“步步高”高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 第2講 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 （蘇教 浙江專(zhuān)用）

一、硫的氧化物自我診斷1.（2010.衡水中學(xué)質(zhì)檢）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:第2講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)1編輯ppt（1）在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液

，此實(shí)驗(yàn)證明SO2

是

氣體。（3）②中的品紅溶液

，證明SO2有

性。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。（6）⑤的作用是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2編輯ppt答案（1）Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）變?yōu)榧t色酸性（3）褪色漂白（4）溶液變渾濁氧化（5）溶液的紫紅色褪去還原（6）吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或SO2+NaOHNaHSO33編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.二氧化硫（1）SO2的物理性質(zhì)①顏色、狀態(tài)：SO2是一種

色、有

氣味的氣體。②溶解性：SO2

溶于水，且易液化。③毒性:SO2有毒,尾氣中的SO2用

溶液吸收。④密度:SO2的密度比空氣的

,收集SO2用

法。無(wú)刺激性易NaOH大排空氣向上4編輯ppt（2）SO2的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性A.與H2O反應(yīng)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為：

。B.使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變

色。注意：SO2不能使指示劑褪色。C.與堿反應(yīng)當(dāng)NaOH足量時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

;當(dāng)NaOH不足量時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。SO2+H2OH2SO3紅SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO35編輯pptD.可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)。SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3,化學(xué)方程式為：

。②氧化性將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

;B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生

。SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO32H2S+SO23S↓+2H2O淡黃色沉淀6編輯ppt③還原性A.SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。C.SO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,反應(yīng)的離子方程式為：

。SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO42MnO+5SO2+2H2O2Mn2++5SO+4H+7編輯ppt④漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)2.三氧化硫（1）SO3與水的反應(yīng)：

，反應(yīng)放出大量的熱。（2）SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。①SO3與氧化鈣的反應(yīng):

。②SO3與Ca(OH)2的反應(yīng):

?；蟂O3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O8編輯ppt思考:有兩瓶經(jīng)過(guò)Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強(qiáng)？ 加熱,恢復(fù)紅色的是經(jīng)過(guò)SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過(guò)的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會(huì)消失，因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成了H2SO4和HCl。提示9編輯ppt二、硫酸的性質(zhì)及用途自我診斷2.試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)？（A）脫水性；（B）不揮發(fā)性；（C）強(qiáng)酸性；（D）二元酸；（E）氧化性；（F）吸水性（1）銅和濃H2SO4加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體（2）在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑（4）在NaCl中加入濃H2SO4,加熱，產(chǎn)生HCl氣體（5）在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2（6）用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重（8）濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體CEDABCCFE10編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.稀硫酸（1）跟酸堿指示劑作用,能使紫色石蕊試液變

色。（2）跟活潑金屬反應(yīng)稀H2SO4與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）跟堿性氧化物反應(yīng)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

。（4）跟堿反應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。紅Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑CuO+2H+ Cu2++H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O11編輯ppt（5）跟某些鹽反應(yīng)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或

。2.濃硫酸（1）物理性質(zhì)純H2SO4是無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時(shí)放出

。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O大量熱2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+2NaHCO312編輯ppt（2）特性①吸水性（常用作干燥劑）a.可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如

；還原性氣體，如

等。②脫水性濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)的比例脫去，例如：C2H5OHCH2CH2↑+H2O。NH3H2S、HBr、HI2∶113編輯ppt(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。 冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。②與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+C+2H2SO4（濃）2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O注意14編輯ppt3.SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作是：待測(cè)液取清液

沉淀，即可確定是否存在SO。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。有無(wú)白色15編輯ppt三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化自我診斷16編輯ppt答案

D17編輯ppt化合物硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽游離態(tài)18編輯ppt19編輯ppt20編輯ppt21編輯ppt22編輯ppt23編輯ppt注意

(1)SO2不漂白酸堿指示劑24編輯ppt25編輯pptC（2010.湖南婁底聯(lián)考）26編輯ppt編號(hào)①②③④裝置（2009.奉化質(zhì)檢）27編輯ppt28編輯ppt29編輯ppt30編輯ppt要點(diǎn)二濃H2SO4與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn)1.濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)注意四種情況（1）濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。（2）濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成H2，計(jì)算時(shí)注意得失電子守恒的應(yīng)用。（3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4

