常見化學(xué)反應(yīng)及基本類型公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎?wù)n件

常見化學(xué)方程式及基本類型初中九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)------四烈初中部化學(xué)教師:高勇四月三日一、課前熱身:依據(jù)要求寫出化學(xué)方程式：1、電解水制氫氣：2、鐵燃燒：3、濕法煉銅(鐵與硫酸銅反應(yīng))：4、胃酸過多服用胃舒平：2H2O2H2↑+O2↑

通電=3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

二、理清關(guān)系:化合與氧化，置換與氧化還原，復(fù)分解與中和，各反應(yīng)間關(guān)系：CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃=3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃=CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=Nacl+H2OFe+CuSO4

=

Cu+FeSO4CuO+H2

Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=氧化化合A中和復(fù)分解置換氧化還原三、本期主要化學(xué)方程式:化合反應(yīng)：（多變一）1、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：3、磷燃燒：4、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：點(diǎn)燃=2H2+O22H2O點(diǎn)燃=3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃=4P+5O22P2O5點(diǎn)燃=2Mg+O22MgO點(diǎn)燃=C+O2CO2點(diǎn)燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多數(shù)單質(zhì)和無機(jī)物燃燒都是化合反應(yīng)。2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水反應(yīng)都是化合反應(yīng)。小結(jié)：三、本期主要化學(xué)方程式:分解反應(yīng)：（一變多）1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：4、水通電分解：5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：8、咸式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加熱2H2O2H2↑+O2↑

通電=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加熱=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加熱=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加熱=三、本期主要化學(xué)方程式:置換反應(yīng)：（單換單）1、氫氣還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣：4、鐵與硫酸制氫氣：5、鐵與硫酸銅反應(yīng)：6、銅與硝酸銀反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加熱=C+2CuO2Cu+CO2

↑加熱=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

三、本期主要化學(xué)方程式:復(fù)分解反應(yīng)：（交換成份）1、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：3、鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：4、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：5、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：6、氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：7、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：8、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：9、硫酸銅與氫氧化銅反應(yīng)：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓三、本期主要化學(xué)方程式:其它反應(yīng)：1、煉鋼煉鐵反應(yīng)：2、甲烷燃燒：3、二氧化碳檢驗(yàn)：4、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O四、實(shí)戰(zhàn)演練:（08南充）氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應(yīng)屬于（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)D四、實(shí)戰(zhàn)演練:依據(jù)要求寫化學(xué)方程式：1、有銅生成非置換反應(yīng)：2、有兩種氧化物生成分解反應(yīng)：CuO+COCu+CO2

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=CaCO3CaO+CO2↑

高溫=H2CO3=H2O+CO2↑

四、實(shí)戰(zhàn)演練:（08青島）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間關(guān)系以下列圖所表示，以下中錯誤是（）復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

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分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

3化合反應(yīng)

1A、陰影1：C+O2CO2加熱=B、陰影2：2H2O2H2↑+O2↑

通電=C、陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC四、實(shí)戰(zhàn)演練:(08山西）組成我們周圍物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學(xué)改變。這些改變是有規(guī)律可循。有些化學(xué)改變可用“A+BC+D”這么表示式來表示。1、在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示是（）反應(yīng)和（）反應(yīng)。2、不屬于四種反應(yīng)類型，但能用上式表示一個化學(xué)議程式是：。3、在上式中，若A是硫酸，則B能夠是(填寫兩種不一樣類別物質(zhì)化學(xué)式)（），其中一個物質(zhì)與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式是：{}復(fù)分解置換鋅、氫氧化鈉Zn+2HCl=

ZnCl2+H2

↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O四、實(shí)戰(zhàn)演練:一個密