“步步高”高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題4 第2講 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 （蘇教 浙江專用）

一、硫的氧化物自我診斷1.（2010.衡水中學(xué)質(zhì)檢）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:第2講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基礎(chǔ)盤點1編輯ppt（1）在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液

，此實驗證明SO2

是

氣體。（3）②中的品紅溶液

，證明SO2有

性。（4）③中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。（5）④中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。（6）⑤的作用是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2編輯ppt答案（1）Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）變?yōu)榧t色酸性（3）褪色漂白（4）溶液變渾濁氧化（5）溶液的紫紅色褪去還原（6）吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或SO2+NaOHNaHSO33編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.二氧化硫（1）SO2的物理性質(zhì)①顏色、狀態(tài)：SO2是一種

色、有

氣味的氣體。②溶解性：SO2

溶于水，且易液化。③毒性:SO2有毒,尾氣中的SO2用

溶液吸收。④密度:SO2的密度比空氣的

,收集SO2用

法。無刺激性易NaOH大排空氣向上4編輯ppt（2）SO2的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性A.與H2O反應(yīng)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為：

。B.使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變

色。注意：SO2不能使指示劑褪色。C.與堿反應(yīng)當(dāng)NaOH足量時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

;當(dāng)NaOH不足量時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。SO2+H2OH2SO3紅SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO35編輯pptD.可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)。SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3,化學(xué)方程式為：

。②氧化性將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

;B.實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生

。SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO32H2S+SO23S↓+2H2O淡黃色沉淀6編輯ppt③還原性A.SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。C.SO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,反應(yīng)的離子方程式為：

。SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO42MnO+5SO2+2H2O2Mn2++5SO+4H+7編輯ppt④漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)不穩(wěn)定無色物質(zhì)有色物質(zhì)2.三氧化硫（1）SO3與水的反應(yīng)：

，反應(yīng)放出大量的熱。（2）SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。①SO3與氧化鈣的反應(yīng):

。②SO3與Ca(OH)2的反應(yīng):

。化合SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O8編輯ppt思考:有兩瓶經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強？ 加熱,恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消失，因為二者發(fā)生反應(yīng)生成了H2SO4和HCl。提示9編輯ppt二、硫酸的性質(zhì)及用途自我診斷2.試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)？（A）脫水性；（B）不揮發(fā)性；（C）強酸性；（D）二元酸；（E）氧化性；（F）吸水性（1）銅和濃H2SO4加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體（2）在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑（4）在NaCl中加入濃H2SO4,加熱，產(chǎn)生HCl氣體（5）在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2（6）用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物（7）濃H2SO4敞口久置會增重（8）濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體CEDABCCFE10編輯ppt基礎(chǔ)回歸1.稀硫酸（1）跟酸堿指示劑作用,能使紫色石蕊試液變

色。（2）跟活潑金屬反應(yīng)稀H2SO4與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）跟堿性氧化物反應(yīng)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

。（4）跟堿反應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。紅Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑CuO+2H+ Cu2++H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O11編輯ppt（5）跟某些鹽反應(yīng)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或

。2.濃硫酸（1）物理性質(zhì)純H2SO4是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時放出

。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O大量熱2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+2NaHCO312編輯ppt（2）特性①吸水性（常用作干燥劑）a.可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如

；還原性氣體，如

等。②脫水性濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)的比例脫去，例如：C2H5OHCH2CH2↑+H2O。NH3H2S、HBr、HI2∶113編輯ppt(3)強氧化性①與金屬的反應(yīng)濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。 冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。②與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+C+2H2SO4（濃）2H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O注意14編輯ppt3.SO的檢驗檢驗SO的正確操作是：待測液取清液

沉淀，即可確定是否存在SO。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實驗室里常用的試劑。有無白色15編輯ppt三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化自我診斷16編輯ppt答案

D17編輯ppt化合物硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽游離態(tài)18編輯ppt19編輯ppt20編輯ppt21編輯ppt22編輯ppt23編輯ppt注意

(1)SO2不漂白酸堿指示劑24編輯ppt25編輯pptC（2010.湖南婁底聯(lián)考）26編輯ppt編號①②③④裝置（2009.奉化質(zhì)檢）27編輯ppt28編輯ppt29編輯ppt30編輯ppt要點二濃H2SO4與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗1.濃H2SO4與金屬反應(yīng)時注意四種情況（1）濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性。（2）濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應(yīng)生成H2，計算時注意得失電子守恒的應(yīng)用。（3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4

