高中化學《電解池》課件完美新人教版1

第四章電化學基礎第3節(jié)電解池第四章電化學基礎第3節(jié)電解池

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應、電池總反應。負極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。復習提問GZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反觀察實驗:浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接，通電一段時間。

與電源負極相連的碳棒（陰極）覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)與電源正極相連的碳棒（陽極）表面出現(xiàn)小氣泡，氣體使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍。

結(jié)論：

陰極生成銅；

陽極生成氯氣。C（陽極）C（陰極）觀察實驗:浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和實驗后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？

(2)通電后，這些離子的運動情況有什么改變？

(3)當離子定向運動到電極表面上時，發(fā)生了什么變化？實驗后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些電解氯化銅溶液的微觀反應過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規(guī)則運動Cu2+、Cl—定向運動Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee電解氯化銅溶液的微觀反應過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池(電解槽)。電解池構成條件：1.直流電源2.兩個電極(惰性電極：Pt、Au或石墨) (活性電極：Fe、Cu等)3.電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)4.閉合回路陽極：接電源正極陰極：接電源負極一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰電源負極↓電解池陰極↓

溶液中的陽離子在陰極獲得電子同時溶液中的陰離子向陽極移動↓在陽極表面失去電子↓電子沿陽極回到電源正極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClClCuCu+-陽陰電源負極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClCl電解必須建立在電離的基礎上發(fā)生氧化還原反應生成了新物質(zhì)只產(chǎn)生自由移動的離子電解質(zhì)電離成為自由移動的離子CuCl2=Cu2++2Cl-

電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)聯(lián)系特點過程條件電解電離電離與電解的比較陰陽離子定向移動，在兩極上得失電子成為原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑電解電解必須建立在電離的基礎上發(fā)生氧化還原反應生成了新物質(zhì)只電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源①活潑性不同的兩電e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子（放電）或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子（放電）負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子電極反應陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負極正極導線電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負極→電解池陰極電解池陽極惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)1.陰離子失電子順序（陽極放電順序）：S2->I->Br->Cl->OH->[非還原性含氧酸根離子，如NO3-、SO42-]>F-2.陽離子得電子順序（陰極放電順序）：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+溶液中有多種陽離子、陰離子，誰優(yōu)先惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)溶液中有多種陽用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應電解質(zhì)溶液電解飽和食鹽水實驗石墨石墨飽和NaCl溶液

以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤的淀粉KI試紙檢驗陽極產(chǎn)物，推測有何實驗現(xiàn)象。電解飽和食鹽水實驗石墨石墨飽和NaCl溶電解飽和食鹽水實驗觀察到的現(xiàn)象：陽極：陰極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤的KI淀粉試紙變藍放出無色、無味氣體，附近溶液變紅2Cl—－2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解石墨石墨飽和NaCl溶液或2H2O+2e—=H2↑+2OH—電解飽和食鹽水實驗觀察到的現(xiàn)象：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)含氯漂白劑有機合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水二、電解原理的應用——1.氯堿工業(yè)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2含氯漂白劑有機合成、造紙有機合成金屬冶煉HCl電解飽和食鹽水電鍍電鍍電鍍請寫出陰陽兩極的電極反應式：陽：Cu-2e—=Cu2+陰：Cu2++2e—=Cu陽極的銅質(zhì)量減輕請分析陰陽兩極、水溶液中的現(xiàn)象：陰極的鐵增重，表面均勻覆蓋一層紅色固體物質(zhì)溶液的顏色始終無變化（原因：Cu2+濃度不變）電鍍請寫出陰陽兩極的電極反應式：陽：Cu-2e—=C1.陽極放電的順序：非惰性電極，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非還原性含氧酸根離子＞F-2.陰極放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解時電極產(chǎn)物的判斷注意更新1.陽極放電的順序：電解時電極產(chǎn)物的判斷注意更新二、電解原理的應用——2.電鍍

利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］（2）實質(zhì)：陽極參加反應的電解（3）陰極必須可以導電，且表面潔凈、光滑.思考：如果是給鐵鍍鋅，請你設計一個電鍍池。二、電解原理的應用——2.電鍍利用電解的原理在金屬表面鍍二、電解原理的應用——3.電解精煉銅二、電解原理的應用——3.電解精煉銅電解精煉銅原理：①反應原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的銅）：Cu－2e-=Cu2+ Fe－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Cu2++4e-=2CuFe2+雖然也移向陰極，但Cu2+優(yōu)先反應②比銅活潑的金屬：Fe只下水，不上岸；④比銅不活潑的金屬：Au、Pt直接沉底形成陽極泥；※電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度可能越來越小。③銅：既下水，又上岸；電解精煉銅原理：①反應原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的電解精煉銅原理：練習：設計一個電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反應。已知：粗鎳中含鐵、銅、銀等雜質(zhì)。鎳的活動性介于鐵與銅之間。鎳離子為二價。陽極（粗鎳）：Ni－2e-=Ni2+ Fe

