高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金(第2課時)鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁

（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1第2課時鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1．以下對于Al(OH)3的性質(zhì)表達錯誤的選項是( )A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝集水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸剖析Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強堿，但Al(OH)3不能夠溶于氨水等弱堿。答案D2．工業(yè)制取鋁的過程中，波及多步反響，其中屬于分解反響的有( )A．1步B．2步C．3步D．4步剖析在鋁土礦制備金屬鋁的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼燒、④電解中，灼燒和電解屬于分解反響。答案B3．既能跟NaOH溶液反響又能跟鹽酸反響的氧化物是( )A．Fe2O3B．Al2O3C．Al(OH)3D．CO2剖析Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反響又能與堿反響。答案B4．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁哪方面的性質(zhì)( )A．酸性B．堿性C．兩性D．氧化性答案B5．以下說法正確的選項是( )A．Al2O3難溶于水，不與水反響，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反響D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反響1/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1剖析Al2O3誠然難溶于水，可是△和Al(OH)3中Al的化合2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，Al2O3價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不相同的見解，二者沒有一定的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸堿溶液反響。答案D6．對氧化鋁的分類正確的選項是( )A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．過氧化物剖析氧化鋁屬于兩性氧化物，C正確。答案C－完好轉(zhuǎn)變成Al(OH)，應(yīng)選擇的最好試劑是()23A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O剖析因為Al(OH)溶于強酸、強堿，而不溶于弱酸，且－不與弱堿反響，所以選C。3AlO2答案C8．有氧化鎂、氧化鋁混淆粉末18.2g，它碰巧溶于500mL4mol·L－1的鹽酸里，若要使積淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積為( )A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL剖析當積淀質(zhì)量達到最大值時，有MgO～2HCl～MgCl2～2NaOH23～6HCl～2AlCl3～6NaOHAlO故n(NaOH)＝n(HCl)，則有：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，mol·L－1×500mL＝2mol·L－1×V(NaOH)，V(NaOH)＝1000mL。答案A9．氮化鋁寬泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件下，

