硫以及硫的化合物的知識(shí)點(diǎn)

第一講硫及硫的化合物1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性：①最外層電子數(shù)均為6個(gè)；②主要化合價(jià)：氧為－2價(jià)，硫、硒、碲有－2、+4、+6價(jià)．(2)遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)．[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏色無(wú)色淡黃色灰色銀白色狀態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)電[氧族元素的化學(xué)性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)條件點(diǎn)燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高價(jià)含氧酸的化學(xué)式H2SO4H2SeO4H2TeO4與同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金屬性強(qiáng)弱比較同周期元素的非金屬性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素異形體]由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體．例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體．注意“同位素”與“同素異形體”的區(qū)別．同位素研究的對(duì)象是微觀的原子，而同素異形體研究的對(duì)象是宏觀的單質(zhì)．[臭氧](1)物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水．液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫黑色．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性．O3在常溫時(shí)能緩慢分解，高溫時(shí)分解加速：2O3=3O2．②強(qiáng)氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活潑金屬能與O3發(fā)生反應(yīng)；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反應(yīng)可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白劑．O3能使有機(jī)物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)．如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o(wú)色．②消毒劑．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距離地面15km～50km的大氣平流層中(即通常所說(shuō)的臭氧層)．②與人類的關(guān)系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)．大氣中的臭氧層能吸收太陽(yáng)的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害．但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層．因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層．[過(guò)氧化氫](1)物理性質(zhì)：過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，是一種無(wú)色粘稠液體．市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30％．(2)化學(xué)性質(zhì)：①H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+HO2－HO2－H＋+O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時(shí)就會(huì)分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑說(shuō)明該反應(yīng)原理是實(shí)驗(yàn)室制O2的常見(jiàn)方法之一．其發(fā)生裝置為“固+液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價(jià)，介于0價(jià)與－2價(jià)之間，當(dāng)H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2+2KI＝2KOH+I2(H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．*[硫]1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。［思考］用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？(用CS2洗滌，加熱升華法)［問(wèn)］比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物化合價(jià)-20+4+6物質(zhì)類別FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4［問(wèn)］硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？［講］硫既有氧化性又有還原性2、硫的化學(xué)性質(zhì)①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S［講］制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰化學(xué)方程式：S+O2SO2③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[特別提醒]：①在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。*[硫化氫](1)物理性質(zhì)：①硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行．③在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2SH2+S②可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S+3O2(充足)2H2O+2SO22H2S+O2(不足)2H2O+2S(發(fā)出淡藍(lán)色火焰)(析出黃色固體)③強(qiáng)還原性：H2S中的硫?yàn)椋?價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，硫被氧化為0價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)．如：H2S+X2＝2HX+S↓(X＝Cl、Br、I)H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O④水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，硫化氫會(huì)從溶液里逸出．(3)實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑(因H2S有強(qiáng)還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固+液→氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性質(zhì)：①二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化．②易溶于水．在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體．(2)化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))說(shuō)明a．將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時(shí)間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色．b．反應(yīng)生成的H2SO3為二元中強(qiáng)酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O+SO2②二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2+O22SO3說(shuō)明a．該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一．b．反應(yīng)產(chǎn)物SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)都很低．SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱：SO3+H2O＝H2SO4+熱量c．SO2中的硫處于+4價(jià)，因此SO2既具有氧化性又具有還原性．例如：SO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4(X＝C1、Br、I)③二氧化硫的漂白性：說(shuō)明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點(diǎn)．Cl2的漂白原理是因?yàn)镃12與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性(O3、H2O2、Na2O2等與此類似)，將有色物質(zhì)(如有色布條、石蕊試液、品紅試液等)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能再恢復(fù)到原來(lái)的顏色；SO2是因它與水反應(yīng)生成的H2SO3跟品紅化合生成了無(wú)色化合物，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下(如加熱或久置)褪色后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色，用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個(gè)緣故．b．SO2能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因?yàn)镾O2具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無(wú)關(guān)．c．利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復(fù)現(xiàn)的性質(zhì)，可用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體的存在和鑒別SO2氣體．④二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑．[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一．它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2+O2＝2SO3SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4下雨時(shí)，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)隨雨水降下，就形成酸雨．酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH約為5.6)．酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會(huì)腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等．(3)治理：空氣中的二氧化硫主要來(lái)自化石燃料(煤和石油)的燃燒．此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進(jìn)行回收處理．三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體。3．硫酸[硫酸](1)物理性質(zhì)：①純硫酸是一種無(wú)色透明、粘稠的油狀液體．常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，密度為1.84g·cm－3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1)，沸點(diǎn)為338℃(因此，濃硫酸屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸)．②硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶．濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．因此，在稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌．(2)化學(xué)性質(zhì)：①硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是二元強(qiáng)酸，稀H2SO4具有酸的通性．例如：Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑(實(shí)驗(yàn)室制H2原理)Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O(除鐵銹原理)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g·cm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。說(shuō)明：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子．②吸水性：a．濃H2SO4能吸收空氣中的水分或各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的H2O，形成一系列穩(wěn)定的化合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O等．因此，在實(shí)驗(yàn)室中濃H2SO4可用來(lái)作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應(yīng)的堿性氣體(如NH3等)和強(qiáng)還原性氣體(如H2S、HI、HBr等)．b．因?yàn)闈釮2SO4能吸收空氣中的水分，所以實(shí)驗(yàn)室保存濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意密封，以防止?jié)釮2SO4吸收水分而變?。勖撍裕簼釮2SO4能將有機(jī)物中的氫、氧元素按2∶1的組成比脫出生成水，使有機(jī)物發(fā)生變化并生成黑色的炭．例如：C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O又如將濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色．注意濃H2SO4的脫水性及溶于水時(shí)放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2SO4對(duì)有機(jī)物具有強(qiáng)烈的腐蝕性．因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時(shí)，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗．④強(qiáng)氧化性：濃H2SO4中的硫?yàn)椋?價(jià)，處于硫元素的最高價(jià)態(tài)，因此濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性．在反應(yīng)中，濃H2SO4被還原為＋4價(jià)硫的化合物、單質(zhì)硫或－2價(jià)硫的化合物．a(chǎn)．常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化(Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中)．說(shuō)明濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化．鈍化是化學(xué)變化．利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸．b．加熱時(shí)，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)的通式可表示為：金屬(Pt、Au除外)+H2SO4(濃)硫酸鹽+SO2↑+H2O例如：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑說(shuō)明Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價(jià)只有部分改變，因此濃硫酸同時(shí)表現(xiàn)出了氧化性和酸性．此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會(huì)漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的．因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實(shí)際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值?。甤．加熱時(shí)，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化．例如：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性)d．濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)．例如：H2SO4(濃)+H2S＝S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)＝Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(濃)＝4I2+H2S+4H2O[氧化性酸與酸的氧化性]所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SO4、HNO3等，由于其中、易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸．在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H＋，H＋在一定條件下可獲得電子形成H2．從這一觀點(diǎn)看，酸都具有氧化性，但這是H＋表現(xiàn)出來(lái)的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的．區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個(gè)概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子→有氧化性→是氧化性酸酸電離出的H＋→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱⑵硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①稀硫酸具有酸的通性。①能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；②能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③能和堿反應(yīng)生成鹽和水；④能使酸堿指示劑變色；⑤能和某些鹽反應(yīng)。[②濃硫酸的特性：①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。②脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水。如：③強(qiáng)氧化性：a)活潑性在H以后的金屬反應(yīng)：（條件：Δ）Cu+2H2SO4(濃）==CuSO4+SO2↑+2H2Ob)與非金屬反應(yīng)：（條件：Δ）C+2H2SO4(濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2Oc)冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”；d)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃）==Br2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃）==S+SO2↑+2H2O“黑面包實(shí)驗(yàn)”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）、強(qiáng)氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。[SO42－的檢驗(yàn)]正確操作步驟：待檢溶液無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含SO42—離子．離子方程式：SO42－+Ba2＋＝BaSO4↓注意①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對(duì)檢驗(yàn)SO42－有干擾作用的CO32－、SO32－等陰離子通過(guò)反應(yīng)而除去：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OSO32－+2H＋＝SO2↑+H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待檢液中加入鹽酸時(shí)，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進(jìn)行過(guò)濾才能繼續(xù)下一步操作．②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液．因?yàn)槿舸龣z溶液中含有SO32－時(shí)，會(huì)被HNO3氧化為SO42－，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象．*[硫酸鈣和硫酸鋇]硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4·2H2O)重晶石性質(zhì)①白色固體，微溶于水②2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O，熟石膏與水混合后很快凝固，重新變成生石膏不溶于水，也不溶于酸．不易被X－射線透過(guò)用途①制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶②調(diào)節(jié)水泥的凝固速度①作X－射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑(俗稱“鋇餐”)②作白色顏料4．環(huán)境保護(hù)*[大氣污染及其防治]當(dāng)大氣中某些有毒物質(zhì)的含量超過(guò)正常值或大氣的自凈能力時(shí)，就發(fā)生了大氣污染．大氣污染既危害人體健康又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng)，同時(shí)會(huì)破壞建筑材料，嚴(yán)重時(shí)會(huì)改變地球的氣候．例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等．