【人教版化學(xué)】選擇性必修2 知識點(diǎn)默寫小紙條（答案背誦版）

默寫小紙條DAY1默寫小紙條DAY2默寫小紙條DAY3氮鈉鈣鐵銅簡化電子排布式 外圍電子排布式默寫小紙條DAY4原子(核素)符號在元素符號的左下方標(biāo)明質(zhì)子數(shù)、左上方標(biāo)明質(zhì)量數(shù)的一種圖示即為原子符號16O/18O外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子電子排布式用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示K：[Ar]4s1價(jià)電子排布式主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即最外層電子排布式Al：3s23p1電子排布圖每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子默寫小紙條DAY5“三看”法比較簡單微粒的半徑大小①“一看”電子的能層數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)不同時(shí)，一般能層數(shù)越多，半徑越大②“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?、邸叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(1)從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大（大/小）的變化趨勢，表示元素原子越來越難（難/易）失去電子(2)同族元素，自上而下第一電離能變小，表明自上而下原子越來越易失去電子(3)同周期的第IIA族元素的I1大于（大于/小于）第IIIA族元素(4)同周期的第VA族元素的I1大于（大于/小于）第VIA族元素1.鍵合電子和電負(fù)性(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。默寫小紙條DAY6默寫小紙條DAY7兩個(gè)原子的電子以“肩并肩”的方式發(fā)生默寫小紙條DAY8化學(xué)式結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)直線形三角錐形平面三角形正四面體形默寫小紙條DAY9對于主族元素：a＝原子的最外層電子數(shù)對于陽離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)－離子的電荷數(shù)對于陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對值)B.x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)C.b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)axbSNC默寫小紙條DAY10201301240123默寫小紙條DAY11氫鍵的定義：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子(如：水分子中的氫)與另如：鄰羥基苯甲醛(熔點(diǎn)：2℃,沸點(diǎn)：196.5℃)和對羥基苯甲醛(熔點(diǎn)：（4）對物質(zhì)密度的影響：氫鍵可使固體或液體的密度減??；使氣體物質(zhì)的密度增大。如液態(tài)水密度默寫小紙條DAY12①定義：共用電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的①定義：共用電子對不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價(jià)CSSCNOP默寫小紙條DAY13默寫小紙條DAY14分子組成相同，都是CHFClBr；從平面上看相似34互不相同，含有手性碳原子，該有機(jī)物分子具有手性.默寫小紙條DAY15默寫小紙條DAY16默寫小紙條DAY17①處于頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬②處于棱邊上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞③處于晶面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/2默寫小紙條DAY18如圖所示，六方晶胞中所含粒子數(shù)目為12×+3＋2×=6①位于頂角，有1/6屬于該晶胞②位于棱上，有1/3屬于該晶胞③位于面上，有1/2屬于該晶胞默寫小紙條DAY19③干冰晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)有一個(gè)CO2分子，每個(gè)面的中心上也有一個(gè)CO2分子，每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2默寫小紙條DAY20沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力(含范如含有H—F、H—O、H—N等共價(jià)鍵的分子間可以形成氫鍵，所以HF、H2O默寫小紙條DAY21原子半徑(r)與邊長(a)的默寫小紙條DAY22原子半徑(r)與邊長(a)的構(gòu)子A為阿伏加德羅常數(shù))默寫小紙條DAY23班級姓名晶體Si：由于Si與碳同主族，晶體Si的結(jié)構(gòu)同金剛石的結(jié)構(gòu)相同。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，健長稍長些便可得到晶體硅的晶胞(1)每個(gè)硅原子均以4個(gè)共價(jià)鍵對稱地與相鄰的4個(gè)硅原子相結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為子默寫小紙條DAY24SiO2晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每原子位于立方晶胞的頂點(diǎn)，有6個(gè)Si原子位于立方晶胞的面心，還有4個(gè)Si原②SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子結(jié)合，Si在正四面體的中心，O在正四面體的頂點(diǎn)，每個(gè)默寫小紙條DAY25默寫小紙條DAY26默寫小紙條DAY27