高一化學化學反應的速率和限度2 公開課一等獎課件

第三節(jié)化學反應的速率和限度（第二課時）第三節(jié)化學反應的速率和限度工程師的設想工程師的設想工程師的設想

為什么CO和鐵礦石反應時，CO總是反應不完全？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫反應不能進行到底工程師的設想為什么CO和鐵礦石反應時，CO總是反可逆反應

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既能向正反應方向進行，同時又能思考與交流下列反應是否為可逆反應？

1.NH3+HCl=NH4Cl與

NH4Cl

==

NH3

+

HCl2.水的生成與電解3.二次電池如鉛蓄電池的充電和放電△思考與交流下列反應是否為可逆反應？△

對于一個可逆的化學反應，隨著反應的進行:

(1)反應物、生成物濃度如何變化？

(2)正、逆反應速率如何變化？想一想2SO2+O22SO3△催化劑對于一個可逆的化學反應，隨著反應的進行:想一想2S分析：下表是反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化。2SO2+O22SO3

反應時間反應中各物質(zhì)的濃度（mol/L）c(SO2)c(O2)c(SO3)起始時10s20s30s40s50s0.20 0.100

0.08 0.040.12 0.06 0.030.14 0.06 0.03 0.14 0.06 0.03 0.140.12 0.060.08 分析：下表是反應中起始和反應分析：下表是反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化。2SO2+O22SO3

反應時間反應中各物質(zhì)的濃度（mol/L）c(SO2)c(O2)c(SO3)起始時10s20s30s40s50s0.20 0.100

0.08 0.040.12 0.06 0.030.14 0.06 0.03 0.14 0.06 0.03 0.140.12 0.060.08 分析：下表是反應中起始和反應

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？tc(mol/L)0.20SO20.10O2SO3t1濃度不再變化2SO2+O22SO3

SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？tc

隨著反應的進行，正逆反應速率如何變化？V正V逆V正=V逆2SO2+O22SO3

指的是：某種物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等

υ正υ逆＝υSO2消耗υSO2生成＝5030如：t(s)υ

隨著反應的進行，正逆反應速率如何變化？V正V逆V正=V化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學反應的限度

化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該化學反應的限度。決定反應物在該條件下的最大轉化率化學反應的限度化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學決定逆：可逆反應。等：平衡時，v(正)＝v(逆)≠0。定：平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定。動：平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態(tài)平衡。變：外界條件改變后，平衡被破壞，在新條件下達到新的平衡。

化學平衡狀態(tài)的特征想一想等定動變逆逆：可逆反應?；瘜W平衡狀態(tài)的特征想一想等定動變逆

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tc0.20SO20.10O2SO3t12SO2+O22SO3

SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tc0.

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tcO2SO2t12SO2+O22SO3

0.20SO3SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tcO2ccttSO30.14O20.03SO20.06SO20.06SO30.14O20.030.20SO30.20SO20.10O2SO300從正反應開始建立平衡從逆反應開始建立平衡同：平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑無關ccttSO30.14O20.03SO20.06

在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成1

molA,同時生成3

molBC.A、B、C的濃度相等D.A的生成速率與C的生成速率相等A隨堂練習1在一定溫度下，可逆反應A隨堂練習12.將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容器，使其在一定條件下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列一定為化學平衡狀態(tài)是（）A.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等時B.氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率比為1:2時C.容器中壓強不再改變的狀態(tài)D.N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)CD2.將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉3.下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)()A.1個鍵斷裂的同時,有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時,有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時,有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時,有6個鍵形成NNHHACNNNNNNHHHHHH3.下列哪種說法可以證明反應NNHHACNNNNNNHHH各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變速率：直接的V正=V逆總結:達到化學平衡的標志間接的各物質(zhì)的百分含量、混合氣體的總壓強、總體積是否變化123各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變速率：直接的V正=V逆總結:達到怎樣提高煤的燃燒效率？盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。怎樣提高煤的燃燒效率？盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率思考題3

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A、I2的百分含量不再變化B、生成1molH2同時消耗1molI2C、容器內(nèi)壓強不再變化D、生成2molHI同時消耗1molH2AB123思考題3在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2H思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2A思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題1

在一定溫度下,A(g)+3B(g)2C(g)反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.單位時間內(nèi)消耗nmolA的同時消耗

3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等時D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2時BB.物質(zhì)C的生成速率與C的分解速率相等時123思考題1在一定溫度下,A(g)+3B(g)思考題5