AlN

可經(jīng)過反響：

Al2O3＋N2＋高溫3C=====2AlN＋3CO合成。以下表達正確的選項是( )A．氧化劑是Al2O3B．復(fù)原劑是N2C．碳元素被復(fù)原D．生成1molCO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol2/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1答案D10．相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至系統(tǒng)中均無固體物質(zhì)，耗資堿量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3剖析依照題設(shè)要求所發(fā)生的反響及Na原子守恒，有：n(NaOH)＝n(Na＋)，Al→NaAlO→NaOH，Al(OH)→NaAlO→NaOH，AlCl→(NaAlO2＋3NaCl)→4NaOH，2323Al2O3→2NaAlO2→2NaOH。設(shè)4種固體的質(zhì)量均為m，則耗資堿的物質(zhì)的量分別為m/27mol，m/78mol，m/33.375mol，m/51mol，可知選項A正確。答案A11．以下物質(zhì)，既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響的是( )A．AlCl3B．AlOC．KCOD．CuSO23234剖析AlCl3能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反響，與稀鹽酸不反響；Al2O3是兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反響；K2CO3能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響，與NaOH不反響；CuSO4溶液能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反響，與鹽酸不反響。故只有B切合。答案B12．既能與酸又能與堿反響是兩性化合物的特點。以下物質(zhì)屬于兩性化合物的是( )A．AlB．NaCOC．Al(OH)3D．(NH)SO23424剖析Al能與強酸又能與強堿反響，但Al是單質(zhì)；Al(OH)3既能與酸又能與堿反響生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物。答案C13．欲使AlCl3溶液中的Al3＋完好積淀下來，合適的試劑是( )A．NaOH溶液B．鹽酸C．氨水D．AgNO溶液3剖析Al3＋轉(zhuǎn)變成不溶物是Al(OH)3積淀，Al(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強酸和強堿溶液，欲使Al3＋完好積淀，應(yīng)選用弱堿溶液。四個選項中只有氨水切合。答案C14．向－1AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反響后獲得0.78g積淀，20mL2mol·L則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－13/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1剖析第一寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式，依照所給的數(shù)據(jù)找出已知量和未知量的關(guān)系。根據(jù)Al3＋的物質(zhì)的量與積淀Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推斷NaOH的兩種情況：①加入氫氧化鋁不足量時，(NaOH)＝3[Al(OH)3]＝3×0.78g/78g·mol－1＝0.03mol,(NaOH)nnc0.03mol/0.03L＝1mol·L－1，②當NaOH過分時，n(NaOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.16mol－0.01mol＝0.15mol。c(NaOH)＝0.15mol/0.03L＝5mol·L－1。答案A15．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3的積淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，以下列圖像正確的選項是( )剖析向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次發(fā)生以下反響：＋－H＋OH===HO，Al3＋－－－＋2HO，故開始滴加時無積淀產(chǎn)生，23322且產(chǎn)生積淀耗資NaOH溶液的體積是積淀溶解耗資NaOH溶液體積的3倍，D項正確。答案D16．向MgCl2和AlCl3的混淆溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得積淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系以以下列圖所示。則以下說法正確的選項是( )A.d、e兩點積淀物成分不相同B．b～d段發(fā)生反響的離子為Al(OH)－－＋2H2O3＋OH===AlO2C．b～c段與c～d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D．在d點，向溶液中加入鹽酸，積淀量將減少剖析d、e點的積淀物都是氫氧化鎂，A項錯誤；加入過分NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，－－＋2HO，B項正確；從b到d點溶液中c(AlO－)不斷增大，2322C錯誤；d點時，鋁的存在形式為－－＋AlO2，加入鹽酸發(fā)生反響：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，積淀量增加，D錯誤。答案B17．鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3。寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試4/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1劑和反響方程式。加過分的________，過濾除掉________積淀，化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。加過分的________，過濾除掉________，化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。通入過分的________，過濾獲得________，化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。灼燒________能夠獲得純凈的Al2O3，化學(xué)方程式為________________________________________________________________。剖析(1)先加過分的鹽酸，溶解Al2O3和Fe2O3，過濾除掉SiO2；(2)再加過分的NaOH溶液，使AlCl3轉(zhuǎn)變成NaAlO，F(xiàn)eCl轉(zhuǎn)變成Fe(OH)積淀，過濾除掉Fe(OH)；(3)通入過分2333的CO2，使NaAlO2轉(zhuǎn)變成Al(OH)3積淀，過濾獲得Al(OH)3；(4)灼燒Al(OH)3能夠獲得純凈的Al2O3。答案(1)鹽酸SiO2Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH===NaAlO＋323NaCl＋2H2O(3)CO2Al(OH)3NaAlO＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋NaHCO22233(4)Al(OH)32Al(OH)△3=====Al2O3＋3H2O18．胃酸過多是常有的胃病。下面是甲、乙兩種常有胃藥的說明綱領(lǐng)。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可慢慢分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過多患者服用常有胃脹氣，甚至有惹起胃潰瘍穿孔的危險。乙：①與胃酸作用是中和反響，作用遲緩而長久，可保持3～4h。②凝膠自己覆蓋于潰瘍面上，擁有保護作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。請你推斷，甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分惹起胃脹氣反響的離子方程式：_______________________________________________________________。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：5/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1__________________________________________________________________。剖析依照題目信息對甲、乙性質(zhì)的描繪可知甲為NaHCO，乙為Al(OH)，NaHCO與酸反333應(yīng)的離子方程式為－＋溶于－Al(OH)－HCO＋H===CO↑＋HO，Al(OH)3OH的反響為3＋OH322－===AlO2＋2H2O。答案(1)NaHCO3Al(OH)3－＋322(3)Al(OH)－－＋2H2O3＋OH===AlO219．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，B、C是氣體，各樣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依照圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，乙________，丁________。寫出以下變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。剖析常有金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反響產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H，甲是Al的化合物，可與NaOH溶液反響產(chǎn)生NaAlO，可能是AlO，則丙是HO，22232B是O2，所以甲必然是Al2O3；依照NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。答案(1)AlONaAlOAl(OH)322(2)①2Al＋2NaOH＋2H2＋3H2↑O===2NaAlO②Al－－2O3＋2OH===2AlO2＋H2O20．剖析以下列圖的各物質(zhì)間的反響關(guān)系：6/7（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁課時作業(yè)蘇教版必修1已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)。寫出A、B