




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2020-2021全國各地高考化學分類:原子結構與元素周期表綜合題
匯編含答案一、原子結構與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1.鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:Zn原子核外電子排布式為洪特規(guī)則內(nèi)容泡利不相容原理內(nèi)容黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能IjZn)IJCu)(填"大于"或"小于”)。原因是ZnF2具有較高的熔點(872C),其化學鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCI2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示這種堆積方式稱為,配位數(shù)為—六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g?cm-3(列出計算式)?!敬鸢浮?s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,這樣整個原子的能量最低每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為65x6主、極性較小六方最密堆積(A3型)1233Nx6xa2cA4【解析】【分析】【詳解】Zn原子核外有30個電子,分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,這樣整個原子的能量最低,而泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子,故答案為:1s22s22p63s23p63d1o4s2或[Ar]3d1o4s2;原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,這樣整個原子的能量最低;每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子;軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中
電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能CuVZn,故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子;⑶離子晶體熔沸點較高,熔沸點較高ZnF2,為離子晶體,離子晶體中含有離子鍵;根據(jù)相似相溶原理知,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,ZnF2屬于離子化合物而ZnCI2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物,ZnCI2、ZnBr2、ZnI2分子極性較小,乙醇、乙醚等有機溶劑屬于分子晶體極性較小,所以互溶,故答案為:離子鍵;ZnF2為離子化合物,ZnCI2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主,極性較??;(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,Zn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個11數(shù)=12x+2x+3=6,62六棱柱底邊邊長為acm,11數(shù)=12x+2x+3=6,62六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,六棱柱體積=[(6吟65x6a2)x3xc]cm3.晶胞密度=VNaX6吟Xa2c,故答案為:六方最密堆積(a365x6型);12;3。Nx6x——xa2ca4【點睛】本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì),涉及晶胞計算、微??臻g構型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點,側重考查學生分析、判斷、計算及空間想像能力,熟練掌握均攤分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個數(shù)的計算方法,注意:該晶胞中頂點上的原子被6個晶胞共用而不是8個,為易錯點。2.離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同,1molAB2中含54mol電子,且有下列反應:①H2+B2點燃〉C②B2+XfY+AB2+H2O③Y+C—AB2+Z,Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:AB2,X,Y,Z。⑵用電子式表示ab2的形成過程:。⑶寫出反應②的化學方程式:?!敬鸢浮緾aCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOJUfJ'工I:J2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】【分析】離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同,1molAB2中含54mol電子,則A2+、B-離子中含有的電子數(shù)目均為18個,AB2為氯化鈣,A為鈣元素,B為氯元素,則①H2+Cl2點燃〉HCl,C為HCl:②Cl2+XfY+CaCl2+H2O,X為Ca(OH)2,Y為Ca(ClO)2;
③Ca(CIO)2+HC|fCaCI2+Z,Z有漂白作用,Z為HCIO?!驹斀狻?1)由分析可知AB2為CaCI2,X為Ca(OH)2,Y為Ca(CIO)2,Z為HCIO。,故答案為:CaCI2;Ca(OH)2;Ca(CIO)2;HCIO;(2)AB(2)AB(3)②的化學方程式為2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O,故答案為:2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O?!军c睛】常見18電子的離子有K+、Ca2+、CI_、S2-、HS-等。3.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:B元素在周期表中的位置是,乙物質(zhì)化學式是。A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)。E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是【答案】第二周期VIA族Na2O2O<N<AI<Mg<Na2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個【解析】【分析】C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,可知C為Na元素,B為O元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為AI元素;A、B、C、D、E都是短周期元素,原子均小于AI的原子序數(shù),D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙,可知A為N元素,D為Mg元素,丙為Mg3N2?!