備物質(zhì)是物質(zhì)制備中常用的方法，某同學設計了一思路點撥：要制取Fe(OH)2且較長時間不變色應解決以下三個問題：(1)必須有Fe2＋和OH－。(2)Fe2＋可由電解提供。(3)OH－也必須由電解提供，因為若由電解質(zhì)直接提供，開始階段電解質(zhì)溶液中含有少量溶解在其中的O2，會使生成的Fe(OH)2氧化而變色。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4陽極產(chǎn)生Fe2＋，陰極產(chǎn)生H2，由于產(chǎn)生的H2可以排出溶解在溶液中的少量O2，故應B極產(chǎn)生H2，所以A極為陽極，其電極材料為Fe，B極為陰極，其材料無條件限制，即a為正極，b為負極，故A、C項錯誤。電解質(zhì)溶液若為NaOH溶液，電解開始階段由于溶解在溶液的O2尚未除去，會將生成的Fe(OH)2氧化而變色；電解質(zhì)溶液若為NaCl溶液，電解初期陽極產(chǎn)生的Fe2＋進入溶液，此時不會生成Fe(OH)2，而陰極產(chǎn)生的H2可以排出溶液中溶解的少量氧氣，隨電解的進行，溶液堿性增強，將生成Fe(OH)2，故B項錯誤。 答案：

D

陽極產(chǎn)生Fe2＋，陰極產(chǎn)生H2，由于產(chǎn)生的H2可以排出溶解在高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4答案：

BC

答案：BC二、有關電解的計算1．電解的有關計算常涉及的問題(1)兩極產(chǎn)物的定量計算。(2)相對原子質(zhì)量的計算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測定。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修42．常用的三種方法

電子守恒法計算用于串聯(lián)電路，通過陰陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算關系式計算借得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式2．常用的三種方法電子守恒法計算用于串聯(lián)電路，通過陰陽兩極正確解答電解反應的計算還應注意以下四點：(1)首先正確書寫出電極反應式。(2)觀察陽極材料是否為活性電極。(3)當多種離子共存時，要根據(jù)其氧化性、還原性強弱判斷離子放電的先后順序。(4)利用電子守恒規(guī)律是計算的根本依據(jù)。正確解答電解反應的計算還應注意以下四點： (2011·江門高二質(zhì)檢)將濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出，試計算此時：(1)直流電源已輸出________mol電子。(2)溶液中[Cu2＋]為________mol/L。 (2011·江門高二質(zhì)檢)將濃度均為2mol/L的AgN答案：

(1)1.05(2)1.5答案：(1)1.05(2)1.52．在0℃和1.01×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出()A．1.12L氫氣B．1.12L氧氣C．2.24L氫氣 D．2.24L氧氣解析：用鉑電極進行電解，兩極反應為：陰極：2Cu2＋＋4e－―→2Cu陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－2．在0℃和1.01×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶答案：

B

答案：B高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修41．欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液解析：根據(jù)電鍍的特點，鍍銀時銀作陽極，電鍍液為AgNO3溶液。答案：B高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修42．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－―→NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修4解析：A項中，陽極發(fā)生氧化反應，金屬Zn、Fe、Ni失電子；B項中，陽極減少的質(zhì)量是溶解的Zn、Fe、Ni，而陰極析出的是Ni，故陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等；C項中，電解后溶液中存在的金屬陽離子除Fe2＋、Zn2＋外還有Ni2＋。答案：D高中化學-第1章第2節(jié)-第2課時-電解精煉銅電鍍課件同步導學-魯科版選修43．圖中四組裝置分別通電一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是()3．圖中四組裝置分別通電一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是()解析：A為電解水型，溶液質(zhì)量減小