的一半。31編輯ppt（4）除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2,濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。假定金屬M(fèi)在生成物中顯+n價(jià),則由2M+2nH2SO4（濃）M2（SO4）n+nSO2↑+2nH2O知，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的。32編輯ppt 隨反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問(wèn)題:典型的“三酸變稀”問(wèn)題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng),濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀,從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化;三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變稀。特別提醒33編輯ppt2.檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾（1）Ag+干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因?yàn)锳g++Cl-

AgCl↓。（2）CO、SO干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如:BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO、HSO、SO2等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。34編輯ppt【典例導(dǎo)析2】（2010.金華一中月考）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。35編輯ppt試回答：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:

。（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

、

接b,c接

、

接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是

。36編輯ppt（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是

。（4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為

。37編輯ppt解析（1）可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定，如利用其脫水性，稀釋時(shí)放熱等。（2）從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。（3）濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速度逐漸減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會(huì)增加。（4）D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。38編輯ppt答案（1）用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案）（2）3或44或321防倒吸（3）C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2（4）SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HSO39編輯ppt遷移應(yīng)用2向5mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是（）A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸。因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得n（H2SO4）=0.005L×18mol/L=0.09mol,參加反應(yīng)的硫酸n（H2SO4）<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol,參加反應(yīng)的銅小于2.88g。D40編輯ppt要點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，如Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑。41編輯ppt2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：

3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)42編輯ppt4.典型的歸中反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O5.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

中學(xué)階段常見(jiàn)的符合 轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：

43編輯ppt44編輯ppt特別提醒可利用相應(yīng)的鹽制取硫不同價(jià)態(tài)的氫化物或氧化物，如：FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O【典例導(dǎo)析3】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：45編輯ppt當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：（1）A是

，Y是

，Z是

（填化學(xué)式，下同）。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是

。寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:

。（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是

，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:

。46編輯ppt解析解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。（3）當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),轉(zhuǎn)化關(guān)系為（NH4）2SNH3NONO2HNO3。47編輯ppt答案（1）（NH4）2SO2H2O（2）H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O（3）HNO34NH3+5O24NO+6H2O48編輯ppt遷移應(yīng)用3右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

；（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：

；49編輯ppt（4）將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

；②反應(yīng)后溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH

(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是

。解析根據(jù)A和B、C、D、E的框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A有多種化合價(jià)，A是一種非金屬固體單質(zhì)，又由于B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，因此推得A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。50編輯ppt答案（1）S+H2H2S（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O（3）2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分）（4）①H2SO3+2OH-SO+2H2O②大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應(yīng),加熱促使SO水解程度增大，OH-濃度增大，因而pH增大51編輯ppt52編輯ppt（2010.杭州模擬）53編輯ppt答案

B54編輯ppt55編輯ppt56編輯ppt57編輯ppt58編輯ppt59編輯ppt對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一硫、氧、氯的比較1.不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.H2O是液體，H2S常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易解析元素非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)有以下幾種：①元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。②單質(zhì)與氫氣化合難易與氫化物的穩(wěn)定性。③置換反應(yīng)等。故此題選C。C60編輯ppt2.（2010.瑞安調(diào)研）過(guò)氧化氫（H2O2）常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離。（1）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，過(guò)氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為

。（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽或酸式鹽,請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2

反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:

。（3）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出

性。若用H218O2的雙氧水與KMnO4(H+)反應(yīng)，18O將存在

生成物里。61編輯ppt（4）長(zhǎng)期使用劣質(zhì)香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)，已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應(yīng)，欲除去黑色斑點(diǎn)，不宜選擇

（填字母序號(hào)）。A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液C.HNO3溶液（5）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使紅色褪去;乙同學(xué)則認(rèn)為因H2O2具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)，紅色消失，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲、乙兩位同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確？

。62編輯ppt答案（1）H2O2+H2O2H3O+HO（2）H2O2+Ba(OH)2 BaO2+2H2O（3）還原 O2（4）BC（5）向紅色消失后的溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，若再現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若不為紅色，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確63編輯ppt題組二硫的氧化物3.（2009.濟(jì)南模擬）關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 ()A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

解析亞硫酸不穩(wěn)定，易分解；SO2和NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)。A64編輯ppt4.在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：A

