2017-2018學(xué)年度高一化學(xué)《氨和銨鹽》知識點總結(jié)及其典例導(dǎo)析

第第頁和H+反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D不正確。【總結(jié)升華】這是一道從多角度考查學(xué)生知識的試題，要求學(xué)生掌握的知識全面、準(zhǔn)確。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）實驗室制NH3：NH4++OH-NH3f+H2ONaOH與NH4C1溶液混合加熱：NH4++OH-NH3?也0c.氨水中加鹽酸：nh3?h2o+h+=nh4++h2oD.氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】C、D變式2】下列說法中正確的是所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈一3價NH4C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=^NH3什電0NH4C1和NaC1的固體混合物可用升華法分離【答案】BC【變式3】關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）氨易液化，因此可用來作制冷劑氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【答案】C類型二、氨水的成分和性質(zhì)例2、氨水顯弱堿性的主要原因是（）通常狀況下，氨的溶解度不大B?氨水中的NH3?H2O電離出少量的OH-溶于水的氨分子只有少量電離氨本身的堿性弱【思路點撥】這一題可從堿的概念著手分析：堿是電離的陰離子只有氫氧根離子的物質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），NH3?H2O僅有少部分電離出NH4+和OH-,因此顯弱堿性，它既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少（在水溶液里氨分子是不電離的），更不是因為氨本身堿性弱（氨不與水反應(yīng)時無堿性）?！究偨Y(jié)升華】易錯選C,原因是不清楚氨水顯堿性的原因。氨水之所以顯堿性是因為當(dāng)nh3溶于水時，大部分。nh3與水發(fā)生反應(yīng)，生成nh3?h2o,nh3?h2o微弱電離，產(chǎn)生nh4+和OH-，可表示為：H2O+NH3NH3?H2°—OH-+NH4+。舉一反三：【變式1】下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是（）氨氣是無色無味的氣體氨水的濃度越大，其密度越大在化學(xué)反應(yīng)中，氨既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)工業(yè)上氨可用作制冷劑【答案】D變式2】對于氨水組成的敘述正確的是（）只含有氨分子和水分子只含有一水合氨分子和水分子只含有氨分子、水分子和一水合氨分子含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子【答案】D類型三、噴泉實驗例3、在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開止水夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）

a(干燥氣體)b(液體)Ano2水BCO；4mol?L-1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH1mol?L-1鹽酸【思路點撥】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強差?！敬鸢浮緽、D【解析】no2易溶于水可形成噴泉，但它同時生成NO,使水不能充滿燒瓶，CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生反應(yīng)(CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O)，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。氣體CO2和NH3，分別與NaOH溶液、鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿燒瓶?！究偨Y(jié)升華】只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強差，氣體與液體的組合就能形成噴泉。如(：1，易溶于水的氣體與水的組合；(2，酸性氣體與堿液的組合；(3，堿性氣體與酸液的組合等。舉一反三：【變式1】(1)下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如圖所示裝置進行實驗，能看到噴泉現(xiàn)象的是()A.HC1(H2O)BCO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)能形成噴泉的原因是。某學(xué)生試圖用氨氣去做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗。試分析實驗失敗的可能原因?！敬鸢浮?1)A、C、D(2)少量液體進入燒瓶后，由于氣體易溶于對應(yīng)液體中，使燒瓶體減少，壓強降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差，形成噴泉(3)①收集的NH3中有大量空氣；收集氨氣的燒瓶未干燥；③裝置漏氣；④滴管擠出的水太少等【變式2】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式。收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2^^2NH3f+CaCl2+2H2O向下排空氣法堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】第(3)小題噴泉實驗，打開止水夾容易遺忘。第(4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問題的能力，但是只要理解了噴泉實驗的原理——設(shè)法將燒杯中的NH3先溶解一部分使其壓強降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。例4、在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空法充入氨氣后，在相同條件下測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉實驗停止后，進入燒瓶的液體的體積為()A.1/2LB.3/4LC.4/5LD.1/5L【思路點撥】排氣法收集的NH3其中或多或少混有一定量空氣。理論上，燒瓶中有多少體積氨，進入燒瓶的液體就是多少體積?！敬鸢浮緾【解析】首先根據(jù)氣體對H2的相對密度可以計算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為9.7X2g/mol=19.4g/mol。設(shè)混合氣體共1mol,其中有空氣xmol、NH3ymol貝9：xmol+ymol=1molymolX17g/mol+xmolX29g/mol=19.4g解出x與y的比，結(jié)合阿伏加德羅定律?？芍喊睔馀c空氣的體積比為4：1,進而可知1L該混合氣體中有氨氣4/5L?！究偨Y(jié)升華】做這類題首先要分析原因，然后對癥下藥，掌握問題的實質(zhì)。比如燒瓶中裝的是氨氣，但是對氫氣的相對密度為9.7，原因是因為混入了空氣，噴泉實驗是利用壓強差的原理形成噴泉的。通過這道題告訴我

們分析問題很重要?！咀兪?】用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)()A.0.045mol?L-1B.1mol?L-C0.029moLL-1D.不能確定【答案】A【解析】NH3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設(shè)燒瓶容積為VL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：類型四、氨氣的實3驗室制法例5、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()【思路點撥】要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置?！敬鸢浮緼【解析】A中,NH4C1受熱分解為NH3和HC1,但在管口及導(dǎo)管中二者又會重新化合為NH4C1,得不到NH3。B中，CaO與濃氨水混合,CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，使氨水溫度升高，NH3揮發(fā)出來。C中，NH4Cl和Ca(OH)2在試管中發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3仁D中，對濃氨水加熱，使NH3?也0分解并揮發(fā)得到NH3。【總結(jié)升華】此題主要考查氨氣的實驗室制法，題目設(shè)計來源于教材內(nèi)容，但又不拘泥于教材內(nèi)容“。死扣教材”的同學(xué)會認(rèn)為一定要用大試管加熱固體才能制氨氣而認(rèn)為B、D是錯誤的裝置。錯誤之處應(yīng)如何改正①試管a管口向上傾斜應(yīng)略向下傾斜②鐵夾夾的位置不對錯誤之處應(yīng)如何改正①試管a管口向上傾斜應(yīng)略向下傾斜②鐵夾夾的位置不對應(yīng)夾在離管口1/3處③試管b管口向上應(yīng)向下④試管b塞上橡皮塞將橡皮塞改為棉花團⑤反應(yīng)物沒加熱用酒精燈加熱【答案】類型五、與氨、銨鹽有關(guān)的推斷題例6、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。寫出A、B、C、D、E、F的分子式：A，B，C，D，E，F(xiàn)?！欲}酸將溶液中和后>【思路點撥】做推斷題時首先要找題眼，本題的題眼是“E的溶液F的溶液”，可推知F為K2SO4，則E為具有還原性的K2SO3?！敬鸢浮?NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4【解析】由C+氨水一-A,D+C的溶液一-A,知D為NH3，貝A為銨鹽。由A可跟酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)且A為正鹽知A為弱酸弱堿鹽，A與稀硫酸反應(yīng)生成的B是(NH4)2SO4，進一步推知F為K2SO4、E為K2SO3、C為SO2。【總結(jié)升華】本題綜合考查了氨、銨鹽的性質(zhì)，在推測的過程中要多加猜測，用肯定、否定的辯證觀得到合理的答案。舉一反三：【變式1】某種常見的白色晶體A,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B；將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體A,可生成水、B和D,而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，可以判斷出A是,B是，C是。加熱固體A生成水、B和D的化學(xué)方程式是。【答案】NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3^^NH3f+CO2f+H2Of【變式2】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。A，B，C