的一半。31編輯ppt（4）除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2,濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。假定金屬M在生成物中顯+n價,則由2M+2nH2SO4（濃）M2（SO4）n+nSO2↑+2nH2O知，被還原的H2SO4占參加反應(yīng)H2SO4總量的。32編輯ppt 隨反應(yīng)的進行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問題:典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng),濃HNO3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，三種酸都變稀,從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化;三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變稀。特別提醒33編輯ppt2.檢驗SO時要防止其他離子的干擾（1）Ag+干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因為Ag++Cl-

AgCl↓。（2）CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO時，必須用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如:BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下,SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結(jié)論。34編輯ppt【典例導(dǎo)析2】（2010.金華一中月考）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時,有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。35編輯ppt試回答：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:

。（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

、

接b,c接

、

接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是

。36編輯ppt（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是

。（4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為

。37編輯ppt解析（1）可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。（2）從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。（3）濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速度逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加。（4）D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。38編輯ppt答案（1）用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案）（2）3或44或321防倒吸（3）C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2（4）SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HSO39編輯ppt遷移應(yīng)用2向5mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng),下列說法正確的是（）A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸。因此，參加反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。根據(jù)題意可得n（H2SO4）=0.005L×18mol/L=0.09mol,參加反應(yīng)的硫酸n（H2SO4）<0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol,參加反應(yīng)的銅小于2.88g。D40編輯ppt要點三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.-2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；+6價硫處于最高價態(tài),只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強氧化性又顯示酸性，如Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑。41編輯ppt2.當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：

3.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)42編輯ppt4.典型的歸中反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O5.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

中學(xué)階段常見的符合 轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有：

43編輯ppt44編輯ppt特別提醒可利用相應(yīng)的鹽制取硫不同價態(tài)的氫化物或氧化物，如：FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O【典例導(dǎo)析3】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：45編輯ppt當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：（1）A是

，Y是

，Z是

（填化學(xué)式，下同）。（2）當(dāng)X是強酸時，E是

。寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。（3）當(dāng)X是強堿時，E是

，寫出B生成C的化學(xué)方程式:

。46編輯ppt解析解推斷題的兩個關(guān)鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測多1個氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。（2）當(dāng)X是強酸時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。（3）當(dāng)X為強堿時,轉(zhuǎn)化關(guān)系為（NH4）2SNH3NONO2HNO3。47編輯ppt答案（1）（NH4）2SO2H2O（2）H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O（3）HNO34NH3+5O24NO+6H2O48編輯ppt遷移應(yīng)用3右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

；（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：

；49編輯ppt（4）將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式:

；②反應(yīng)后溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH

(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是

。解析根據(jù)A和B、C、D、E的框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A有多種化合價，A是一種非金屬固體單質(zhì)，又由于B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，因此推得A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。50編輯ppt答案（1）S+H2H2S（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O（3）2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分）（4）①H2SO3+2OH-SO+2H2O②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應(yīng),加熱促使SO水解程度增大，OH-濃度增大，因而pH增大51編輯ppt52編輯ppt（2010.杭州模擬）53編輯ppt答案

B54編輯ppt55編輯ppt56編輯ppt57編輯ppt58編輯ppt59編輯ppt對點訓(xùn)練題組一硫、氧、氯的比較1.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.H2O是液體，H2S常溫下是氣體D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易解析元素非金屬性強弱比較依據(jù)有以下幾種：①元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。②單質(zhì)與氫氣化合難易與氫化物的穩(wěn)定性。③置換反應(yīng)等。故此題選C。C60編輯ppt2.（2010.瑞安調(diào)研）過氧化氫（H2O2）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離。（1）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為

。（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽,請寫出H2O2與Ba(OH)2

反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:

。（3）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出

性。若用H218O2的雙氧水與KMnO4(H+)反應(yīng)，18O將存在

生成物里。61編輯ppt（4）長期使用劣質(zhì)香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點，已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應(yīng)，欲除去黑色斑點，不宜選擇

（填字母序號）。A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液C.HNO3溶液（5）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-而使紅色褪去;乙同學(xué)則認為因H2O2具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)，紅色消失，試設(shè)計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學(xué)誰的觀點正確？