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/LAB思考題5在密閉容器中進行如下反應：X2(g小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高一化學化學反應的速率和限度2公開課一等獎課件高一化學化學反應的速率和限度2公開課一等獎課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數(shù)學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分。“何旋給人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲。”班主任吳京梅說，何旋是個陽光女孩。“她是學校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692?！眳抢蠋熣f，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好?！八茏孕牛埠苡袗坌??？荚嚱Y束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學1班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習品質(zhì)。學習效率高是楊蕙心的一大特點，一般同學兩三個小時才能完成的作業(yè)，她一個小時就能完成。楊蕙心分析問題的能力很強，這一點在平常的考試中可以體現(xiàn)。每當楊蕙心在某科考試中出現(xiàn)了問題，她能很快找到問題的原因，并馬上拿出解決辦法。班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一個小時能完成別人兩三個小時的作業(yè)量，而且計劃性強，善于自我調(diào)節(jié)。此外，學校還有一群與她實力相當?shù)耐瑢W，他們經(jīng)常在一起切磋、交流，形成一種良性的競爭氛圍。談起自己的高考心得，楊蕙心說出了“聽話”兩個字。她認為在高三沖刺階段一定要跟隨老師的腳步?！袄蠋熃榻B的都是多年積累的學習方法，肯定是最有益的?！备呷o張的學習中，她常做的事情就是告誡自己要堅持，不能因為一次考試成績就否定自己。高三的幾次模擬考試中，她的成績一直穩(wěn)定在年級前5名左右。孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一高一化學化學反應的速率和限度2公開課一等獎課件上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生班級職務：學習委員高考志愿：復旦經(jīng)濟高考成績：語文127分數(shù)學142分英語144分物理145分綜合27分總分585分上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生

“一分也不能少”

“我堅持做好每天的預習、復習，每天放學回家看半小時報紙，晚上10：30休息，感覺很輕松地度過了三年高中學習。”當?shù)弥约旱母呖汲煽兒?，格致中學的武亦文遺憾地說道，“平時模擬考試時，自己總有一門滿分，這次高考卻沒有出現(xiàn)，有些遺憾?！?/p>

“一分也不能少”“我堅持做好每天的預習、復習

堅持做好每個學習步驟

武亦文的高考高分來自于她日常嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，堅持認真做好每天的預習、復習。“高中三年，從來沒有熬夜，上課跟著老師走，保證課堂效率?！蔽湟辔慕榻B，“班主任王老師對我的成長起了很大引導作用，王老師辦事很認真，凡事都會投入自己所有精力，看重做事的過程而不重結果。每當學生沒有取得好結果，王老師也會淡然一笑，鼓勵學生注重學習的過程?！?/p>

堅持做好每個學習步驟上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班學生班級職務：學習委員高考志愿：北京大學中文系高考成績：語文121分數(shù)學146分 英語146分歷史134分 綜合28分總分575分 (另有附加分10分)上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班“我對競賽題一樣發(fā)怵”總結自己的成功經(jīng)驗，常方舟認為學習的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，這個生活習慣雷打不動。早晨總是6:15起床，以保證八小時左右的睡眠。平時功課再多再忙，我也不會‘開夜車’。身體健康，體力充沛才能保證有效學習?！备呷A段，有的同學每天學習到凌晨兩三點，這種習慣在常方舟看來反而會影響次日的學習狀態(tài)。每天課后，常方舟也不會花太多時間做功課，常常是做完老師布置的作業(yè)就算完?！拔覍Ω傎愵}一樣發(fā)怵”總結自己的成功經(jīng)驗，常方舟認為學習的“用好課堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔細聽和不上心，效果肯定是不一樣的。對于課堂上老師講解的內(nèi)容，有的同學覺得很簡單，聽講就不會很認真，但老師講解往往是由淺入深的，開始不認真，后來就很難聽懂了；即使能聽懂，中間也可能出現(xiàn)一些知識盲區(qū)。高考試題考的大多是基礎知識，正就是很多同學眼里很簡單的內(nèi)容。”常方舟告訴記者，其實自己對競賽試題類偏難的題目并不擅長，高考出色的原因正在于試題多為基礎題，對上了自己的“口味”?！坝煤谜n堂40分鐘最重要。我的經(jīng)驗是，哪怕是再簡單的內(nèi)容，仔第三節(jié)化學反應的速率和限度（第二課時）第三節(jié)化學反應的速率和限度工程師的設想工程師的設想工程師的設想

為什么CO和鐵礦石反應時，CO總是反應不完全？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫反應不能進行到底工程師的設想為什么CO和鐵礦石反應時，CO總是反可逆反應

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既能向正反應方向進行，同時又能思考與交流下列反應是否為可逆反應？

1.NH3+HCl=NH4Cl與

NH4Cl

==

NH3

+

HCl2.水的生成與電解3.二次電池如鉛蓄電池的充電和放電△思考與交流下列反應是否為可逆反應？△

對于一個可逆的化學反應，隨著反應的進行:

