2019-2020學(xué)年度哈九中第二學(xué)期高二期末學(xué)業(yè)評價考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度哈九中第二學(xué)期高二期末學(xué)業(yè)評

價考試高中化學(xué)化學(xué)試卷〔考試時刻：90分鐘總分值：100分〕第I卷〔選擇題共60分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，F(xiàn)-19，Na-23，Mg-24，Al-27Si-28，P-31，Cl-35．5，K-39，Ca-40、單項選擇題〔共20小題，每題2分，共40分〕以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3某元素的3p能級上有兩個未成對電子，以下講法正確的選項是1．以下晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是晶體硅B.食鹽2.以下各組微粒，半徑大小比較中錯誤的選項是〔〕A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+3.以下各組粒子不.能.互稱為等電子體的是A.CO和N2B.O3和SO2〔〕第三電子層上一定有4個電子C.最高正價一定為+4〔〕C.干冰D.金屬鉀C.Mg2+>Na+>F—D.Cl—>F—>F〔〕CO2和N2OD.N2H4和C2H4〔〕D.C2H2與C2H4B.最咼正價一定為+2第二電子層一定沒有未成對電子X、Y元素同周期，且電負性X>Y，以下講法錯誤的選項是〔〕X與Y形成化合物中，X能夠顯負價，Y顯正價第一電離能可能Y小于XX的最高價含氧酸酸性弱于于Y的最高價含氧酸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HmX以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是〔nh3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高乙醇、乙酸能夠和水以任意比例互溶①少量金屬鈉儲存在冷水中①少量金屬鈉儲存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中冰的密度比液態(tài)水的密度小丙烷的熔、沸點比乙烷的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也專門穩(wěn)固①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④D.①②③⑥以下講法正確的選項是〔NA為阿伏加德羅常數(shù)〕〔〕124g白磷含有P—P鍵的個數(shù)為4Na12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA60g二氧化硅中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA下面的排序不.正確的選項是〔〕熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4穩(wěn)固性：H2O>HF>NH3硬度由大到?。航饎偸堤蓟琛稻w硅晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI10.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是〔〕表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B在形成化合物時，冋一主族兀素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同C通常條件下，CH4分子比SiH4分子穩(wěn)固性高Si的原子半徑比C的大,Si與H之間的鍵能比C與H間的小Dco2、c6h12o6溶于水后均不導(dǎo)電co2、c6h12o6均屬于共價化合物11.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最理想的方法是〔〕通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸12.以下物質(zhì)的儲存方法正確的選項是〔〕③少量金屬鉀儲存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體儲存在帶橡膠塞的細口瓶中A.A.②③④B.③④⑥C.③④D.①③④13．以下四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是〔〕A.NaOH和CuSO4B.NH3?H2O與硝酸銀NaOH與AlCl3D.NaAlO2與HC1鎂和鋁分不與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)動氣體的體積V〕與時刻〔t〕關(guān)系如以下圖。參加反應(yīng)的鎂和鋁關(guān)系表達中正確的選項是〔〕012012341A.物質(zhì)的量之比為2:3B.質(zhì)量之比為4：3C.C.摩爾質(zhì)量之比為2:3D.反應(yīng)生成氣體的體積比為2:3取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是〔〕A.H2B.COC.CH3OHD.C2H5OH以下講法中正確的選項是NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)固結(jié)構(gòu)P4和CH4差不多上正四面體分子且鍵角都為109。28'一個乙烯分子中含5個。鍵，一個n鍵CO2分子和H2O分子的中心原子差不多上sp雜化以下離子方程式正確的選項是〔〕少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2f飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3J向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++41sOH-+O2T向碳酸氫鈣〔aq〕中加入少量氫氧化鉀〔aq〕：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3；+2H2O+CO32-某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，那么該溶液中一定能夠大量共存的離子組是：〔〕A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－將31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250°C,排氣冷卻后，測得混合物的質(zhì)量減少了3.85go假設(shè)原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量分不為amol和bmol,那么a與b的關(guān)系為〔〕A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa〔OH〕2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，以下圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是〔〕II0BCD、選擇題〔此題共10小題，每題2分，共II0BCD、選擇題〔此題共10小題，每題2分，共20分。每題有一個或兩個選項符合題意〕o0.311.52JU0.53I.J22.J3-加入琳黴蒂誡曲?■O0.51|_522.5JO().311.52J咖入抽魁祥液M粹鍥21.以下對核外電子運動狀況的描述正確的選項是A.核外電子圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不同22．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，連續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液。以下對此現(xiàn)象講法正確的選項是〔〕反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，因此反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子［Cu〔NH3〕』2+。向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化。在［Cu〔NH3〕4］2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子。23．依照相關(guān)化學(xué)原理，以下推斷正確的選項是〔〕假設(shè)晶體A為原子晶體，晶體B為分子晶體，那么熔點：B>A假設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b那么X的質(zhì)量數(shù)為：a—b假設(shè)R2-離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么R2-和M+的化學(xué)性質(zhì)相同假設(shè)弱酸HA的酸性強于弱酸HB,那么相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaAVNaB24.以下圖為NaCl晶體的一個晶胞〔晶體中最小的重復(fù)單元〕，以下表達正確的選項是該晶胞中平均含有4個Na+和4個C1-與一個Na+最近且等距離的Na+有6個X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下講法正確的選項是〔〕A?元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大元素X可能與元素Y形成化合物X2Y2元素W、R的最高價氧化物的水化物差不多上強酸元素Y、R分不與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)固性：XY>XRmm向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中的離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化〔如下圖〕。以下講法正確的選項是A．a(chǎn)表示C1—離子敵口o"B.b表示COA．a(chǎn)表示C1—離子敵口o"B.b表示CO32—D.d表示HCO3—C.c表示Na+27.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.那么NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為78g白色沉淀，A．1mol/LB.2mol/LC．5mol/LD．8mol/L28．把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如以下圖，那么合金中鎂和鋁的質(zhì)．量．比是A.2：312345678A.2：312345678B.8：9C.4：3D.4：929.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不在改變，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分數(shù)〕是A.84（變，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分數(shù)〕是A.84（w一w）12—31w184w一53wB.2131w1C.73w一42w21

