高中化學(xué)堿金屬復(fù)習(xí)上科版高一

.堿金屬復(fù)習(xí)授課目的概覽（一）知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來認(rèn)識(shí)堿金屬在性質(zhì)上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學(xué)習(xí)元素周期律的知識(shí)做好準(zhǔn)備。2、使學(xué)生掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)及用途（二）能力目標(biāo)：1、經(jīng)過對(duì)堿金屬性質(zhì)的復(fù)習(xí)，對(duì)堿金屬知識(shí)的歸納、綜合，使堿金屬整一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。2、培養(yǎng)學(xué)生解析問題、解決問題的能力及創(chuàng)立性思想。（三）感情目標(biāo)經(jīng)過本章的復(fù)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練以及辨證唯物主義見解的教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于研究的精神。授課重點(diǎn)：鈉及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)授課難點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)授課方法：啟示、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)等授課過程[序言]今天我們對(duì)第二章堿金屬作一個(gè)系統(tǒng)的小結(jié)[板書]堿金屬復(fù)習(xí)[表達(dá)]鈉及其重要化合物之間的變換關(guān)系以下：[投影]鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系Na2O+CO2+O2.專業(yè)..+H2O2+CO2（少量）2(過分)+HONa+Ca(OH)2+NaOH（或加熱)NaOHNa2CO3NaHCO3+H2O+O(點(diǎn)燃)+CO22Na2O2[過渡]從網(wǎng)絡(luò)圖中我們能夠看出鈉很爽朗，能和很多非金屬和水反應(yīng)，這是為什么呢？[學(xué)生回答]這是因?yàn)殁c最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子簡單失去，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很爽朗。[表達(dá)]下面我們就從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)去解析其化學(xué)性質(zhì)。[板書]一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)[提問]請(qǐng)寫出Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)表示圖[學(xué)生活動(dòng)]書寫Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)表示圖[顯現(xiàn)]LiNaKRb.專業(yè)..[談?wù)撔」?jié)]讓學(xué)生歸納堿金屬的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不相同點(diǎn)[表達(dá)]物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。堿金屬的結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)決定性質(zhì)的相似，結(jié)構(gòu)的不相同點(diǎn)（遞變性）決定了性質(zhì)的不相同點(diǎn)（遞變性）。[談?wù)揮依照鈉、鉀的性質(zhì)比較談?wù)摰贸鲂再|(zhì)的相似性及遞變性。[板書]由學(xué)生談?wù)摻Y(jié)果制成——表格[顯現(xiàn)]堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較相似性元素元素核電最外層顏色名稱符號(hào)核數(shù)電子數(shù)狀態(tài)鋰Li3都鈉Na11都為銀鉀K19是白色金銣Rb37屬，柔１軟。（除銫Cs55銫外）[練習(xí)]以下元素中，原子半徑最小的是（

遞變性化學(xué)核外電化學(xué)性熔、沸點(diǎn)性質(zhì)子層數(shù)質(zhì)都為強(qiáng)還原劑，金逐表現(xiàn)為逐屬漸（１）與漸性降增逐非金屬低反應(yīng)多漸（２）與增水反應(yīng)強(qiáng)），最易失電子的是（），等質(zhì)量以下物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[板書]二、鈉及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)[表達(dá)]請(qǐng)同學(xué)們先寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式.專業(yè)..[學(xué)生活動(dòng)]2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[設(shè)問]那鈉與水反應(yīng)有何現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說了然什么？[學(xué)生活動(dòng)]談?wù)?、總結(jié)[總結(jié)]鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象我們可用五個(gè)字來描述“浮、熔、游、響、紅”。浮說明鈉的密度比水??；熔說明①反應(yīng)放熱②鈉的熔點(diǎn)低；游說明有氣體生成，此氣體為氫氣；紅說明反應(yīng)有堿生成，此堿為氫氧化鈉。[設(shè)問]若把鈉投入到硫酸銅溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)方程式。[學(xué)生回答]現(xiàn)象：有氣體生成和藍(lán)色積淀，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2Na2SO4[表達(dá)]在這個(gè)反應(yīng)中平時(shí)能看到黑斑，原因是氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅[設(shè)問]若把鈉投入到氯化鋁溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象呢？（同學(xué)課后思慮）[表達(dá)]鈉不但能和水反應(yīng)，而且還能夠與空氣中氧氣和其他非金屬反應(yīng)，因此鈉的保存應(yīng)間隔空氣，平時(shí)少量保存在煤油中。[練習(xí)]一小塊鈉切開后，露置于空氣足夠長時(shí)間，請(qǐng)描述其變化情況，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。[過渡]鈉能和氧氣反應(yīng)分別生成氧化鈉和過氧化鈉（加熱或點(diǎn)燃），那請(qǐng)同學(xué)們分別寫出氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]2Na2O+2CO2==2NaCO3+O↑2NaO+2HO==4NaOH+O2↑222222NaO+HO==2NaOHNaO+CO2==NaCO32222[表達(dá)]現(xiàn)在我就氧化鈉、過氧化鈉作個(gè)比較[投影]氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)比較：.專業(yè)..氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑牢固性不牢固較牢固[表達(dá)]那我們現(xiàn)在就Na2CO3、NaHCO3作個(gè)比較。分五方面進(jìn)行：a、俗名b、色態(tài)c、溶解性d、與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢e、牢固性[總結(jié)投影]碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色、粉末白色微小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應(yīng)的離子方CO32-+2H+22HCO3-+22↑=HO+CO↑+H=HO+CO程式及反應(yīng)的快慢慢快牢固性牢固不牢固[練習(xí)]除雜：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）表達(dá)方法、書寫方程式a、Na2O2粉末（Na2O）b、Na2CO3粉末（NaHCO3）c、Na2CO3溶液（NaHCO3）d、NaHCO3溶液（Na2CO3）[表達(dá)]焰色反應(yīng)的定義及應(yīng)用（主要用于檢驗(yàn)或鑒別鈉、鉀等單質(zhì)及其化合物的存在）。.專業(yè)..[板書]三、焰色反應(yīng)鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鈷玻璃）[練習(xí)]有四種鈉的化合物W