四川省峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟高2023學年化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾2、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr43、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl24、下列說法正確的是A．增大壓強，化學反應速率一定增大B．反應速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應物的量一定能降低反應速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快5、科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（）A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1mol該分子中含8mol二氧化氮C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O6、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質(zhì)7、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D．D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色8、下列實驗能達到預期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應實驗：檢驗淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明該反應為取代反應。9、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol10、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案A．A B．B C．C D．D11、下列反應與酸性氧化物的通性無關的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應制備氧氣C．燒煤時加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用12、用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是①酯化反應

②氧化反應

③水解反應

④加成反應A．②④③①B．④①②③C．④③②①D．②③①④13、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶114、下列有關物質(zhì)分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混合物15、下列有機物的結構表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結構式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O16、下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應18、某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。21、海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________，__________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移的電子數(shù)為________mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式_________；②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式__________。（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D?？键c：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。2、D【答案解析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！敬鸢更c睛】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：3、A【答案解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯誤；C、H2SO4只有共價鍵，錯誤；D、氯化氫只有共價鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯誤；答案選A。4、D【答案解析】

A．增大壓強化學反應速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應物和生成物濃度不變，化學反應速率不變，故A項錯誤；B．反應速率常數(shù)除了與溫度有關外，還與活化能等因素有關，故B項錯誤；C．減小反應物的量不一定降低反應速率，如果反應物是固體或純液體，該反應物量的多少不影響反應速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快，故D項正確。故答案為D。5、C【答案解析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；

B.該分子中沒有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2，故B錯誤；

C.該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2，故D錯誤。

所以C選項是正確的。6、A【答案解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。7、C【答案解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O元素、D為S元素；則B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：A為H元素，B為N，C為O元素，D為S元素，E為Na元素。A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．D、E兩種元素可能形成Na2S2，與過氧化鈉結構相似，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈堿性，故C錯誤；D．S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性，能夠使溴水和品紅溶液褪色；Na、O形成的過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白品紅溶液，過氧化鈉溶于水生成NaOH，NaOH與溴發(fā)生反應，使溴水褪色，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意過氧化鈉具有氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化褪色，過氧化鈉的水溶液顯堿性，能夠與溴水反應。8、A【答案解析】分析：A．銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色，碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物性質(zhì)的異同，難度不大。9、A【答案解析】

根據(jù)已知反應可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。10、A【答案解析】

A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B.本實驗中，左側試管中又加入了KSCN溶液，右側試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側試管中KSCN的濃度增大，而右側試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D.本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】化學對比實驗，采用“單一變量”原則，在A選項中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實驗存在兩個變量，故該組實驗不合理。在應答此類題目時，一定要注意圖中的描述。11、B【答案解析】

酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應生成對應的酸，能與堿性氧化物反應生成鹽，能與堿反應生成鹽和水?！绢}目詳解】A項、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關，故A錯誤；B項、過氧化鈉與水反應制備氧氣是氧化還原反應，存在化合價變化，與酸性氧化物的通性無關，故B正確；C項、燒煤時加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關，故C錯誤；D項、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關，故D錯誤；故選B。12、C【答案解析】以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經(jīng)過以下幾步：第一步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；第四步：發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應；涉及的反應類型按反應順序依次為④③②①，故本題選C。13、A【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎，難度不大?？键c：氧化還原反應。14、D【答案解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分類15、A【答案解析】

A．羥基為中性原子團，O原子最外層含有7個電子，其電子式為，故A錯誤；B．1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結構式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。16、B【答案解析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學變化，但12C轉化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B?！敬鸢更c睛】純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變?yōu)轸然?，則B的結構簡式為；據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變?yōu)轸然?，則B的結構簡式為；據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應生成F，發(fā)生反應的化學方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種?！敬鸢更c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【答案解析】

根據(jù)轉化關系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結合題干問題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，