(完整版)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算習題及答案詳解

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算0.3molNaCl固體溶于水配成200mL溶液，溶液濃度為（）A.0.3moLL-1B.0.15moLL-1C.1.5moLL-iD.0.015moLL-1答案C解析c（NaCl）=02l=1.5mol?L-1。50mL0.6mol?L-1NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為（）0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol答案A解析n(NaOH)=0.05LX0.6mol?L-1=0.03mol。3?下列溶液中C卜的物質(zhì)的量濃度與100mL1mol?L-1MgCl2溶液中C卜的物質(zhì)的量濃度相同的是()50mL2mol?L-1CaCl2溶液100mL2moLL-1NaCl溶液50mL4mol?L-1CaCl2溶液100mL4moLL-1NaCl溶液答案B解析題干中溶液中C卜的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1。各選項中C卜的物質(zhì)的量濃度分別為A中4moLL-1;B中2moLL-1;C中8moLL-1;D中4moLL-1,故選B。在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中不正確的是()該溶液的物質(zhì)的量濃度為1moLL-1該溶液中含有58.5gNaCl配制100mL該溶液需用5.85gNaCl量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol答案B解析c(NaCl)=^0^5L=1mol?L-1,A項正確；m(NaCl)=0.5molX58.5g?mo卜1=29.25g,B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,物質(zhì)的量為0.1mol,C、D項正確。300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制成1mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A.1：4A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3答案A解析欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g,即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5mol,所配溶液的體積為1.5L,則除了取原溶液300mL外，還需補水1200mL,所以原溶液與蒸餾水的體積比為300mL:1200mL=1:4。6.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取fmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO?-的物質(zhì)的量濃度是().125a125aA.9Vmol?L-1B.[aymol?L-1C125aC.C125aC.36Vmol?L—1r125a’TD.54Vmol?L-1答案C解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,即Al3+的物質(zhì)ag3ag的量為27gm&T’而S°2—的物質(zhì)的量為A13+物質(zhì)的量的2倍，即SO2-的物質(zhì)的量為27gm^TTOC\o"1-5"\h\z3Vag31^2。取4mL溶液，則其中SO2-的物質(zhì)的量為27gmo^1X2X4,稀釋到4VmL后，溶液中ag31125aSO4-的物質(zhì)的量濃度是(27gmol1X2X4)^(4VX10-3L)=36vmol?L-1。7.100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2—的物質(zhì)的量濃度約為(忽略溶液體積變化)()A.0.2moLL-1B.0.25moLL-1C.0.4moLL-1D.0.5moLL-1答案C解析混合溶液中SO2-總的物質(zhì)的量為0.1LX0.3mol?L-1+0.05LX0.2mol?L-1X3=0.06mol?；旌先芤旱捏w積約為兩溶液體積之和，即V(aq)=150mL。c(SO2-)=0.06mol/0.15L=0.4moLL-1。三、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的相互求算8.20°C時，飽和KCl溶液的密度為1.174g^cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0moLL-1,則下列說法中正確的是()A.25C時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol?L-174.5B?此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為]174X1000X100%20C時，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20C時，溶液密度一定大于1.174g?cm-3答案C解析隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25C時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于則則”vSr2d0^moLL—i。4.0mol4.0mol?L-1;20€時，不飽和溶液的密度小于1.174g?cm-3;此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為4mol?L4mol?L—iX1LX74.5g?mol—i1.174g?cm-3X1000mLX100%;此溶液蒸發(fā)掉部分水再恢復(fù)到20°C時會析出晶體,溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。9?下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HC1相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18g?cm-3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622—89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.3moLL—1B.8.4moLL—1C.11.8moLL—1D.0.5moLL—1答案C解析1000pwc=M_1000mL?L-1X1.18g?cm-3X36.5%g?mo卜1=11.8moLL-110?將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()a?224moLL—1BabB.a?224moLL—1BabB.22400moLL—1C.ab22400+36.5amoLL—1D1000abD.22400+36.5amoLL—1答案D解析溶液的體積：答案D解析溶液的體積：V[HCl(aq)=L?mol-1X36?5沙心十1000g1Xbg?mL—11000L?mL—1。溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)=aL22.4L?mol—111.如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。凈含量：350mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分：鉀離子(K+)：1.0mg?L-1?27.3mg?L-1鎂離子(Mg2+)：0.1mg?L-1?4.9mg?L-1氯離子(Cl-)：10mg?Lt?27.3mg?L-1硫酸根離子(SO\o\al(2-,4))：0.4mg?L-1?19.5mg?L-1請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少？(單位：mol)答案(1)2.04X10-4mol?L-1(2)7.11X10-5mol解析(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值C解析(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值C(Mg2+)=4.9mg?L-1X10-3g?mg-124g?mol-1^2.04X10—4mol?L-1;(2)一瓶合格的這種礦泉水中SO4-的物質(zhì)的量最大值為a7.11X10-5mol。0.35LX19.5mg?L-1X10a7.11X10-5mol。96g?mo卜112.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL-1。該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質(zhì)量為，含NaOH的物質(zhì)的量為。⑷將取出10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為答案(1)6.1moLL-1(2)20%(3)6.1moLL-120%1.219g?mL-12.44g0.061mol(4)0.61moLL-1g解析⑴迪如)^。汕。］/?！筁=6.1mol?L-1。g該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=X100%~20%。100mLX1.219g?mL—1取出10mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、密度保持不變。含有的NaOH質(zhì)量為6.1mol?L-1X0.01LX40g?mo卜i=2.44g,NaOH的物質(zhì)的量為6.1mol?L-iXO.OlL=0.061mol。(4)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1畀著^^10汕=0.61mol?L-1。13．將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。TOC\o"1-5"\h\z該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為，溶液中C卜的物質(zhì)的量濃度為。⑵配制1mol?L-1的NaC1溶液500mL,需該溶液的體積為L。(3)向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中C卜的物質(zhì)的量濃度為3mo1?L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為，通入HC1氣體的體積(標準狀況下)為。答案(1)2moLL-12moLL-10.25(3)1mo1?L-122.4L117gn2mo1解析(1)n(NaC1)=585g^m0^1=2mol,c(NaC1)=V^1v=2mo1?L-1,c(C1-)=c(NaC1)=2mo1?L-1。配制500mL1mo1?L-1的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量為1mo1?L-1X0.5L=0.5mol。設(shè)溶液的體積為V,則有0.5mol=2mol?L-1XV,V=0.25L。根據(jù)溶液中Cl-的來源n(Cl-)=n(NaCl)+n(HCl),c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3moLL-1—2mol?L-1=1mol?L-1,溶液中n(H+)=1mol^L-1X1L=1mol。n(HCl)=n(H＋)=1mol,V(HCl)=22.4L?mol-1X1mol=22.4L。14.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g?cm－3的混合溶液。計算：求該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。求該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。求在1000g水中需加幾摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))答案(1)20%(2)4.0mol?L-1(3)4.3mol解析(1)混合溶液的質(zhì)量為20.0g+30.0g=50.0g,混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0gX14%+30.0gX24%=10.0g,混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為|0^X100%=20%o(2)n(NaCl)=_Q5().0g1g<mol-1V(溶液V(溶液)=1.17g?cm-3X1000mL?L-1

c(NaCl)=c(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)10.0gg?mo卜1“…==4.0mol?L-io50.0g1.17g?cm-3X1000mL?L-i［拓展探究］15．“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量。“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度,單位為moLkg-1或mol?g含NaOH14%的NaOH溶液，在20€時密度為1