上海高考化學壓軸題專題復習-化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合

上海高考化學壓軸題專題復習——化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合一、化學反應(yīng)速率與化學平衡1.氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。I?某實驗小組以h2o2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液（1）實驗①和②的目的是。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是（填一種方法即可）。（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是。II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和CU2+對或來比較。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學反應(yīng)速率變化的原因：。請計算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗(無需寫出具體操作)：a.；b.?！敬鸢浮刻骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率相同時間內(nèi)產(chǎn)生02的體積生成相同體積02所需要的時間隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.11mol?L-iMnO2的質(zhì)量有沒有改變MnO2的化學性質(zhì)有沒有改變【解析】【詳解】(1)實驗①和②中h2o2的濃度不同，其它條件相同，故實驗目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因為反應(yīng)太慢，那么就要采取措施加快反應(yīng)，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。從圖可以看出產(chǎn)生O2的最終體積相等，但溶液的酸堿性不同，反應(yīng)速率不同，在堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率。(1)通過測定O2的體積來比較h2o2的分解速率快慢時可以看相同時間內(nèi)產(chǎn)生o2的體積，或生成相同體積O2所需要的時間。從圖可以看出，反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)生成的O2的體積逐漸減小，反應(yīng)速率變慢，那么造成反應(yīng)變慢的原因是隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；反應(yīng)在進行到4min時O2的體積不再改變，說明反應(yīng)完全，生成O2的物質(zhì)的量為：60X10-3LF22.4L/mol=2.7X10-3mol,根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2f,生成2.7X10-3molO2，需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為5.4X10-3mol，則H2O2的物質(zhì)的量濃度為：5.4X10-3molF0.05L=0.11mol?L-1；要探究MnO2是不是起到催化作用，根據(jù)催化劑在反應(yīng)中的特點：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變，所以需要補做實驗來確定MnO2的質(zhì)量有沒有改變、MnO2的化學性質(zhì)有沒有改變。2．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快甲同學表中實驗步驟②為甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，。實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是。乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是?！敬鸢浮糠謩e投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成S02，F(xiàn)e在18.4mol/L硫酸中鈍化【解析】【分析】要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢，則應(yīng)該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg；根據(jù)步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要定量研究，需要測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間)；濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應(yīng)，所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成S02；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。【詳解】根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；根據(jù)表中的信息可知該同學的實驗目的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)速率公式可知應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，故答案為：一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）；（4）由題意可知實驗中應(yīng)選用的實驗藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使Fe鈍化，Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能判斷影響化學反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)e在18.4mol/L硫酸中鈍化。3.為比較Fe3+和CU2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。（1）定性分析：如圖1可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為TOC\o"1-5"\h\z0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是。（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。寫出h2o2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程。實驗時放出氣體的總體積是mL。A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：—>—>—>—。解釋反應(yīng)速率變化的原因。h2o2的初始物質(zhì)的量濃度是（請保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮慨a(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾產(chǎn)生40mL氣體所需的時間2巧0埋2H2O+O2個60DCBA隨著反應(yīng)的進行，H2O2濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.11mol/L【解析】【詳解】⑴該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；⑵儀器名稱分液漏斗，檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以①①實驗①②是探究對反應(yīng)速率的影響，表中Jt2（填“〉”、“=”或AV根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，答案為：分液漏斗，關(guān)At閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。⑶從曲線的斜率可排知，反應(yīng)速率越來越小，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減?。辉诙趸i作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O^^2H2O+O2個；根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；AV根據(jù)圖象結(jié)合v=知，A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A；At反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x,2H2O2H2O+O2個2mol22.4Lx0.06Lx=2molxx=2molx0.06L22.4L=0.0054mol，故答案為0.11molLi.所以其物質(zhì)的量濃度上囂："=0.11mol故答案為0.11molLi.某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-===3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/°c溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=,b=。