31w1115w—84wD.2131w130.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系分生成物和反應(yīng)條件略去〕。以下推斷不正確的選項是〕分生成物和反應(yīng)條件略去〕。以下推斷不正確的選項是〕A.假設(shè)A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，那么E一定能還原Fe2O3B.假設(shè)X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反假設(shè)D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，那么X一定是鋁鹽D?假設(shè)D為CO,C能和E反應(yīng)，那么A一定為Na2O2第II卷〔非選擇題共40分〕31.〔8分〕下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答以下咨詢題：周期\IA01①IIAIIIAWAVAWAWA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為。〔元素符號〕〔2〕②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序?！不瘜W(xué)式〕〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子?！?〕由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X―|屮］廠亠N—⑧的埴質(zhì)

Y—I（僅舎井金再元廷的益〉X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為N—⑥的化學(xué)方程式為。32.〔9分〕以下圖為一定量A1C13溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al〔OH〕3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。試回答：⑴A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為?！?〕OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是。AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是

〔3〕B處溶液中存在的濃度最大的離子〔填離子符號〕。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀看到的現(xiàn)象。⑷向含有0.lmolNH4Al〔SOJ2溶液中逐滴加入5mol?LrNaOH溶液，開始發(fā)覺溶液中顯現(xiàn)白色沉淀并逐步增多；一段時刻后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐步減少并最終消逝。請在以下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。33.〔12圖。33.〔12分〕A、B、C、D和E差不多上元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依〔況淀）/ind!!11!ii111iiii1??11???11?III1Iiii1i??11???11?III1Iiii1iii1i1ii11i次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如以下圖。請回答：〔1可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如