阿伏伽德羅常數(shù)專題復(fù)習(xí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

阿伏伽德羅常數(shù)專題復(fù)習(xí)課第1頁教學(xué)目標(biāo)：1.熟悉阿伏伽德羅常數(shù)概念2.掌握物質(zhì)量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積、溶液濃度之間關(guān)系3.掌握阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用第2頁×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液質(zhì)量(m)

g

V(g)L

標(biāo)準(zhǔn)情況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)量濃度(cB)mol/L萬能公式：各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量各元素原子、離子物質(zhì)量反應(yīng)熱kJ溶液中各離子濃度一、熟悉各種物理量之間關(guān)系經(jīng)過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式經(jīng)過化學(xué)式物質(zhì)量(n)

mol經(jīng)過電離方程式第3頁與阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算

——解題關(guān)鍵：抓住物質(zhì)量為中心計(jì)算注意：（1）若給出其它條件求微粒數(shù)，均可經(jīng)過物質(zhì)量來求。（2）若給出是物質(zhì)體積，則應(yīng)注意與該物質(zhì)所處狀態(tài)，條件（如溫度壓、強(qiáng)等）相關(guān)。（3）若給出是物質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)量，則求粒子數(shù)與外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）無關(guān)。第4頁阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)及知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考熱點(diǎn)之一，主要以選擇題（選擇正確或錯(cuò)誤）形式進(jìn)行考查。結(jié)合近幾年高考，常設(shè)有以下陷阱：陷阱一：物質(zhì)狀態(tài)和外界條件

22.4L/mol使用對(duì)象是氣體（包含混合氣體）。命題者常把一些輕易忽略液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。二、阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱第5頁針對(duì)性訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA2.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LSO3中含1.5NA個(gè)氧原子4.常溫常壓下，11.2LO2中所含原子數(shù)為NA5.常溫常壓下，32gO2中所含原子數(shù)為2NA6.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L甲烷和乙烯混合氣體所含分子數(shù)為NA××××√√第6頁陷阱二：一些物質(zhì)微粒數(shù)針對(duì)性訓(xùn)練1.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子2.10g氖氣所含原子數(shù)為NA3.46gNO2和46gN2O4含有原子數(shù)均為3NA4.14g任何烯烴或其混合物都含有NA個(gè)碳原子5.2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)情況下所含原子個(gè)數(shù)為2NA6.1.6gNH2－離子中所含電子數(shù)為NA×1.5NA×分子數(shù)為NA×任何×√√第7頁陷阱四：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常包括弱電解質(zhì)電離、鹽類水解。針對(duì)訓(xùn)練1.53g碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個(gè)CO32－2.500mL1.0mol/L乙酸溶液中含有H+離子數(shù)為0.5NA×水解×部分電離第8頁針對(duì)訓(xùn)練1.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA注意分散系改變?cè)斐晌⒘?shù)目標(biāo)改變：比如：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子數(shù)目小于原溶液中三價(jià)鐵離子數(shù)目×小于NA第9頁如“NO和O2混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g)

N2O4(g)”等。陷阱五：“不定體系”:（隱含反應(yīng)）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化劑

△針對(duì)訓(xùn)練標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含氣體分子總數(shù)為1.5NA×小于1.5NA

∵2NO2(g)

N2O4(g)第10頁(江蘇8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。以下說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O含有原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有碳原子數(shù)目為0.1NA體驗(yàn)高考B第11頁陷阱三：一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目：針對(duì)訓(xùn)練1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是3n+12.1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA√×晶體結(jié)構(gòu)中常考有白磷、金剛石、石墨、二氧化硅等第12頁1mol白磷分子中所含P原子為4mol共價(jià)鍵數(shù)為6NA白磷結(jié)構(gòu)示意圖第13頁陷阱三：一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目：針對(duì)訓(xùn)練1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是3n+12.1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA3.12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA√×6NA×晶體結(jié)構(gòu)中?？加邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等第14頁12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA金剛石結(jié)構(gòu)示意圖第15頁陷阱三：一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目：針對(duì)訓(xùn)練1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是3n+12.1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA3.12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA4.60gSiO2中含Si—O鍵個(gè)數(shù)為2NA√×6NA××2NA晶體結(jié)構(gòu)中?？加邪琢住⒔饎偸?、石墨、二氧化硅等第16頁180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖1molSiO2中含Si—O鍵個(gè)數(shù)為4NA第17頁小結(jié)：組成與結(jié)構(gòu)1.金剛石、晶體硅、SiO2中每個(gè)碳原子、硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（1molC、Si、SiO2物質(zhì)中存在共價(jià)鍵分別為2mol、2mol、4mol）2.石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵（1mol石墨中存在共價(jià)鍵1.5mol）第18頁【江蘇】設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確是A．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－數(shù)目為NA