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：；4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與kio3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率V（甲）在燒杯乙中先加入少量①，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率V（乙）若V（甲）V（乙），則假設(shè)一不成立若V（甲）V（乙），則假設(shè)一成立（填“〉”、“=”或“<”）【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I-或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為:IO3-+5I-+6H+=312+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究kio3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t]>t2,a=10.0，b=4.0；（3）生成的I-或H+對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42-做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v（甲）<v（乙），假設(shè)一成立。甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）:甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。某同學進行實驗，其中A、B的成分見表:序號A溶液B溶液①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該反應(yīng)的離子方程式為；乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與h2c2o4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗實驗編號1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/LKMnO4/mL551010時間/s402010（2）X=___，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：時間/s051015202530溫度/°c2526262626.52727結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是。（4）從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___。a.硫酸鉀b.水c.氯化錳d.硫酸錳【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2f+2Mn2++8H2O5H2C2O4的量太少，KMnO4過量反應(yīng)速率加快不是溫度的影響催化劑d【解析】【詳解】（1）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2f+2Mn2++8H2O；（2）為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗1-4中溶液的總體積應(yīng)該為20,則X=20-10-5=5；環(huán)境表中數(shù)據(jù)可知H2C2O4的量太少，KMnO4過量，所以4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，答案選d?！军c睛】錳離子對于高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)具有催化作用，在人教版選修四提到過，應(yīng)該熟記以便于以后的應(yīng)用。某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCI3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1moI?L-1FeCI3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1moI?L-1FeCI3溶液TOC\o"1-5"\h\z催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是。常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為。實驗①和②的目的是。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。6MW6MW枳分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

【答案】（1）降低了活化能（2）H2O29H++HO2-（3）探究濃度對反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率【解析】分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為降低了反應(yīng)的活化能；（2）H0的電離方程式為HO——■-H++HO-；（3）實驗①和②的22222濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率。點睛：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，較好的考查學生實驗設(shè)計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl?2H0的流程如下：22（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽TOC\o"1-5"\h\z酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a?燒杯b容量瓶c玻璃棒d.滴定管（2）加入NH?HO調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣II中含（填化學32式）。加入HCO時應(yīng)避免過量，原因是。224已知：K（BaCO）=1.6X10-7，K（CaCO）=2.3X10-9sp24sp24Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO2-+2H+—Cr02-+H0Ba2++CrO2-—BaCrO/427244步驟I：移取xml—定濃度的NaCr0溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L-i24鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為VmL。0步驟II：移取ymLBaCl溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的NaCr0溶液，待224Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-i鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為沁。滴加鹽酸標準液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl溶液的濃度為mol?L-i，若步驟II中滴加鹽酸時2有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積從而使反應(yīng)速率加快acFe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會b(V0-Vl)導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少上方偏大24y【解析】【分析】制備BaCI2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，向其中加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2個+H2O,然后加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH為8,由于Fe3+完全沉淀時的pH為3.2,此時只有Fe3+完全沉淀，所以濾渣1為Fe(OH)3,溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+,再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+,然后再加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+,將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶可得到BaCI2?2H2O?？梢酝ㄟ^增大固體反應(yīng)物的接觸面積方法增大反應(yīng)速率；根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求確定需要使用的儀器；根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8，利用不同金屬陽離子形成沉淀的pH的不同，確定沉淀的成分及去除的離子；結(jié)合加入H2C2O4的量的多少，分析發(fā)生的反應(yīng)及造成的影響；⑶根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析0刻度在滴定管的位置；利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的相應(yīng)量的關(guān)系，計算出BaCI2溶液的濃度；然后根據(jù)操作分析消耗標準溶液的體積多少，判斷誤差，據(jù)此判斷?！