－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Ni2++4e-=2Ni電解質(zhì)溶液：含有Ni2+的溶液即可陽極泥：銅、銀電解精煉銅原理：練習：設計一個電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反二、電解原理的應用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學家、發(fā)明家，電化學的開拓者之一。在化學上他的最大的貢獻是開辟了用電解法制取金屬元素的新途徑，電解苛性堿，從而發(fā)現(xiàn)了鉀和鈉，后來又制得了鋇、鎂、鈣、鍶等堿土金屬。他被認為是發(fā)現(xiàn)元素最多的科學家。你能想得到戴維是用什么具體方法冶煉出金屬鈉的嗎？請畫出裝置圖。二、電解原理的應用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學家、發(fā)二、電解原理的應用——4.電冶金1、鈉的冶煉

——電解熔融的NaCl陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解二、電解原理的應用——4.電冶金1、鈉的冶煉電解二、電解原理的應用——4.電冶金由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。2、鋁的冶煉

——電解熔融的Al2O3陽極：6O2-－12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應：2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑電解冰晶石二、電解原理的應用——4.電冶金由于電解是最強有力的氧化還原二、電解原理的應用——4.電冶金法國皇帝拿破侖三世是一個喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個碗?yún)s是鋁制品。二、電解原理的應用——4.電冶金法國皇帝拿破侖三世是一個喜歡1.即便我們知道了制約宇宙的有關定律，我們?nèi)匀徊荒芾盟鼈內(nèi)ヮA言遙遠的未來。這是因為物理方程的解會呈現(xiàn)出一種稱作混沌的性質(zhì)。這表明方程可能是不穩(wěn)定的：在某一時刻對系統(tǒng)作非常微小的改變，系統(tǒng)的未來行為很快會變得完全不同.2.在不穩(wěn)定或混沌的系統(tǒng)中，一般地存在一個時間尺度，初始狀態(tài)下的小改變在這個時間尺度將增長到兩倍。在地球大氣的情形下，這個時間尺度是五天的數(shù)量級，大約為空氣繞地球吹一圈的時間。3.人們可以在五天之內(nèi)作相當準確的天氣預報，但是要做更長遠得多的天氣預報，就既需要大氣現(xiàn)狀的準確知識，又需要一種不可逾越的復雜計算。我們除了給出季度平均值以外，沒有辦法對六個月以后做具體的天氣預報。4.我們還知道制約化學和生物的基本定律，這樣在原則上，我們應能確定大腦如何工作。但是制約大腦的方程幾乎肯定具有混沌行為，初始態(tài)的非常小的改變會導致非常不同的結(jié)果。這樣，盡管我們知道制約人類行為的方程，但在實際上我們不能預言它。5.宇宙的其他地方對于地球上發(fā)生的任何事物根本不在乎。繞著太陽公轉(zhuǎn)的行星的運動似乎最終會變成混沌，盡管其時間尺度很長。這表明隨著時間流逝，任何預言的誤差將越來越大。在一段時間之后，就不可能預言運動的細節(jié)。6.太陽和其他恒星繞著銀河系的運動，以及銀河系繞著其局部星系團的運動也是混沌的。我們觀測到，其他星系正離開我們運動而去，而且它們離開我們越遠，就離開得越快。這意味著我們周圍的宇宙正在膨脹：不同星系間的距離隨時間而增加。7.中國這塊大地上，存在過許多民族。這許多民族，不管是共時態(tài)存在還是歷時態(tài)存在，均可以尋到某種內(nèi)在的關系。族與族之間的關系有兩種：一為血緣性；另為社會性。民族之間不只是存在著血緣性的關系，也還存在社會性的關系，其中最主要是文化關系。8.目前，雖然“大眾創(chuàng)業(yè)、萬眾創(chuàng)新”的熱潮已遍及全國，很多有志青年步入創(chuàng)業(yè)大軍，但大學生創(chuàng)業(yè)成功率低仍是一個不爭的事實?？梢哉f，我國大學生創(chuàng)業(yè)還處于起步階段，真正實現(xiàn)大學生從入學到畢業(yè)、從畢業(yè)到創(chuàng)業(yè)，仍需要全方位、多角度、系統(tǒng)化的理念和實踐支撐，需要更多的社會力量去思考、探索。因此，要想創(chuàng)業(yè)成功，僅僅具有迎難而上的勇氣是不夠的。1.即便我們知道了制約宇宙的有關定律，我們?nèi)匀徊荒芾盟鼈內(nèi)サ谒恼码娀瘜W基礎第3節(jié)電解池第四章電化學基礎第3節(jié)電解池

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ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應、電池總反應。負極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。復習提問GZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反觀察實驗:浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接，通電一段時間。

與電源負極相連的碳棒（陰極）覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)與電源正極相連的碳棒（陽極）表面出現(xiàn)小氣泡，氣體使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍。

結(jié)論：

陰極生成銅；

陽極生成氯氣。C（陽極）C（陰極）觀察實驗:浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和實驗后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？