驹斀狻緽為O元素,在周期表中第二周期VIA族,乙物質(zhì)為過氧化鈉,化學式是Na2O2,故答案為:第二周期VIA族;Na2O2;Na、Mg、Al在第三周期,0、N在第二周期,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則0<N<P<AI<Mg<Na,即0<N<AI<Mg<Na,故答案為:O<N<AI<Mg<Na;鋁能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鹽和氫氣,其反應的離子反應方程式為2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個,故答案為:2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個。【點睛】一般情況下,原子個數(shù)比按2:1和1:1可分別形成H20、H2O2或Na2O、Na2O2,H20、H2O2為共價化合物,Na2O、Na2O2為離子化合物。4.下表為元素周期表的一部分,請參照元素?⑧在表中的位置,回答下列問題:(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是②的最高價氧化物的分子式為。①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出符合要求的一種化合物的電子式。⑷W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是—A?最高正化合價為+6B?氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C?最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D?單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合⑸已知X為第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為第IIIA族元素,則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為—?!敬鸢浮康谌芷诘赪A族CO2NaOH:或Na2O2:Ha+[:0:0:]2_BDb=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知:①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。⑴地殼中含量居于第二位的元素為Si;②表示C元素,根據(jù)元素最高化合價等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析;由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等;⑷W是第四周期與④同主族元素,④是0元素,則W為Se元素,根據(jù)元素周期律分析判斷;根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關系分析解答?!驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍孩贋镠、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。⑴地殼中含量居于第二位的元素為Si,Si原子核外電子排布為2、8、4,所以Si處于元素周期表中第三周期第WA族;⑵②表示C元素,C原子最外層有4個電子,所以其最高價氧化物的分子式為C02;(3)由H、0、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有Na0H、Na202等,其中NaOH的電子式為:間山:叮,Na2O2的電子式為:N才[巴:屮產(chǎn)血;⑷W是第四周期與④同主族元素,④是O元素,則W為Se元素。Se原子最外層有6個電子,所以其最高正化合價為+6,A正確;元素的非金屬性越強,其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性:S>Se,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,B錯誤;同一主族的元素原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由于非金屬性S>Se,所以H2SeO4<H2SO4,C正確;元素的非金屬性越強,其單質(zhì)越容易與氫氣化合,由于元素的非金屬性:S>Se,S與H2反應需在加熱條件下進行,則Se單質(zhì)與H2反應要求溫度會更高,在常溫下不可能與H2化合,D錯誤;故合理選項是BD;(5)X原子序數(shù)為a,Y原子序數(shù)為b,若X位于第二周期第IIA族元素,或X位于第三周期第IIA族,則其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+1;若X位于第四周期第IIA族元素,由于第IIA族、第IIIA族之間增加了7個副族和1個第VIII族元素,共10縱行,所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+10+1=a+11?!军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等,掌握元素周期表的結構、元素周期律是正確判斷解答的關鍵,注意元素周期表的結構。一般情況下同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性,還與其在周期表的周期序數(shù)有關。在比較同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序數(shù)時,若元素位于元素周期表第二、三周期時,原子序數(shù)相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期時,由于在第IIA與第IIIA之間增加了7個副族和1個第VIII族,共10個縱行,元素的原子序數(shù)相差11;若元素位于第六周期,在第IIIB是15種鑭系元素,在第七周期在第IIIB是15種錒系元素,元素的原子序數(shù)相差25。A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B離子帶有2個單位正電荷,且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,D元素原子的電子層結構里,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答:元素C位于第___周期第___族。A是___元素,B是___元素,D是___元素。A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為此化合物與水反應的化學方程式為_。