第三節(jié)氧化還原反應(yīng)說課 精修版公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

說課

--氧化還原反應(yīng)

（人教版化學(xué)必修一第二章第三節(jié)第一課時(shí)）臨夏縣土橋中學(xué)陳文輝教材分析教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析教學(xué)方法氧化還原反應(yīng)說

課

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圖教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)一、教材分析氧化還原反應(yīng)中學(xué)新課標(biāo)體系分三個(gè)階段學(xué)習(xí)（1）初中階段要求學(xué)生能從得失氧角度了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；

（2）化學(xué)必修1要求學(xué)生能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來了解和判斷氧化還原反應(yīng)；(3)經(jīng)過后續(xù)課程如金屬及其化合物以及非金屬及其化合物知識(shí)補(bǔ)充完善氧化還原反應(yīng)定性分析和定量計(jì)算。

本節(jié)課教學(xué)處于第二階段學(xué)習(xí)，及復(fù)習(xí)了初中基本反應(yīng)類型和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)主要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)較深層次學(xué)習(xí)，還是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)主要紐帶。所以，氧化還原反應(yīng)不但是本章教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)。二、學(xué)生情況分析

學(xué)生已具備知識(shí)：1.學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用；2.學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；3.學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型；4.初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)改變跟電子轉(zhuǎn)移有一定關(guān)系。三、教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)和對(duì)立統(tǒng)一辯證唯物主義觀點(diǎn)經(jīng)過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣過程與方法

經(jīng)過氧化還原反應(yīng)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻了解概念能力培養(yǎng)學(xué)生思索、分析和處理問題能力知識(shí)與技能

學(xué)會(huì)用化合價(jià)改變和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)了解和判斷氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)1教學(xué)難點(diǎn)2

了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移五、教學(xué)方法為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，讓他們主動(dòng)參加到教學(xué)過程中，我將采取“討論探究式”教學(xué)方法，經(jīng)過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性，環(huán)環(huán)相扣問題，讓學(xué)生思索，討論，歸納。并輔以多媒體教學(xué)伎倆展示微觀過程，化抽象為形象，在處理問題過程中將教學(xué)認(rèn)識(shí)逐步引向深入。憶例比使學(xué)生充分了解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)回想初中知識(shí)，體會(huì)其不足和不完整性用舉例子方法引入新知識(shí)比較新舊概念差異，重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)五、教學(xué)方法六、教學(xué)過程復(fù)習(xí)回想，溫故知新設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突

命名反應(yīng)，強(qiáng)化概念提出問題討論問題學(xué)習(xí)本質(zhì)本節(jié)知識(shí)總結(jié)六、教學(xué)過程[引入]投影展示相關(guān)氧化還原反應(yīng)圖片1、燃燒反應(yīng)2、蘋果“生銹”3、鋼鐵生銹4、高爐煉鐵【目標(biāo)】經(jīng)過生產(chǎn)、生活中常見現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和主動(dòng)性。經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)四大基本反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)復(fù)習(xí)實(shí)現(xiàn)新舊知識(shí)自然過渡。[提問]并一起回顧初中學(xué)習(xí)過四大基本反應(yīng)類型，除了這些基本反應(yīng)還學(xué)過其它反應(yīng)嗎？復(fù)習(xí)回想，溫故知新六、教學(xué)過程設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突【提問】問題一：1、每人獨(dú)立完成兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)方程式，然后放到小組內(nèi)討論：哪個(gè)是氧化反應(yīng)，哪個(gè)是還原反應(yīng)？

2、初中怎樣定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？

經(jīng)過提問，學(xué)生回答，體會(huì)原有分類存在不足，形成認(rèn)知沖突。引發(fā)學(xué)習(xí)新分類標(biāo)準(zhǔn)欲望。為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念做鋪墊

六、教學(xué)過程設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突問題二：初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否確切?氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是分別進(jìn)行嗎？借此對(duì)學(xué)生進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”辨證唯物主義觀點(diǎn)教育CuO+C==Cu+COC得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生,這么反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。高溫六、教學(xué)過程設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突問題三：請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出35頁思索與交流2各元素化合價(jià)，分析有什么改變？此問題設(shè)計(jì)是為了讓學(xué)生找出廣義氧化還原反應(yīng)概念2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過程問題四：2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應(yīng)嗎？此設(shè)計(jì)目標(biāo)：初中所學(xué)狹義氧化還原反應(yīng)原理局限于得氧失氧反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)表觀現(xiàn)象。進(jìn)而得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)（特征）（教育學(xué)生用發(fā)展眼光學(xué)習(xí)化學(xué)）。設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過程問題五：化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)特征，為何氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變？其本質(zhì)原因是什么？（以NaCl、HCl形成為例分析）設(shè)計(jì)意圖：對(duì)新知識(shí)了解需要一個(gè)不停深化完善過程，經(jīng)過學(xué)生閱讀書本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，使學(xué)生不但復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地了解了氧化還原本質(zhì)。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子得失失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)偏移00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)六、教學(xué)過程設(shè)置矛盾，引發(fā)沖突問題六：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系？此練習(xí)目標(biāo)：讓學(xué)生自己找出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系，到達(dá)本課內(nèi)容升華。反應(yīng)類型

舉例是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)

2KClO3=2KCl+3O2

CaCO3=CaO+CO2置換反應(yīng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2復(fù)分解反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O