、C

、E

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C

;②C→D

。65編輯ppt（3）B與D的濃溶液

發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“不能”），若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)現(xiàn)象為

。（4）將C通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。66編輯ppt答案（1）SSO2H2SO4（2）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②2SO2+O22SO3（3）能H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出（4）H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為H2SO4；有關(guān)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl67編輯ppt題組三硫酸及硫酸鹽5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化68編輯ppt解析本題主要考查濃硫酸的特性。濃硫酸表現(xiàn)吸水性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還原性氣體以外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時(shí)，一般物質(zhì)中無(wú)水分子，但含氫、氧兩元素,H、O原子按2∶1的物質(zhì)的量比脫出，故A、C皆不正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與金屬和非金屬反應(yīng)，但在常溫下不與Cu反應(yīng)卻能使鐵、鋁等鈍化，故B不正確。答案D69編輯ppt6.三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可驗(yàn)證試液中有SO。方案甲：試液白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液 無(wú)沉淀 白色沉淀方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀試評(píng)述上述方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。70編輯ppt解析從Ag+、SO的存在對(duì)SO的干擾來(lái)分析。鑒別SO時(shí)不能用HNO3酸化的Ba(NO3)2，否則SO也被氧化成SO。用BaCl2鑒別時(shí)應(yīng)先加鹽酸酸化排除Ag+等的干擾。答案

甲：不嚴(yán)密。因含有Ag+而不含SO的無(wú)色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。乙：嚴(yán)密。因?yàn)橹挥泻琒O的無(wú)色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。丙：不嚴(yán)密。因?yàn)楹蠸O而不含SO的無(wú)色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。71編輯ppt7.（2010.麗水調(diào)研）向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件

下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,

再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。解析由于Cu2+氧化性大于H+，所以，一旦有H2

生成，則Cu2+已被Zn還原徹底，由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑則n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)= =0.1mol

72編輯pptZn與CuSO4反應(yīng)，質(zhì)量減輕：7.5g-0.1mol×65g/mol=1g由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4+Zn Cu+ZnSO4Δm1mol 1g1mol 1g所以共耗H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(H2)+2n(CuSO4)=0.1mol+2mol=2.1molc(H2SO4)= =17.5mol/L答案

17.5mol/L73編輯ppt定時(shí)檢測(cè)1.(2009·福建理綜，7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤； Na2SO3,B正確。B一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）74編輯ppt2.(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變75編輯ppt解析CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；在酸性條件下，NO可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯(cuò)誤;NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強(qiáng)酸性,可使Al(OH)3溶解,C正確;在Zn和稀H2SO4的反應(yīng)體系中加CuSO4，會(huì)形成Cu—Zn原電池而加快H2的產(chǎn)生速率。答案

C76編輯ppt3.（2009·山東理綜，13）下列推斷合理的是（）A.明礬［KAl（SO4）2·12H2O］在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色77編輯ppt解析

KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳,B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色，D錯(cuò)誤。答案

A78編輯ppt4.(2008·上海理科綜合，15)1995年三位美國(guó)科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知 ()

A.日光在反應(yīng)中作催化劑B.過(guò)氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子79編輯ppt解析由圖中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知過(guò)氧化氯在日光下分解，因此并不是很穩(wěn)定物質(zhì)，過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Cl—O—O—Cl，因此A、B、C選項(xiàng)都不正確，只有D正確。答案D80編輯ppt5.(2010·金華一中期中)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過(guò)氧化氫后產(chǎn)生沉淀C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D.二氧化硫漂白過(guò)的草帽過(guò)一段時(shí)間后變黃解析SO2的漂白原理是：SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，故A說(shuō)法錯(cuò)誤。A81編輯ppt(2010·湖州模擬)82編輯ppt83編輯ppt84編輯ppt7.(2010·溫州模擬)在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()

A.蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

85編輯ppt解析濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案

D86編輯ppt8.(2010·杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-，SO，H2SO3，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。87編輯ppt對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 （）A.Br-B.SOC.H2SO3D.NH解析①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色,則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH。③加入氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。B88編輯ppt9.(2010·奉化模擬)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的ⅡA族89編輯ppt解析0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)生成57.4gAgCl沉淀，因此根據(jù)Ag+的物質(zhì)的量與Cl-相等列式：0.2mol·n=解得：n=2，則E的氯化物為ECl2，再結(jié)合ECl2的熔、沸點(diǎn)較低，可知ECl2為分子晶體,則E為非金屬元素,不可能在ⅡA族，因此A、B、C正確，只有D錯(cuò)誤。答案