。62編輯ppt答案（1）H2O2+H2O2H3O+HO（2）H2O2+Ba(OH)2 BaO2+2H2O（3）還原 O2（4）BC（5）向紅色消失后的溶液中滴加過量NaOH溶液，若再現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點正確；若不為紅色，乙同學(xué)的觀點正確63編輯ppt題組二硫的氧化物3.（2009.濟南模擬）關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 ()A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

解析亞硫酸不穩(wěn)定，易分解；SO2和NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)。A64編輯ppt4.在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）寫出A、C、E的化學(xué)式：A

、C

、E

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C

;②C→D

。65編輯ppt（3）B與D的濃溶液

發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“不能”），若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)現(xiàn)象為

。（4）將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。66編輯ppt答案（1）SSO2H2SO4（2）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②2SO2+O22SO3（3）能H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出（4）H2O2具有強氧化性，能把SO2氧化為H2SO4；有關(guān)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl67編輯ppt題組三硫酸及硫酸鹽5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化68編輯ppt解析本題主要考查濃硫酸的特性。濃硫酸表現(xiàn)吸水性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還原性氣體以外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時，一般物質(zhì)中無水分子，但含氫、氧兩元素,H、O原子按2∶1的物質(zhì)的量比脫出，故A、C皆不正確；濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可與金屬和非金屬反應(yīng)，但在常溫下不與Cu反應(yīng)卻能使鐵、鋁等鈍化，故B不正確。答案D69編輯ppt6.三位同學(xué)設(shè)計了如下方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可驗證試液中有SO。方案甲：試液白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評述上述方案是否嚴密，并分別說明理由。70編輯ppt解析從Ag+、SO的存在對SO的干擾來分析。鑒別SO時不能用HNO3酸化的Ba(NO3)2，否則SO也被氧化成SO。用BaCl2鑒別時應(yīng)先加鹽酸酸化排除Ag+等的干擾。答案

甲：不嚴密。因含有Ag+而不含SO的無色溶液也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。乙：嚴密。因為只有含SO的無色溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。丙：不嚴密。因為含有SO而不含SO的無色溶液也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。71編輯ppt7.（2010.麗水調(diào)研）向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件

下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,

再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。解析由于Cu2+氧化性大于H+，所以，一旦有H2

生成，則Cu2+已被Zn還原徹底，由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑則n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)= =0.1mol

72編輯pptZn與CuSO4反應(yīng)，質(zhì)量減輕：7.5g-0.1mol×65g/mol=1g由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4+Zn Cu+ZnSO4Δm1mol 1g1mol 1g所以共耗H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(H2)+2n(CuSO4)=0.1mol+2mol=2.1molc(H2SO4)= =17.5mol/L答案

17.5mol/L73編輯ppt定時檢測1.(2009·福建理綜，7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯誤；銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯誤； Na2SO3,B正確。B一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）74編輯ppt2.(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變75編輯ppt解析CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；在酸性條件下，NO可將Cu氧化生成Cu2+，使銅粉溶解，B錯誤;NH3·H2O是Al3+的良好沉淀劑，而NaHSO4顯強酸性,可使Al(OH)3溶解,C正確;在Zn和稀H2SO4的反應(yīng)體系中加CuSO4，會形成Cu—Zn原電池而加快H2的產(chǎn)生速率。答案

C76編輯ppt3.（2009·山東理綜，13）下列推斷合理的是（）A.明礬［KAl（SO4）2·12H2O］在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色77編輯ppt解析

KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳,B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯誤。答案

A78編輯ppt4.(2008·上海理科綜合，15)1995年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知 ()

A.日光在反應(yīng)中作催化劑B.過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子79編輯ppt解析由圖中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知過氧化氯在日光下分解，因此并不是很穩(wěn)定物質(zhì)，過氧化氯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Cl—O—O—Cl，因此A、B、C選項都不正確，只有D正確。答案D80編輯ppt5.(2010·金華一中期中)下列說法中錯誤的是()A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃解析SO2的漂白原理是：SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，故A說法錯誤。A81編輯ppt(2010·湖州模擬)82編輯ppt83編輯ppt84編輯ppt7.(2010·溫州模擬)在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()

A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

85編輯ppt解析濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實驗主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案

