第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率含義及特點(diǎn)2

、能夠利用公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響原因舉出幾例你在生活中所碰到與化學(xué)反應(yīng)快慢相關(guān)事例。一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率定義？怎樣寫表示式？慣用單位是什么？單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生成物濃度增加量表示式：v(A)=⊿c(A)/⊿t單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）課堂探究1化學(xué)反應(yīng)速率注意事項(xiàng)（2分）1、反應(yīng)速率要指明詳細(xì)物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率3、指某一時(shí)間段平均速率

v(A)=⊿c(A)/⊿t在3H2+N2?2NH3中，2min內(nèi)H2濃度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1；N2濃度由0.4mol·L-1降到0.2mol·L-1；NH3濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用H2、N2、NH3濃度改變量來表示反應(yīng)速率，并求出它們比值。

課堂探究2

化學(xué)反應(yīng)相關(guān)計(jì)算

三段式法：

3H2+N2

?2NH3

C始／mol·L-1

0.70.4

0

⊿C／mol·L-1

0.60.20.4

C末／mol·L-1

0.10.20.4步驟：先確定各物質(zhì)起始濃度（C始），各物質(zhì)濃度改變量（⊿C），終態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度（C末），最終列等式關(guān)系進(jìn)行計(jì)算2化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度改變（⊿c）之比=物質(zhì)量改變（⊿n）之比

3比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較1依據(jù)公式（v=⊿c/⊿t）利用三段式法

課堂探究3化學(xué)反應(yīng)快慢與哪些原因相關(guān)？反應(yīng)物本身性質(zhì)是決定反應(yīng)速率主要原因——內(nèi)因——本質(zhì)原因外界條件改變能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率——外因【試驗(yàn)2-5】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

在兩支試管中，裝入2～3mL5%H2O2溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待有氣泡出現(xiàn)時(shí)，將一支試管放入冷水中，另一支放入熱水中。現(xiàn)象結(jié)論熱水常溫冷水現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生氣體使帶火星木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小結(jié)論：溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率外因之一其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意：對(duì)于全部化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均加緊。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑【試驗(yàn)2-6】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響

現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加緊加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加緊不加其它試劑無顯著現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加緊了反應(yīng)速率結(jié)論：催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率外因之一。一定程度上，催化劑能極大地加緊化學(xué)反應(yīng)速率。注意：凡是加緊化學(xué)反應(yīng)速率催化劑都是正催化劑，要減緩一些反應(yīng)發(fā)生時(shí)需用負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

現(xiàn)象結(jié)論10mL

Na2S2O35mLNa2S2O3

5mL蒸餾水在兩只大小相同試管中，一支裝入10mL0.1mol／L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液,一支裝入5ml0.1mol／LNa2S2O3溶液和5mL蒸餾水，然后向兩只試管中各加入10mL0.1mol／LH2SO4溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。先變渾濁反應(yīng)較慢濃度大，反應(yīng)速率快濃度小，反應(yīng)速率慢結(jié)論：濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率外因之一。在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

注意：

改變是氣態(tài)或溶液反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率外因之一。在其它條件不變情況下，增大氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加緊；反之，減慢。注意適合用于有氣體參加反應(yīng),而且壓強(qiáng)改變只有引發(fā)濃度改變，才會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身性質(zhì)2、外因：

原因改變趨勢(shì)

反應(yīng)物狀態(tài)液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)v快溫度催化劑濃度固體表面積溫度↑，v加緊濃度↑，v加緊普通加緊v增大固體表面積↑，v加緊壓強(qiáng)壓強(qiáng)↑，v加緊(有氣體參加反應(yīng))課堂總結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速