驹斀狻慷局厥枪腆w物質(zhì)，由于化學反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，所以可以將毒重石在用鹽酸浸取前充分研磨的方法，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；在實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需先計算出濃鹽酸的體積和水的體積，用量筒量??；濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器，并用玻璃棒攪拌加速溶解，所以除量筒外還需使用量筒、玻璃棒，選項是ac；⑵根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH為8,發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3^H2O=Fe(OH)3^+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,由于Ca2+完全沉淀時的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含

Ca2+、Ba2+,KsP(BaC2O4)=1.6x10-7,KsP(CaC2O4)=2.3x10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀，使產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；(3)無論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟II：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol/L鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VTmL，則發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1x10-3xbmol,步驟I：用bmol/L鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0x10-3xbmol,Ba2++CrO42-=BaCrO4(，與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為V0xl0-3xbmol-VTxl0-3xbmol=(V0-V1)bx10-3mol,步驟II：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度n(V-V)bx10-3(V-V)b為：c(BaCl2)==0丄mol/L=01mol/L；若步驟II中滴加鹽酸時有少2Vyx10-3y量待測液濺出，則V］減小，使得Ba2+濃度測量值將偏大?！军c睛】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識，實驗步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。時間時間8.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2個+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.lmol?L-lH2C2O4溶液30mL0.01mol.L-lKMnO4溶液②20mL0.2mol?L-lH2C2O4溶液30mL0.01mol.L-lKMnO4溶液圖一圖二圖一該實驗探究的是對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實驗序號)。⑵若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了bmL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48x10-3LCO2(標準狀況下)，貝VTOC\o"1-5"\h\ztmin末c(MnO4-)=。該小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t]~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①、②。已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)々=5.4x10-2、0=5.4x10-5，寫出草酸的電離方程式、。試從電離平衡移動的角度解釋K]?K2的原因?！敬鸢浮坎菟岬臐舛娶凇耽?b-20)/25.2x10—3mol/L產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑反應(yīng)放熱H2C2O4=H++HC2O4-HC2O4-=H++C2O42—前一步電離出的H+對后面的電離有抑制作用【解析】試題分析：本題考查設(shè)計實驗方案探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，化學反應(yīng)速率的計算以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，多元弱酸的電離平衡。分析實驗①和實驗②，所用KMnO4溶液是等體積、等濃度，所用H2C2O4溶液體積相同、濃度不同，所以該實驗的目的是探究h2c2o4的濃度對化學反應(yīng)速率的影響。由于實驗①中h2c2o4溶液的濃度比實驗②中低，實驗①的反應(yīng)速率比實驗②慢，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②>①。實驗①向錐形瓶中加入20mL的H2C2O4溶液，活塞會向右移動20mL,在2min末注射器的活塞向右移動到了bmL的位置，則收集到CO2的體積為(b-20)mL,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為u(CO2)=(b-20)mL十2min=(b-20)/2mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48x10-3LCO2(標準狀況下)，n(CO2)=4.48x10-3L十22.4L/mol=2x10-4mol,根據(jù)離子方程式反應(yīng)消耗的n(MnO4-)=4x10-5mol,tmin末c(MnO4-)=(0.01mol/Lx0.03L-4x10-5mol)十(0.02L+0.03L)=0.0052mol/L。隨著時間的推移，反應(yīng)物濃度減小，化學反應(yīng)速率會變慢，\~t2時間內(nèi)速率變快不是濃度引起的；由于該反應(yīng)中沒有氣體參與，t]~t2時間內(nèi)速率變快也不是壓強引起的；其中t]~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快。(4)草酸是一種二元弱酸，其電離方程式為HcO^=H++HCO-、HCo-H++2242424C2O42-。K!>>K2的原因是前一步電離出的H+對后面的電離有抑制作用。已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H0+2H++2I—2H0+I,且生成I立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時間后，試劑X22222將被反應(yīng)生成12完全消耗.由于溶液中I-繼續(xù)被h202氧化，生成12與淀粉作用，溶液立即變藍.因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應(yīng)H202+2H++2I-一2H20+I2反應(yīng)速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：編號往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)催化劑溶液開始變藍時間(min)0.1mol*L-1KI溶液HO20.01mol?L-1X溶液0.1mol?L-i雙氧水0.1mol?L-i稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0N無2.8

310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520.010.010.020.020.05滴Fe(S0)2430.6回答下列問題：已知：實驗1、2的目的是探究HO濃度對H0+2H++2I-—2H0+I反應(yīng)速率的影響。222222TOC\o"1-5"\h\z實驗2中m=，n=。一定溫度下，HO+2H++2I-—2HO+I，反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca(HO)?cb(I222222)?c(h+)(k為反應(yīng)速率常數(shù))，貝y：實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=min；根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為和。若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是?！敬鸢浮?1)20.0；20.0①1.4②1；1便于控制反應(yīng)溫度；防止H2O2分解【解析】試題分析：(1)已知：實驗1、2的目的是探究HO濃度對HO+2H++2I-—2HO+1反應(yīng)速率222222的影響。為控制變量，實驗中鹽酸的濃度應(yīng)該相同，實驗2中n=20.0m=20?0；(2)根據(jù)公式v=k?