大氣污染的防治要采取綜合措施．主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，綜合運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)措施，制定大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，采取生物措施、改善生態(tài)環(huán)境，植樹(shù)造林、充分利用環(huán)境的自凈能力等．*[空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、周報(bào)]從1997年5月起，我國(guó)有幾十座城市先后開(kāi)始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報(bào)．在此基礎(chǔ)上，又有許多城市開(kāi)始發(fā)布空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污染物”等．空氣污染指數(shù)(簡(jiǎn)稱APT)就是將常規(guī)監(jiān)測(cè)的幾種空氣污染物的濃度簡(jiǎn)化為單一的數(shù)值形式，并分級(jí)表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況．這種方式適用于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢(shì)．根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒等?？諝赓|(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點(diǎn)對(duì)應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量?jī)?yōu)；100點(diǎn)對(duì)應(yīng)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200點(diǎn)對(duì)應(yīng)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300點(diǎn)對(duì)應(yīng)四級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量中度污染；超過(guò)300點(diǎn)則為五級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量屬重度污染．*[水污染及其防治]由于人類活動(dòng)排放的污染物，使水的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價(jià)值的現(xiàn)象，叫做水污染．水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)污染物，耗氧物質(zhì)，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機(jī)物等．此外，對(duì)水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等．日常使用的合成洗滌劑也會(huì)對(duì)水體造成污染．防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放．污水要經(jīng)過(guò)處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放．污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學(xué)法．各種方法都各有特點(diǎn)和適用條件，往往需要配合使用．猖獗的酸雨嚴(yán)重地威脅著地球。據(jù)資料記載，僅在1980年一年內(nèi)，美國(guó)和加拿大就有5萬(wàn)余人成了酸雨的獵物。比利時(shí)是西歐酸雨污染最為嚴(yán)重的國(guó)家，它的環(huán)境酸化程度已超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000個(gè)湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來(lái)越快。號(hào)稱世界最大的露天博物館智利復(fù)活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國(guó)每年花在修理受損古跡方面的費(fèi)用超過(guò)了50億美元。聞名世界，代表我國(guó)古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來(lái)也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國(guó)江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農(nóng)田曾經(jīng)受酸雨影響造成經(jīng)濟(jì)損失一年達(dá)1380多萬(wàn)元。鞏固練習(xí)1.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A.S的漂白性 B.S的還原性C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性2.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO3.SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)A.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色后復(fù)原 D.顏色不褪4．0.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是A.NaB.CuC.FeD.Al5．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好將2×10－3molXO4－還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價(jià)是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋46．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol7．在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅解析：濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：D8．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③解析：若X為金屬X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2OX為＋2價(jià)若X為非金屬X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2OX為＋4價(jià)。9．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4——□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O（1）配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是mol。10.“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀飄浮物，其顆粒很小(一般直徑在100nm以下)，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2轉(zhuǎn)化為SO3，從而提高空氣酸度，這時(shí)“飄塵”所起的主要作用是()A.氧化劑B.還原劑C.分散劑 D.催化劑11.下列離子方程式中書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：H＋＋CO32－=CO2＋H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2OC.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑12.A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水化物．那么A可能是()A．SB．Cl2C．FeD．Si13．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部14．下列反應(yīng)中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是A.與水反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應(yīng)15．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是A.

兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.

只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成C.

生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D.

只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出16．欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液17．實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的D18．下列溶液中通入SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液19．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO20.將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐校S著SO2的通入，而溶液的酸性先弱后強(qiáng)的是A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸21、今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問(wèn)：（1）不能用濃硫酸干燥的是。（2）有毒的氣體是。（3）比空氣輕的氣體是。（4）用水作溶劑，可作噴泉實(shí)驗(yàn)的是。（5）不能用堿石灰干燥的是。（6）能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的是。（7）能使品紅試紙褪色的是。（1）H2S、NH3（2）Cl2、H2S、NO2、SO2（3）NH3、H2（4）HCl、NH3、NO2、SO2（5）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2（6）HCl、H2S、NO2、CO2、SO2、Cl2(7)Cl2、SO222、（1）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為，加熱溶液煮沸后，現(xiàn)象為（2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為（3）將SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？1）溶液褪色溶液顏色恢復(fù)溶液先變紅后褪色溶液變紅（3）否否23、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過(guò)氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③24.濃Ｈ2SO4在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是A.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3H2O