高中化學二輪復習試題鎂電池(強化練習)

第第19頁，共18頁第!異常的公式結尾頁，共第!異常的公式結尾頁，共18頁.【答案】 D【解析】【分析】本題考查了二次電池的工作原理 ,電極反應式的書寫等一系列問題,考查了學生的分析判斷能力,解題關鍵在于對電化學工作原理理解。【解答】放電由xMg+V2O5金電MgxV2O5可知，放電時Mg是負極，V2O5是正極，以此解答。A.充電時,陽極MgxV2O5生成V2O5,質量減小，故A正確；B.充電時,陰極反應式：Mg2++2e-=Mg,故B正確；C.放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5，故C正確；D.根據V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,放電時，電路中每流過2?mol?電子，固體電解質中有1mol?Mg2+遷移至正極,故D錯誤；故選D。.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池原理的應用,涉及電極反應式的書寫等 ,解題的關鍵是掌握所學原電池的原理,難度一般?！窘獯稹恳罁偡磻芍V作負極 ,石墨作正極；負極反應式為Mg-2e-=Mg2+,正極反應式為Br3+2e-=3Br-;依據原電池中“陰負陽正”的規(guī)律，Mg2+向正極遷移，若負極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會與H2O反應；故A、B、C均正確。依據內外電路中遷移電荷數相等,充電時當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時 ,外電路導線中應該通過0.2mol電子,故D錯誤。故選D。.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學生對電解池、原電池的工作原理、電極反應和電極方程式的書寫等應用,題目難度中等?！窘獯稹夸囯姵胤烹姇r ,鎂電池充電 ,鎂離子向正極移動 ,故A錯誤；鎂電池放電正極氧化物得電子 ,方程式為： MO3S4+2xe-=MO3S42x-,故B正確；C.根據電極反應可知，鎂電池反應12g鎂轉移1mol電子，而鋰電池消耗7g轉移1mol電子,故二者的比能量不同,故C錯誤；D.由于鎂電池的比能量大，故鎂電池為原電池，鋰電池為電解池，鎂為負極，S為陰極，故D錯誤。故選B。.【答案】B【解析】【分析】本題考查了二次電池的工作原理，電極反應式的書寫等一系列問題，考查了學生的分析判斷能力，解題關鍵在于對電化學工作原理理解?！窘獯稹? 放電由xMg+V2。5金電MgxV2O5可知，放電時Mg是負極,V2O5是正極；A.用鉛蓄電池給鎂電池充電時,電池的負極接電源的負極,則Mg電極接Pb電極，故A錯誤；B.C.放電時，正極反應物為V2O5,得到電子、發(fā)生還原反應、與Mg2+結合生成MgxV2O5,反應式為V2O5+xMg2++2Xe-=MgxV2O5,故B正確；C.用石墨I和石墨II作電極，用鎂電池作電源電解MgCl2溶液時，石墨I電極附近有固體析出，發(fā)生的反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2,則石墨I電極為陰極，接鎂電池負極，故C錯誤；D.根據V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,放電時，電路中每流過2?mol?電子，固體電解質中有1mol?Mg2+遷移至正極，故D錯誤。故選B。.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池的反應原理，電極方程式的書寫，難度一般?！窘獯稹緼.由圖可知，正極反應為AgCl+e-=Ag+C「，故A正確；B.鎂電極為負極，氯離子向負極移動，故B正確；C.鎂電極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t故C正確；D.電池總反應的離子方程式是2AgCl+Mg=2Ag+Mg2++2Cl-,故D錯誤。故選Do.【答案】A【解析】【分析】本題綜合考查電解池和原電池知識 ，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大?！窘獯稹緼.該裝置的左池是原電池 ,右池是電解池 ,其中原電池中Mg作負極發(fā)生氧化反應 ,故A錯誤；B.原電池中鐵離子的氧化性大于氫離子 ，所以鐵離子先放電，因此碳極的反應是 Fe3++e－=Fe2＋,故B正確；C.Mg是負極則電解池中的左側碳極是陽極 ，發(fā)生氧化反應，「失去電子生成單質碘，碘遇淀粉變藍色 ,所以電解池中陽極處變藍 ,故C正確；D.電解池的右側碳極是陰極 ,發(fā)生還原反應 ,氫離子放電生成氫氣 ,導致氫氧根離子濃度增大,堿遇酚酞變紅色 ,所以電解池中陰極處變紅 ,故D正確。故選A。.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了原電池和電解池的工作原理 ,是高考常見題型 ,難度一般。掌握基本知識是關鍵,側重基礎知識的考察。【解答】A.放電時作為原電池 ,鎂電極為負極 ,Fe3S4為正極 ,故A正確；B.放電時，正極得到電子,電極反應式為Fe3St+8e-=3Fe+4S2-,故B正確；C.充電時，應看逆反應,陰極的電極反應式為MgS+2e-=Mg+S2-,故C正確；D.充電時,Fe3s4為陽極,鎂電極為陰極，S2-從陰離子交換膜右側向左側遷移 ,故D錯誤。故選D。23.【答案】A【解析】【分析】本題考查原電池工作原理 ,注意常見物質的性質 ,如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵 ,題目難度中等?！窘獯稹縈g-AgCl電池中,活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑,所以金屬Mg作負極,反應式為： Mg-2e-=Mg2+,正極反應為： 2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,陰離子移向負極。第第!異常的公式結尾 頁，共18頁第第!異常的公式結尾 頁，共18頁A.Mg作負極,電極產物為 /