C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為【答案】三WANaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應,則A為Na元素;B離子帶兩個單位正電荷,且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布,則B為12號Mg元素;H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,則C為Cl元素;D元素原子的電子層結構中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則D原子核外有2個電子層,次外層為2,最外層電子為2x3=6,D為O元素,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na元素,B是Mg元素,C是Cl元素,D是O元素。⑴元素C是Cl,Cl原子核外電子排布為2、8、7,所以Cl元素在周期表中位于第三周期第WA族;⑵根據(jù)上述分析可知:A是Na元素,B是Mg元素,D是O元素;A是Na,D是0,Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2,Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和02,反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個;⑷元素C是Cl,Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣體,可以與NaOH在溶液中反應產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O,反應方程式為:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環(huán)境造成的污染?!军c睛】本題考查了元素的位置、結構、性質(zhì)的關系及應用。正確推斷各元素為解答本題的關鍵,要明確元素周期表結構、元素周期律的內(nèi)容,并結合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進行解A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素,A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1-,B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,C元素原子L層達穩(wěn)定結構所21需電子數(shù)為該層電子數(shù)的3。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是A;B;C。【答案】11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析;A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有一個電子,據(jù)此分析;B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,則M層電子數(shù)為8-2=6,據(jù)此分析;C元素原子L層達穩(wěn)定結構所需電子數(shù)為該層電子1數(shù)的3,L層穩(wěn)定結構含有8個電子,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個電子,所以A元素為鈉元素,其核電荷數(shù)為11;B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素,其核電荷數(shù)為16;C元素原子L層達穩(wěn)定結構所需電子數(shù)mm為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結構為8電子結構,則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素,其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱為鈉,B的元素名稱為硫,C的元素名稱為氧,故答案為11、鈉;16、硫;8、氧。【點睛】注意題目要求是元素名稱,不能寫元素符號,學生容易寫錯。有X、Y、Z三種短周期元素,已知X原子L層電子比M層電子多2個,Y3+離子電子層結構與Ne相同;Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:TOC\o"1-5"\h\z寫出元素X名稱:;寫出Y元素在元素周期表的位;畫出元素Z的原子結構示意圖:;Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是(寫化學式);(5)X的氫化物的電子式為;寫出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應化學方程式;標準狀況下,2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應時,電子轉移總數(shù)為mol。、\\??【答案】硫第3周期第IIIA族.■:HClO4H:S-H2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HTo.l222【解析】【分析】已知X原子L層電子比M層電子多2個,則X為S;Y3+離子電子層結構與Ne相同,則Y為Al;Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子,則Z為Cl,以此答題?!驹斀狻拷?jīng)分析,X為S,Y為Al,Z為Cl;元素X名稱為硫;Y元素在元素周期表的位置第3周期第IIIA族;元素Z的原子結構示意圖為:遷Q?.;'/Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是HClO4;??X的氫化物為H2S其電子式為:H:\;H;■*Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應化學方程式:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT;222標準狀況下,2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應:2C1+2Ca(OH)=CaCl+Ca(C1O)+2HO,電子轉移總數(shù)22222V2.24LN=nN=x1N=x1N=0.1NaVa22.4L/molaa。8A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì);②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;⑤C與E同主族。