15春福師《物理化學(xué)》在線作業(yè)二 答案

福師《物理化學(xué)》在線作業(yè)二一、單選題（4080）熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑（）同一過程的任何途徑；同一過程的可逆途徑；m，Vm，Cp，ΔV正確答案：C()△H=0△S=0△G=0△U=0正確答案：A在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時，溶質(zhì)必須是（。揮發(fā)物電解質(zhì)非揮發(fā)物氣體物質(zhì)將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)f為：()A.C=2，f=1B.C=2，f=2C.C=1，f=0D.C=3，f=2正確答案：C氮氣進(jìn)行絕熱可逆膨脹ΔＵ＝０ΔＳ＝０ΔA＝０ΔＧ＝０在新生成的Fe(OH)3FeCl3()敏化作用乳化作用加溶作用膠溶作用25℃時電池反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eθ12H2O(l)→2H2(g)+所對應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為Eθ2是（。Eθ2=-2Eθ1Eθ2=2Eθ1Eθ2=-Eθ1Eθ2=Eθ1正確答案：C的是：()表面噴漆電鍍Fe表面上鑲嵌Zn塊加緩蝕劑水中加入表面活性劑后，將發(fā)生dr/da<0正吸附dr/da<0負(fù)吸附dr/da>0正吸附dr/da>0對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是體系的內(nèi)能變化體系對外作的功體系得到的功對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是（。體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(A)、(B)中哪一種正確溶膠（憎液溶膠）()不穩(wěn)定、可逆的體系不穩(wěn)定、不可逆體系穩(wěn)定、可逆體系光化反應(yīng)A+hv→產(chǎn)物，其速率與下面什么因素有關(guān)？與A的濃度無關(guān)與A的濃度成正比與A的濃度及hv有關(guān)與A的濃度及hvA態(tài)變化到BA態(tài)與B（。氣體膨脹所做的功氣體內(nèi)能的變化氣體分子的質(zhì)量有一稀溶液濃度為ΔTb,ΔTf,則ΔTf>ΔTbΔTf=ΔTbΔTf<ΔTb無法確定()沸點將隨壓力增加而升高熔點將隨壓力增加而升高蒸氣壓將隨溫度升高而加大電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，此規(guī)律僅適用于（。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)無限稀溶液1mol?dm-3某溫度下，反應(yīng)CO+Cl2=COCl2的平衡常數(shù)Kc45L?mol-1,在此溫度下，于1L3mol的CO0.5molCl2，達(dá)到平衡后，生成的COCl2物質(zhì)的量為多少？6/10mol1.2mol3/100mol在恒溫、恒壓下，已知反應(yīng)A→2B2A→CΔH1ΔH2,則反應(yīng)C→4BΔH3為（。2ΔH1+ΔH2ΔH1+ΔH22ΔH1-ΔH2正確答案：D產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同；作用點相同，而方向和大小不同；產(chǎn)生的原因相同，而方向不同；何？高低不變不一定100oC時液體A133kPa，液體B66.7kPa，設(shè)AB構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A0.5時，氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？A.1B.1/2C.2/3D.1/3正確答案：C下述說法中，哪一種不正確（。焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是體系狀態(tài)函數(shù)若氣體的狀態(tài)方程為pV=RT+bp(b<0)化？增加不變減少其他正確答案：DCO(g)=C(s)+1/2O2(g)ΔHSΔHΔS不隨溫度而變，下列說法中哪一種是正確的？任何溫度下都是非自發(fā)變化高溫下是自發(fā)變化低溫下是自發(fā)變化=∑vBCp,m,B>0，則()△H隨溫度升高而減少；△H隨溫度升高而增大；△H不隨溫度改變而改變；△H(銅-)負(fù)極和陰極；陽極和負(fù)極；陰極和正極。根據(jù)氣體反應(yīng)碰撞理論，分子的碰撞數(shù)與溫度有何關(guān)系？與溫度無關(guān)與絕對溫度成正比與絕對溫度平方根成正比Arrhenius()對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)溶膠有三個最基本的特性，下列哪點不在其中？高度分散性熱力學(xué)穩(wěn)定性多相性某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.62×10-2min-1,初始濃度為0.1mol/L,少？A.1/4.62×10^(-2)×0.1分15分30分65%()0級反應(yīng)1級反應(yīng)2級反應(yīng)3級反應(yīng)對于二組分物系能平衡共存的最多相為：1234正確答案：D已知反應(yīng)C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔH，下列說法中不正確的是（。ΔH為CO2(g)的生成熱ΔH是C(s)的燃燒熱ΔHΔU數(shù)值相差RTΔHΔU下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（設(shè)濃度都為0.01mol?kg-1）ZnSO4CaCl2KClLaCl3正確答案：A下面說法不正確的是：()生成的新鮮液面都有表面張力平面液面沒有附加壓力彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心電解池通過1F電量時，則向陰極遷移的陽離子所帶電量一。大于小于等于不能確定明礬凈水的主要原理是電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用溶膠的相互聚沉作用對電解質(zhì)的民化作用福師《物理化學(xué)》在線作業(yè)二二、判斷題（1020）恒沸物的組成不變。錯誤正確正確答案：A錯誤正確正確答案：A電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率。錯誤正確正確答案：B熵增加的過程一定是自發(fā)過程。錯誤正確正確答案：A若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。錯誤正確正確答案：B?U=0不矛盾。錯誤正確正確答案：B單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子