新課標高一化學同步測試第二節(jié)離子反應

新課標高一化學同步測試第二子反 熔融的氫氧化 B．石墨C．鹽酸溶 D．固態(tài)氯化把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL 自來 B．0.5mol·L－1鹽 D．NaOH H2O表示的是 氫氧化鋇和硫 B．氫氧化鐵和鹽 3A．碳酸鈣和鹽酸反應CO2 34B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO4

C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋ D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－ Mg2＋、H＋、C1－、 B．Na＋、Ba2＋、CO2、NO 33C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO233 A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 4C．K＋、Na十、Br－、 4 3B．CO2十2H＋ CO2↑十H2O 33C．Ca2＋＋CO3

2KOH＋H2SO4＝K2SO4十 Mg2＋＋H2O＋CO2↑ Na＋、Mg2＋、C1－、 B．H＋、Ca2＋、CO2、NO C．CU2＋、K＋、SO2、NO D．Na＋、HCO、OH－、 溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO2、S02、CO2、Cl－ 當溶液中有大量H＋存在時，則不可能 存在 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在3（1）CO2 3 3SO2十 S02315（1） （2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、33甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 “ 另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要 答案及詳解1、D解析：固態(tài)氯化鉀不導電，因為無移動的離子B、C反應后離子濃度變化不大，所以導電性變化不大，A、DNaOH沒有化學3、BC解析：BC是混合物；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。故答案應B、C。4、CD解析：各選項所對應的離子方程式為：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

C、 5、D解析：ACaCO3不能拆成離子形式；B42H＋＋SO4

BaSO4↓＋2H2O；C的離子方程式不符合客觀事實；D6、D解析：A中可發(fā)生離子反應 H2O及 33B中可以發(fā)生反應Ba2＋＋CO BaCO3↓C中可發(fā)生反應CO2 33↑；DD444離子反應Ba2＋’＋SO4

BaSO4BB是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。9、CD解析：A、BCuCO3、BaCO3不能拆寫成離子形式。C、D10、AB解析：解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；Ca（HCO3）2是可溶于水的鹽，應寫Ca2＋Ca2B選項也不正確；C正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，D正確。 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中Mg2＋和OH－能起反應生Mg（OH）2沉淀；BH＋CO2、Ca2＋CO2都能起反應；C中可以；DHCO OH－、Ca2＋和OH－都能起反應12（1）S02、CO SO2、S02、CO 解析：當溶液中有大量H＋存在時，H＋S02、CO2會生成氣體SO2CO2；Ba2＋ 別和SO2、S02、CO2生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時，上述所 3CO2 H2O34Cu2＋＋SO2 4 AgNO3十 4 15（1）2H＋＋SO2＋Ba2＋＋2OH－ 44（2）Ba2＋＋SO4

解析：因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性

OH BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O反應式是2H＋＋SO）4 BaSO4↓＋2H2ONa2SO4）44的離子反應式為Ba2＋＋SO4

BaSO4↓16（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉（3）OH－、Cl－、Ag＋、（1）Ag＋、Fe3＋C1－