請回答下列問題:B元素在周期表中的位置是:⑵寫出化合物d2c2的電子式;該化合物中所含化學鍵類型為⑶化合物a2c和a2e中,沸點較高的是(填化學式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài),將其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO氣體放出,該反應的離子方程式為⑸元素A、B、C按原子個數(shù)比2:1:1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物,該物質(zhì)的分子空間構型為;該化合物中B原子的雜化軌道類型為【答案】第二周期第IVA族離子鍵、共價鍵H203SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4^+2NO+4H+平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì),則A是H元素;②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,則B原子核外有2個電子層,核外電子排布是2、4,B是C元素;③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1,則D核外電子排布式是2、8、1,D是Na元素;④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則E核外電子排布是2、8、6,E是S元素;⑤C與E同主族,原子序數(shù)小于Na,大于C,則C是0元素。結合元素的單質(zhì)及化合物的結構、性質(zhì)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。B是C元素,在周期表中的位置是第二周期第IVA族;化合物D2C2是Na2O2,該物質(zhì)中Na+與022-通過離子鍵結合,在022-中兩個0原子通過共價鍵結合,所以其電子式為:;該化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵;化合物a2c是h2o,a2e是h2s,由于在h2o分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)氣化消耗較多的能量,因此沸點較高的是h20;化合物EC2是S02,在常溫下呈氣態(tài),該物質(zhì)具有還原性,將其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO氣體放出,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得該反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4^+2NO+4H+;⑸元素A、B、C按原子個數(shù)比2:1:1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物,該物質(zhì)的分子中,C原子采用sp2雜化,與0原子形成共價雙鍵,再與2個H原子形成2個共價鍵,分子空間構型為平面三角形?!军c睛】本題考查了元素的原子結構與物質(zhì)性質(zhì)的關系、有電子轉移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關鍵,能很好的反映學生對飲水機化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結構理論的掌握和應用情況。9.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A?J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z電負性最強的元素是,第一電離能最小的單質(zhì)是。最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是,呈兩性的是。A分別與E、F、G、H、I形成的簡單化合物中,沸點最高的是。由B、C、D、G、I形成的單核離子中,半徑最大的離子是?!敬鸢浮縡NaHCIO4AI(0H)3HFS2-【解析】【分析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定元素:A是H,B是Na,C是Mg,D是Al,E是C,F(xiàn)是N,G是S,H是F,I是CI,J是Ne。在同一周期元素的原子中,原子半徑越小,元素的非金屬性越強,元素的電負性越大;元素的金屬性越強,其第一電離能越?。恍纬勺罡邇r含氧酸酸性最強的是物質(zhì)HCIO4;處于金屬與非金屬交界區(qū)的AI元素形成的氧化物的水化物顯兩性;分子之間作用力越強,物質(zhì)的熔沸點越高;分子之間存在的氫鍵,增加分子之間的吸引力,導致相應的氫化物沸點升高;離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H,B是Na,C是Mg,D是Al,E是C,F(xiàn)是N,G是S,H是F,I是CI,J是Ne。⑴元素的非金屬性越強,其電負性越大,在上述元素中,非金屬性最強的元素是F,所以電負性最強的元素是F;元素的金屬性越強,原子半徑越大,越容易失去電子,其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強的元素是Na元素,所以第一電離能最小的單質(zhì)是Na;上述元素形成最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HCIO4,呈兩性的是AI(OH)3;
(3)H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡單化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCI,這些物質(zhì)都是由分子構成,物質(zhì)分子間作用力越強,克服分子間作用力消耗的能量越高,物質(zhì)的熔沸點就越高。氫鍵是比分子間作用力強很多的作用力,會使物質(zhì)的熔沸點升高。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵,且氫鍵HF>NH3,因此物質(zhì)的沸點最高的是HF。(4)Na、Mg、Al、S、Cl都是第三周期的元素,Na+、Mg2+、Ab+是原子失去最外層電子形成的陽離子,核外電子排布是2、8;S2-、CI-是原子獲得電子形成陰離子,核外電子排布是2、8、8。由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以上述元素形成的單核離子中,半徑最大的離子是S2-?!军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,涉及電離能、電負性、氫鍵、離子半徑大小比較等知識點,要根據(jù)物質(zhì)結構特點、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點再結合元素周期律、知識遷移的方法分析解答即可。10.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1。E和C、D同周期,它的原子序數(shù)比B多6。回答下列問題:ABABCD(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結構示意圖為,元素C在元素周期表中的位置是。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是。