(1)反應物、生成物濃度如何變化？

(2)正、逆反應速率如何變化？想一想2SO2+O22SO3△催化劑對于一個可逆的化學反應，隨著反應的進行:想一想2S分析：下表是反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化。2SO2+O22SO3

反應時間反應中各物質(zhì)的濃度（mol/L）c(SO2)c(O2)c(SO3)起始時10s20s30s40s50s0.20 0.100

0.08 0.040.12 0.06 0.030.14 0.06 0.03 0.14 0.06 0.03 0.140.12 0.060.08 分析：下表是反應中起始和反應分析：下表是反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化。2SO2+O22SO3

反應時間反應中各物質(zhì)的濃度（mol/L）c(SO2)c(O2)c(SO3)起始時10s20s30s40s50s0.20 0.100

0.08 0.040.12 0.06 0.030.14 0.06 0.03 0.14 0.06 0.03 0.140.12 0.060.08 分析：下表是反應中起始和反應

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？tc(mol/L)0.20SO20.10O2SO3t1濃度不再變化2SO2+O22SO3

SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？tc

隨著反應的進行，正逆反應速率如何變化？V正V逆V正=V逆2SO2+O22SO3

指的是：某種物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等

υ正υ逆＝υSO2消耗υSO2生成＝5030如：t(s)υ

隨著反應的進行，正逆反應速率如何變化？V正V逆V正=V化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學平衡狀態(tài)

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應化學反應的限度

化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該化學反應的限度。決定反應物在該條件下的最大轉化率化學反應的限度化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學決定逆：可逆反應。等：平衡時，v(正)＝v(逆)≠0。定：平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定。動：平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態(tài)平衡。變：外界條件改變后，平衡被破壞，在新條件下達到新的平衡。

化學平衡狀態(tài)的特征想一想等定動變逆逆：可逆反應。化學平衡狀態(tài)的特征想一想等定動變逆

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tc0.20SO20.10O2SO3t12SO2+O22SO3

SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tc0.

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tcO2SO2t12SO2+O22SO3

0.20SO3SO20.06O20.03SO30.14隨著反應的進行，反應物和生成物濃度的變化tcO2ccttSO30.14O20.03SO20.06SO20.06SO30.14O20.030.20SO30.20SO20.10O2SO300從正反應開始建立平衡從逆反應開始建立平衡同：平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑無關ccttSO30.14O20.03SO20.06

在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成1

molA,同時生成3

molBC.A、B、C的濃度相等D.A的生成速率與C的生成速率相等A隨堂練習1在一定溫度下，可逆反應A隨堂練習12.將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容器，使其在一定條件下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列一定為化學平衡狀態(tài)是（）A.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等時B.氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率比為1:2時C.容器中壓強不再改變的狀態(tài)D.N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)CD2.將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉3.下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)()A.1個鍵斷裂的同時,有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時,有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時,有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時,有6個鍵形成NNHHACNNNNNNHHHHHH3.下列哪種說法可以證明反應NNHHACNNNNNNHHH各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變速率：直接的V正=V逆總結:達到化學平衡的標志間接的各物質(zhì)的百分含量、混合氣體的總壓強、總體積是否變化123各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變速率：直接的V正=V逆總結:達到怎樣提高煤的燃燒效率？盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。怎樣提高煤的燃燒效率？盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率思考題3

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A、I2的百分含量不再變化B、生成1molH2同時消耗1molI2C、容器內(nèi)壓強不再變化D、生成2molHI同時消耗1molH2AB123思考題3在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2H思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題4

一定溫度下在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，濃度隨時間變化由下列圖象表示，請判斷是否正確。ctX2ZY2A思考題4一定溫度下在密閉容器中進行如下反應思考題1

在一定溫度下,A(g)+3B(g)2C(g)反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.單位時間內(nèi)消耗nmolA的同時消耗

3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等時D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2時BB.物質(zhì)C的生成速率與C的分解速率相等時123思考題1在一定溫度下,A(g)+3B(g)思考題5

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/LAB思考題5在密閉容器中進行如下反應：X2(g小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您高一化學化學反應的速率和限度2公開課一等獎課件高一化學化學反應的速率和限度2公開課一等獎課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數(shù)學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲?！卑嘀魅螀蔷┟氛f，何旋是個陽光女孩?！八菍W校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692。”吳老師說，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好。“她很自信，也很有愛心。考試結束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分。“何旋給人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學1班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習品質(zhì)。學習效率高是楊蕙心的一大特點，一般同學兩三個小時才能完成的作業(yè)，她一