2021年湖南省婁底市漣源第五中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年湖南省婁底市漣源第五中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D2.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D3.下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：A略4.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。6.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是

參考答案：B7.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略8.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是A．澄清石灰水、濃硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C．足量溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略9.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為A.v(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1

B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1

D.υ(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1參考答案：C略10.下列排列順序正確的是A．原子序數(shù)：C>Li>B

B．元素的非金屬性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr參考答案：D略11.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________，

；B中含有的化學(xué)鍵是

；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案：（1）鈉

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-參考答案：BA、H+存在的條件下，CO3-不能共存，故A不選；B、不生成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：B略14.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯誤．故選D．15.下列各組化合物或粒子的性質(zhì)的比較中，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3④還原性：F－＞Cl－＞S2－⑤離子半徑：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時，俯視讀數(shù)

④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反應(yīng)①中還原劑是

，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

。（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

L。參考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變參考答案：(1)是65%(2)b0.0015mol/(L·s)(3)bc解析(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時，c(NO2)＝0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝＝＝＝0.003mol/(L·s)，則v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol/(L·s)。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。19.有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．（1）寫出A，C元素符號：AC

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D在周期表的位置：

．（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質(zhì)子數(shù)=24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其質(zhì)子數(shù)=24﹣12=12，則C為Mg元