(2)A的最高價氧化物的化學式為,所含的化學鍵類型是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為—,它是(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。的化學式表示)(4)加熱時,B的最高價氧化物對應水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應的化學方程式為(用具體的化學式表示)第三周期WA族將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌CO2共價鍵Al(OH)3兩性Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC+4HNO3(濃)^CO2f+4NO2f+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如下表,A位于第二周期,A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1,則其最外層電子數(shù)是4,A為C元素,則B為N元素、C為S元素、D為Cl元素,E和C、D同周期,它的原子序數(shù)比B多6,則E是13號的Al元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是C元素,B為N元素、C為S元素、D為Cl元素,E是Al元素。D是Cl元素,Cl原子獲得1個電子生成Cl-,Cl-離子結構示意圖為?;元素C是S元素,原子核外電子排布是2、8、6,所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價氧化物的水化物是H2SO4,由于濃硫酸的密度比水大,且濃硫酸溶于水會放出大量的熱,屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;A是C,C原子最外層有4個電子,所以C元素的最高價氧化物是CO2,CO2分子中C原子和O原子之間通過共價鍵結合,使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構;E是Al元素,原子最外層有3個電子,其最高價氧化物對應的水化物的化學式是AI(OH)3,Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū),其最高價氧化物對應的水化物的化學式是ai(oh)3既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水,也能與強堿溶液反應產(chǎn)生鹽和水,是一種兩性氫氧化物;AI(OH)3與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O,該反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是濃HNO3,該物質(zhì)具有強的氧化性,在加熱時濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)生co2、no2、h2o,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得該反應方程式為C+4HNO3(濃)—CO2f+4NO2f+2H2O?!军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、金屬及非金屬化合物的性質(zhì)、結構等。根據(jù)元素的相對位置及原子結構特點推斷元素是本題解答的關鍵,準確掌握物質(zhì)結構對性質(zhì)的決定作用,清楚各種物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題基礎。11.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:TOC\o"1-5"\h\z在這些元素中,最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是,最不活潑的元素是。在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是,寫出三者之間相互反應的化學方程式___。在這些元素中,原子半徑最小的是,原子半徑最大的是。在③與④中,化學性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學實驗證明?答:。在⑧與?中,化學性質(zhì)較活潑的是,怎樣用化學實驗證明?答:?!敬鸢浮縉SiSCaKFArHCQKOHAI(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O>AI(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O、KOH+HCIO4=KCIO4+H2OFKNa與H2O反應:Na與水劇烈反應,Mg與水不反應CI將CI2通入到NaBr溶液中,溶液由無色變?yōu)槌壬?,說明CI的化學性質(zhì)比Br的活潑【解析】【詳解】根據(jù)元素周期表的結構可知:①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca;根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律,最活潑的金屬應在第IA,最活潑的非金屬應在第VIIA,惰性氣體最不活潑,則在IA元素Na(③)和K(⑩)中K最活潑;在VIIA族元素F(②)、CI(⑧)和Br(?)中,F(xiàn)最活潑;最不活潑的是⑨即Ar;元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的必是非金屬性增強的,根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知,元素非金屬性最強的是②即F,但F無最高正價;因為我們知道,hcio4已知的最高價含氧酸中酸性最強的,即酸性最強的是hcio4;元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的必是非金屬性增強的,根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知,元素金屬性最強的是⑩即K,則堿性最強的必是KOH;在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中,只有AI(OH)3具有兩性;三者之間相互反應的化學方程式分別為AI(OH)3+3HCIO4=AI(CIO4)3+3H2O、AI(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O、KOH+HCIO4=KCIO4+H2O;同周期元素從左至右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故在這些元素中,原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K;③和④分別是Na和Mg,根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知,金屬性Na>Mg,根據(jù)判斷金屬性強弱的方法,可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱,即與H2O反應:Na與水劇烈反應,Mg與水不反應;⑧和?