(2)通電后，這些離子的運動情況有什么改變？

(3)當離子定向運動到電極表面上時，發(fā)生了什么變化？實驗后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些電解氯化銅溶液的微觀反應過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規(guī)則運動Cu2+、Cl—定向運動Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee電解氯化銅溶液的微觀反應過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池(電解槽)。電解池構成條件：1.直流電源2.兩個電極(惰性電極：Pt、Au或石墨) (活性電極：Fe、Cu等)3.電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)4.閉合回路陽極：接電源正極陰極：接電源負極一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰電源負極↓電解池陰極↓

溶液中的陽離子在陰極獲得電子同時溶液中的陰離子向陽極移動↓在陽極表面失去電子↓電子沿陽極回到電源正極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClClCuCu+-陽陰電源負極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClCl電解必須建立在電離的基礎上發(fā)生氧化還原反應生成了新物質(zhì)只產(chǎn)生自由移動的離子電解質(zhì)電離成為自由移動的離子CuCl2=Cu2++2Cl-

電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)聯(lián)系特點過程條件電解電離電離與電解的比較陰陽離子定向移動，在兩極上得失電子成為原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑電解電解必須建立在電離的基礎上發(fā)生氧化還原反應生成了新物質(zhì)只電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源①活潑性不同的兩電e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子（放電）或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子（放電）負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子電極反應陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負極正極導線電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負極→電解池陰極電解池陽極惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)1.陰離子失電子順序（陽極放電順序）：S2->I->Br->Cl->OH->[非還原性含氧酸根離子，如NO3-、SO42-]>F-2.陽離子得電子順序（陰極放電順序）：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+溶液中有多種陽離子、陰離子，誰優(yōu)先惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)溶液中有多種陽用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應電解質(zhì)溶液電解飽和食鹽水實驗石墨石墨飽和NaCl溶液

以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤的淀粉KI試紙檢驗陽極產(chǎn)物，推測有何實驗現(xiàn)象。電解飽和食鹽水實驗石墨石墨飽和NaCl溶電解飽和食鹽水實驗觀察到的現(xiàn)象：陽極：陰極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤的KI淀粉試紙變藍放出無色、無味氣體，附近溶液變紅2Cl—－2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解石墨石墨飽和NaCl溶液或2H2O+2e—=H2↑+2OH—電解飽和食鹽水實驗觀察到的現(xiàn)象：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)含氯漂白劑有機合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水二、電解原理的應用——1.氯堿工業(yè)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2含氯漂白劑有機合成、造紙有機合成金屬冶煉HCl電解飽和食鹽水電鍍電鍍電鍍請寫出陰陽兩極的電極反應式：陽：Cu-2e—=Cu2+陰：Cu2++2e—=Cu陽極的銅質(zhì)量減輕請分析陰陽兩極、水溶液中的現(xiàn)象：陰極的鐵增重，表面均勻覆蓋一層紅色固體物質(zhì)溶液的顏色始終無變化（原因：Cu2+濃度不變）電鍍請寫出陰陽兩極的電極反應式：陽：Cu-2e—=C1.陽極放電的順序：非惰性電極，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非還原性含氧酸根離子＞F-2.陰極放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解時電極產(chǎn)物的判斷注意更新1.陽極放電的順序：電解時電極產(chǎn)物的判斷注意更新二、電解原理的應用——2.電鍍

利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］（2）實質(zhì)：陽極參加反應的電解（3）陰極必須可以導電，且表面潔凈、光滑.思考：如果是給鐵鍍鋅，請你設計一個電鍍池。二、電解原理的應用——2.電鍍利用電解的原理在金屬表面鍍二、電解原理的應用——3.電解精煉銅二、電解原理的應用——3.電解精煉銅電解精煉銅原理：①反應原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的銅）：Cu－2e-=Cu2+ Fe－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Cu2++4e-=2CuFe2+雖然也移向陰極，但Cu2+優(yōu)先反應②比銅活潑的金屬：Fe只下水，不上岸；④比銅不活潑的金屬：Au、Pt直接沉底形成陽極泥；※電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度可能越來越小。③銅：既下水，又上岸；電解精煉銅原理：①反應原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的電解精煉銅原理：練習：設計一個電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反應。已知：粗鎳中含鐵、銅、銀等雜質(zhì)。鎳的活動性介于鐵與銅之間。鎳離子為二價。陽極（粗鎳）：Ni－2e-=Ni2+ Fe

－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Ni2++4e-=2Ni電解質(zhì)溶液：含有Ni2+的溶液即可陽極泥：銅、銀電解精煉銅原理：練習：設計一個電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反二、電解原理的應用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學家、發(fā)明家，電化學的開拓者之一。在化學上他的最大的貢獻是開辟了用電解法制取金屬元素的新途徑，電解苛性堿，從而發(fā)現(xiàn)了鉀和鈉，后來又制得了鋇、鎂、鈣、鍶等堿土金屬。他被認為是發(fā)現(xiàn)元素最多的科學家。你能想得到戴維是用什么具體方法冶煉出金屬鈉的嗎？請畫出裝置圖。二、電解原理的應用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學家、發(fā)二、電解原理的應用——4.電冶金1、鈉的冶煉

——電解熔融的NaCl陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解二、電解原理的應用——4.電冶金1、鈉的冶煉電解二、電解原理的應用——4.電冶金由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。2、鋁的冶煉

——電解熔融的