D86編輯ppt8.(2010·杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)對某酸性溶液（可能含有Br-，SO，H2SO3，NH）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。87編輯ppt對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是 （）A.Br-B.SOC.H2SO3D.NH解析①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色,則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。B88編輯ppt9.(2010·奉化模擬)短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 ()A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的ⅡA族89編輯ppt解析0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)生成57.4gAgCl沉淀，因此根據(jù)Ag+的物質(zhì)的量與Cl-相等列式：0.2mol·n=解得：n=2，則E的氯化物為ECl2，再結(jié)合ECl2的熔、沸點較低，可知ECl2為分子晶體,則E為非金屬元素,不可能在ⅡA族，因此A、B、C正確，只有D錯誤。答案

D90編輯ppt10.(2009·濟南調(diào)研)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析A中濃H2SO4是吸水而濃HCl易揮發(fā)，故原理不同；B項中氯水中HClO表現(xiàn)強氧化性，而活性炭是吸附作用；C項中漂白粉變質(zhì)是先與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO,HClO又分解才失效，而水玻璃（Na2SiO3）與空氣中CO2反應(yīng)后即失效，原

理不同,故錯誤；D項中都是加成反應(yīng)，原理相同。D91編輯ppt11.(2010·杭州模擬)關(guān)于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列說法中正確的是()A.在同一周期，第ⅥA族元素氫化物的穩(wěn)定性比第ⅦA族的強B.濃度都是0.01mol/L時，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小C.第ⅦA族單質(zhì)的氧化性均比第ⅥA族單質(zhì)的氧化性強D.加熱時，硫酸鈉比氯酸鈉易分解92編輯ppt解析A項，同周期元素,第ⅦA族形成的氫化物最穩(wěn)定，因為同周期元素的非金屬性第ⅦA族最強，A項錯誤；B項，H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸，所以同濃度溶液H2SO4中c(H+)大，pH小,B項正確；C項，如I2的氧化性比O2弱，C項錯誤；D項，Na2SO4比NaClO3穩(wěn)定，D項錯誤。答案

B93編輯ppt12.(2010·東莞質(zhì)檢)硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料,得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4）,富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為 ()94編輯pptA.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強D.濃H2SeO4的氧化性比HNO3強解析根據(jù)方程式可知氧化性：H2SeO4>H2SeO3,H2SeO4>Cl2，所以A項錯誤,C項正確；SO2可以把H2SeO3還原為Se單質(zhì),說明+4價Se的氧化性比SO2強，所以B項錯誤；由題意知HNO3能將工業(yè)廢料中的硒氧化為H2SeO3和少量H2SeO4,所以HNO3的氧化性比H2SeO4強,D項錯誤。答案

C95編輯ppt二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（8分）（2009·北京理綜，28）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

96編輯ppt（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整：4

+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。97編輯ppt（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。98編輯ppt部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）99編輯ppt解析本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3:2SO2+O22SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率；選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；選項c，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響；選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。100編輯ppt（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量,則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,設(shè)10g中有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，則132x+115y=10 (1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知n(NH3)=2x+y101編輯ppt20g時銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2xmol，2ymol的NH4HSO4HSO+OH- SO+H2O1 12y2yNH+OH- NH3+H2O1 150c×10-3-2y 50c×10-3-2y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多n(NH3)=2x+y=50c×10-3-2y (2)102編輯ppt30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3xmol，3ymol的NH4HSO4n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO+OH-SO+H2O113y3yNH+OH-NH3+H2O1150c×10-3-3y0.04所以50c×10-3-3y=0.04 (3)103編輯ppt聯(lián)立(1)(2)(3)解得x=0.02moly=0.064molc=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量==(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO+OH- SO+H2O111.5y1.5yNH+OH- NH3+H2O1 1 50c×10-3-1.5y50c×10-3-1.5y104編輯pptn(NH3)=50c×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136molm(NH3)=0.136×17=2.31g答案（1）FeS2（2）2SO2+O2（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO②14.562.31g2SO3105編輯ppt14.(2010·寧波調(diào)研)

（8分）小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

。（2）請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2

溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：106編輯ppt則操作①的名稱為

，試劑A的化學(xué)式為

。（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

。解析（1）SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強電解質(zhì)，在溶液中以Ba2+、HSO形式存在，離子方程式為SO2+OH-HSO。107編輯ppt（2）固體、液體分離用過濾。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸，為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。（3）BaSO4不溶于鹽酸?？紤]空氣中的O2將SO2氧化，2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+。答案（1）SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH- HSO(2)過濾HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+108編輯ppt