分別是CI和Br,根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性CI>Br,根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法,可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱,即將Cl2通入到NaBr溶液中,溶液由無色變?yōu)槌壬?,說明CI的化學性質(zhì)比Br的活潑?!军c睛】本題綜合性較強,涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等,要求用多方面的知識解決問題,能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力,根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不.正.確.的是f乙Y』*甲一沸點:W>X原子半徑:D>B>C>AC.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D.A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物,又可以是共價化合物【答案】C【解析】【分析】乙為紅棕色氣體,乙是NO2;Y為淡黃色固體,Y是Na2O2;Y與W生成甲,所以甲是O2,W是常見液體則為h2O,甲與Z生成no2,所以Z是NO;X與02生產(chǎn)no2,所以X是NH3;因為A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加,所以分別是H、N、0、Na;綜上所述,A、B、C、D分別是H、N、0、Na;X是NH3,Y是Na2O2,Z是NO,W是H20,甲是02,乙是N02o【詳解】常溫下,W為水液態(tài),X為氨氣氣態(tài),沸點:W>X,故A正確;電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:D>B>C>A,故B正確;氧化鈉中只含有離子鍵,過氧化鈉中既有離子鍵,又含有共價鍵,故C錯誤;H、N、0三種元素可組成硝酸,為共價化合物,又可組成硝酸銨,為離子化合物,故D正確;答案選Co13.如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系:若甲是具有還原性的金屬單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體,試推斷:X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質(zhì)的化學式);寫出化合物X的電子式;X與甲反應的化學方程式是o若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),丙通常是深紅棕色液體,Y和Z具有相同的陽離子,X與Z含有相同的陰離子。
TOC\o"1-5"\h\z寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結構示意圖;實驗室貯存丙單質(zhì)時,通常需要加入,其理由是:寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程?!敬鸢浮緾O和co?:6;汀零;6:CO2+2Mg屋塁2MgO+C-?…少量水加水可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見的三種化合物,X與甲的反應為置換反應,若甲是具有還原性的單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體,說明甲應為金屬,常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2屋璧2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,Y為MgO,丙為C,Z為CO,乙為o2;丙在通常狀況下深紅棕色的液體,應為Br2,甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeCI3,,據(jù)此解答?!驹斀狻考?、乙、丙、是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見的三種化合物,X與甲的反應為置換反應。(1)若甲是具有還原性的單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體,說明甲應為金屬,常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2亙聖2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,Y為MgO,丙為C,Z為CO,乙為o2;丙為C元素,分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CO2;X為co2,在CO2分子,C原子與2個O原子形成4對共用電子對,所以電子式為Mg可以在CO2中燃燒,反應時產(chǎn)生白煙,同時在容器器壁上有黑色固體碳生成,Mg與CO2反應的化學方程式為2Mg+CO2基聖2MgO+C;⑵丙在通常狀況下呈液態(tài),為深紅棕色,應為Br2,甲是具有氧化性的單質(zhì),可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeCI3,甲為Cl2,分子中2個CI原子形成一對共用電子對,結構式為CI-CI;丙為Br2,易揮發(fā),實驗室保存時,需加入少量水,可防止溴單質(zhì)的揮發(fā);X與足量的甲在溶液中
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 中國消防摩托車行業(yè)發(fā)展前景預測及投資方向研究報告
- 2025年新型膜材料及其裝置項目建議書
- 出境維修合同范本
- 油氣兩相雙列同向螺旋槽機械密封流場特性研究
- 沖印公司合同范本
- 樓蘭漢文簡紙楷書演變梳理與研究
- 初中《道德與法治》課教師教學反思存在的問題及對策研究
- 社交媒體營銷與品牌形象塑造
- 河南省水-能源-糧食-土地系統(tǒng)耦合協(xié)調(diào)關系時空演變特征與影響因素研究
- 旱地小麥葉片生長模型參數(shù)的敏感性分析與優(yōu)化
- 【人教版化學】選擇性必修2 知識點默寫小紙條(答案背誦版)
- 2024年司法考試完整真題及答案
- 部編高教版2023·職業(yè)模塊 中職語文 《寧夏閩寧鎮(zhèn):昔日干沙灘今日金沙灘》課件
- 企業(yè)對外溝通與形象塑造制度
- 《前列腺增生》課件
- 供應鏈經(jīng)理年度工作計劃
- 2024年甘肅省公務員錄用考試《行測》真題卷及答案解析
- 中國高血壓防治指南(2024年修訂版)要點解讀
- 非ST段抬高型急性冠脈綜合征診斷和治療指南(2024)解讀
- 2024學年九年級英語上冊 Unit 4 Stories and poems教案(新版)冀教版
- 公務員考試言語理解高頻詞匯
評論
0/150
提交評論