D90編輯ppt10.(2009·濟(jì)南調(diào)研)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析A中濃H2SO4是吸水而濃HCl易揮發(fā)，故原理不同；B項(xiàng)中氯水中HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而活性炭是吸附作用；C項(xiàng)中漂白粉變質(zhì)是先與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO,HClO又分解才失效，而水玻璃（Na2SiO3）與空氣中CO2反應(yīng)后即失效，原

理不同,故錯(cuò)誤；D項(xiàng)中都是加成反應(yīng)，原理相同。D91編輯ppt11.(2010·杭州模擬)關(guān)于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列說(shuō)法中正確的是()A.在同一周期，第ⅥA族元素氫化物的穩(wěn)定性比第ⅦA族的強(qiáng)B.濃度都是0.01mol/L時(shí)，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小C.第ⅦA族單質(zhì)的氧化性均比第ⅥA族單質(zhì)的氧化性強(qiáng)D.加熱時(shí)，硫酸鈉比氯酸鈉易分解92編輯ppt解析A項(xiàng)，同周期元素,第ⅦA族形成的氫化物最穩(wěn)定，因?yàn)橥芷谠氐姆墙饘傩缘冖鰽族最強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸，所以同濃度溶液H2SO4中c(H+)大，pH小,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，如I2的氧化性比O2弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO4比NaClO3穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

B93編輯ppt12.(2010·東莞質(zhì)檢)硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料,得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4）,富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為 ()94編輯pptA.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D.濃H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)解析根據(jù)方程式可知氧化性：H2SeO4>H2SeO3,H2SeO4>Cl2，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確；SO2可以把H2SeO3還原為Se單質(zhì),說(shuō)明+4價(jià)Se的氧化性比SO2強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知HNO3能將工業(yè)廢料中的硒氧化為H2SeO3和少量H2SeO4,所以HNO3的氧化性比H2SeO4強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

C95編輯ppt二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（8分）（2009·北京理綜，28）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

96編輯ppt（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4

+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。97編輯ppt（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。98編輯ppt部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）99編輯ppt解析本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3:2SO2+O22SO3。（3）選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)c，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。100編輯ppt（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量,則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol。（5）10g時(shí)說(shuō)明銨鹽不足,20g時(shí)說(shuō)明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說(shuō)明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,設(shè)10g中有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，則132x+115y=10 (1)10g時(shí)說(shuō)明銨鹽不足由N守恒知n(NH3)=2x+y101編輯ppt20g時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2xmol，2ymol的NH4HSO4HSO+OH- SO+H2O1 12y2yNH+OH- NH3+H2O1 150c×10-3-2y 50c×10-3-2y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多n(NH3)=2x+y=50c×10-3-2y (2)102編輯ppt30g時(shí)銨鹽過(guò)量，則(NH4)2SO4為3xmol，3ymol的NH4HSO4n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO+OH-SO+H2O113y3yNH+OH-NH3+H2O1150c×10-3-3y0.04所以50c×10-3-3y=0.04 (3)103編輯ppt聯(lián)立(1)(2)(3)解得x=0.02moly=0.064molc=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量==(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，則(NH4)2SO4為1.5xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO+OH- SO+H2O111.5y1.5yNH+OH- NH3+H2O1 1 50c×10-3-1.5y50c×10-3-1.5y104編輯pptn(NH3)=50c×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136molm(NH3)=0.136×17=2.31g答案（1）FeS2（2）2SO2+O2（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO②14.562.31g2SO3105編輯ppt14.(2010·寧波調(diào)研)

（8分）小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

。（2）請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2

溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：106編輯ppt則操作①的名稱(chēng)為

，試劑A的化學(xué)式為

。（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

。解析（1）SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O；通入過(guò)量SO2時(shí)，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以Ba2+、HSO形式存在，離子方程式為SO2+OH-HSO。107編輯ppt（2）固體、液體分離用過(guò)濾。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜測(cè)白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸，為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。（3）BaSO4不溶于鹽酸?？紤]空氣中的O2將SO2氧化，2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+。答案（1）SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH- HSO(2)過(guò)濾HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+108編輯ppt