B．78g苯含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

C鏈接高考第19頁考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱陷阱四：氧化還原反應(yīng)：針對(duì)性訓(xùn)練1.1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA2.1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA3.2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA4.80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA5.0.1molNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA√√×0.2NA×小于0.4NA√第20頁考點(diǎn)NA問題近三年題干表述相同“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述正確是”，其選項(xiàng)有很多共同之處。（）C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（年）D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA（20）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA小結(jié)：選項(xiàng)從詳細(xì)氧化還原反應(yīng)出發(fā)，首先既考查元素化合物知識(shí)，又考查氧化還原知識(shí)點(diǎn)，判斷在反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。第21頁考點(diǎn)NA問題近三年題干表述相同“設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述正確是”，其選項(xiàng)有很多共同之處。（）D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA（年）C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1NA（20）C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子數(shù)目為0.5NA（20）D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有碳原子數(shù)目為0.1NA

小結(jié)：已知體積數(shù)據(jù)，考查處理數(shù)據(jù)能力，設(shè)置有常溫常壓、標(biāo)準(zhǔn)情況、氣體和液態(tài)，問題設(shè)置有化學(xué)鍵、微粒數(shù)計(jì)算等第22頁歸納與小結(jié)：

⒈物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，碳原子數(shù)大于4而小于16烴普通為液態(tài)（新戊烷除外）。⒉一些物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。第23頁⒊一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2，Si，CH4，P4。⒋尤其物質(zhì)摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。⒌較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O⒍要用到氣體摩爾體積22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)情況下。第24頁⒎一些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。⒏“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等。

上屬8項(xiàng)也往往是命題者有意設(shè)置干擾性原因，并常為考生疏忽之處。第25頁【江蘇】設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確是A．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－數(shù)目為NA

B．78g苯含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

C第26頁（·廣東理綜化學(xué)卷，T10）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值。以下說法正確是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子B第27頁1.（廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，以下說法正確是（）A.16gCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵B.1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子A第28頁二、相關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常見命題練習(xí)：

（結(jié)合多年高考常見題型，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）判斷以下說法是否正確，正確打√，錯(cuò)誤打×。1.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為8／22.4NA2.標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含氣體分子數(shù)為NA個(gè)3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含氣體分子總數(shù)為1.5NA4.常溫常壓下，11.2LCH4氣體，含有CH4分子數(shù)為0.5NA√×××第29頁5.將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)情況下，其體積為22.4L6.常溫常壓下，1molN2含有NA原子7.常溫常壓下，18gD2O所含中子數(shù)為NA個(gè)8.常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA9.32gO2和O3所含原子數(shù)為2NA10.31g白磷分子中，含有共價(jià)鍵數(shù)目是NA個(gè)××××√×第30頁11.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA

12.石墨烯(單層石墨)1mol六元環(huán)中含有C-C個(gè)數(shù)為6NA13.石墨烯(單層石墨)1molC原子形成C-C個(gè)數(shù)為1.5NA14.常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2gH2，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15.1mol/L氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)16.1L1mol/L氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)×××√×√第31頁【新課標(biāo)Ⅱ卷】N0為阿伏伽德羅常數(shù)值.以下敘述正確是（）A.1.0L1.0mo1·L1NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5N0C.25℃時(shí)pH=13NaOH溶液中含有OH數(shù)目為0.1N0D.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0【答案】Ｂ【解析】考查阿伏加德羅常數(shù)問題。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有No個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有0.5No，B正確。C項(xiàng)，缺乏體積；D項(xiàng)，1mol羥基含有9No個(gè)電子，但1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。Ｂ鏈接高考第32頁鏈接高考（江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下敘述正確是()A.常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA解析：本題主要考查是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查以下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol正確使用