物質(zhì)的量濃度及其計算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制

關(guān)于物質(zhì)的量濃度及其計算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制第1頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量×100%

如何衡量溶液的濃和?。恳郧皩W(xué)過哪種表示方法？第2頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五

對于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)還有其他的表示方法嗎?提示：還記得溶解度嗎?在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=×100%S+100S第3頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那運算起來就很方便了。這對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)量分數(shù)并不方便，所以我們需引入一個新的物理量—物質(zhì)的量濃度。第4頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五一、物質(zhì)的量濃度

1、定義：__________________________________

cB=nBV4、表達式：______________2、符號：_______單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CB3、單位：______________mol/L或mol·L-15、注意：①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。②溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。第5頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五討論1：將342克C12H22O11

（蔗糖）（C12H22O11的相對分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。第6頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例1使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，正確的做法是()A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B.稱取膽礬25g溶于1L水中C.將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD.將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LCuSO4·5H2O第7頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五【規(guī)范解答】選C。物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO4·5H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1L。1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，其質(zhì)量為16g，若要稱取CuSO4·5H2O，應(yīng)稱取25g。所以有2種方案：稱取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25g膽礬溶于水配成1L溶液，故選C。第8頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第9頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五N,n,m,V，c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）×V÷V第10頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第11頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第12頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例2、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=

m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L第13頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V?0.5L=0.2mol/L×=0.10mol

m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)?=0.10mol×40g/mol=4g

答：需要NaOH的質(zhì)量是4克。變式訓(xùn)練第14頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第15頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第16頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例3用1L的水吸收560L的氨氣（標準狀況），所得氨水密度是0.90g/cm3。求：（1）560L氨氣的物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。第17頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五

【解析】（1）n（NH3）==25mol。（2）m（溶液）=25mol×17g/mol+1000g=1425g，所以溶液的物質(zhì)的量濃度

=15.8mol/L答案：（1）25mol（2）15.8mol/L第18頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第19頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第20頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例4下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL2mol·L-1的FeCl3溶液第21頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五【解析】選C。1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol·L-1,A項c(Cl-)=1mol·L-1,B項c(Cl-)=2mol·L-1，C項c(Cl-)=3mol·L-1，D項c(Cl-)=6mol·L-1,故選C。第22頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1第23頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五

【解析】選C。根據(jù)溶液中正、負電荷代數(shù)和為零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+）=0.4mol·L-1，c(SO42-）=0.8mol·L-1，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得c(K+)=0.3mol·L-1。第24頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第25頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第26頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五【例6】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）第27頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例7如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】選C。由題意知：2mol/L×1L=aL×0.5mol/L則a=4，故選C。第28頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五體積為VmL，密度為ρg/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的溶質(zhì)mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系第29頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例8某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g·cm-3）為（）A.B.C.D.第30頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五【解析】選C。根據(jù)溶液a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g·mol-1。則第31頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五四、不同濃度的兩溶液混合后w的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時，

w混=(2)當(dāng)兩等體積混合

w=第32頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五I、當(dāng)溶液密度大于1時，如H2SO4溶液、HNO3溶液

w1>w2,ρ1>ρ2，

w>II、當(dāng)溶液密度小于1時，如氨水、酒精溶液w1>w2,ρ1<ρ2，w<第33頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五例9溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4

溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為()A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%例10溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的NH3?H2O溶液，按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為()A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%第34頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五容量瓶2.特點：①容量瓶上有刻度線而無刻度②容量瓶上標有溫度和容積3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL第35頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五①使用前要檢查是否漏水往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

使用容量瓶應(yīng)注意：第36頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行④不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

使用容量瓶應(yīng)注意：③不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)第37頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五1、實驗儀器：托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例線100第38頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五1.計算

2.稱量

二、實驗步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻第39頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五1.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回第40頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五

②稱量（用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體）稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?？不能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。第41頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項第42頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五思考：若需要稀釋濃硫酸，應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？

③溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。第43頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。第44頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？第45頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。第46頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？答:不能。⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。第47頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五⑧裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。第48頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五實驗再現(xiàn)第49頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五思考與交流：（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對實驗結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？第50頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五第51頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五能引起誤差的一些錯誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長

________③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小第52頁，共58頁，2022年，5月20日，7點51分，星期五量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)