高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 濃硫酸的性質(zhì)課件

濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl22、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④D序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2S1、物理性質(zhì)：（1）純凈的硫酸是無色油狀粘稠的液體。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%；密度：1.84g/cm3

（4）沸點：338°C難揮發(fā)性（3）易溶于水，并放出大量的熱。怎樣稀釋？18.4mol/L計算：物質(zhì)的量濃度=濃硫酸的性質(zhì)一般是密度大的倒入密度小的1、物理性質(zhì)：（1）純凈的硫酸是無色油狀粘稠的液體。（2）質(zhì)濃硫酸的稀釋：

將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水8、將藍(lán)礬放入濃H2SO4中，過一會可看到________

，證明濃H2SO4有_______

性，將蔗糖放入濃H2SO4中過一會兒可看到________，證明濃硫酸有________

性；將濃H2SO4涂在藍(lán)色石蕊試紙上，可看到試紙先變______后又______，表明了硫酸有______

性和_________性。生成白色粉末吸水性變黑脫水性變黑紅酸性脫水性8、將藍(lán)礬放入濃H2SO4中，過一會可看到________現(xiàn)象：

實驗1往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：

滴有濃硫酸的濾紙變成黑色?！炕F(xiàn)象

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。二、濃硫酸特性：a、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）C12H22O1112C＋11H2O濃H2SO4思考：脫水性和吸水性的區(qū)別？現(xiàn)象：實驗1往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：吸水性和脫水性區(qū)別吸水性脫水性物質(zhì)中不存在H2O物質(zhì)一般為有機物物質(zhì)中本來已有H2O本質(zhì)

一般無變化顏色變黑，放熱現(xiàn)象濃H2SO4與H2O強烈化合濃H2SO4將H、O元素按原子個數(shù)比為2：1的組成脫出——炭化原理吸水性和脫水性區(qū)別吸水性脫水性物質(zhì)中不存在H2O物質(zhì)中本來已2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強的腐蝕性）練習(xí)2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

實驗2

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：

加熱，銅片上生成氣泡，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2Ob、強氧化性現(xiàn)象：化學(xué)方程式：加熱，銅片上請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

?+2H2O?0+6+2+4+6化合價升高，失2e—，被氧化化合價降低，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃思考：濃硫酸、濃硝酸能夠使金屬鐵、鋁發(fā)生鈍化，是因為濃硫酸、濃硝酸跟這些金屬不反應(yīng)嗎？鈍化：濃硫酸與鐵鋁接觸時，使金屬的表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬與硫酸繼續(xù)反應(yīng)。注意①：常見金屬只有鐵鋁發(fā)生鈍化。②：鈍化表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。思考：濃硫酸、濃硝酸能夠使金屬鐵、鋁發(fā)生鈍化，是因為濃硫酸、實驗3在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗3現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。+4+6+4

0化合價升高，失4e—，被氧化化合價降低，得4e—，被還原試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==試劑與裝置如下，應(yīng)如何連接？(裝置可多次使用)KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅設(shè)計實驗：驗證碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？NaOH溶液試劑與裝置如下，應(yīng)如何連接？(裝置可多次使用)KMnO4溶液品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2檢驗SO2是否除盡品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO典型計算9、向銅片中加某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋至500ml，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的是濃度。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.24L0.1mol0.1molΔm1g1mol1mol1mol2molC=17.5mol/L典型計算9、向銅片中加某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反自我檢測答案：ACCABDD拓展訓(xùn)練答案：1、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

SO2

通入速度太快；未經(jīng)過CaSO3

,而生成了Ca(HSO3)2Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

；SO2

對應(yīng)的H2SO3

的酸性大于CO2

對應(yīng)的H2CO3

的酸性強。SO2+2OH-=SO32-+H2O自我檢測答案：拓展訓(xùn)練答案：2、（1）CuSO4(2)漂白性還原性

5SO2+MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(3)不會不會(4)B3、(1)SO2

(2)②③溶液變?yōu)檠t色⑥紫紅色退去（⑤紅色退去）（3）相同

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

S2O32-+Cl2+H2O=S+SO42-+2Cl-+2H+2、（1）CuSO4(2)漂白性還原性3、(1濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl22、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④D序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2S1、物理性質(zhì)：（1）純凈的硫酸是無色油狀粘稠的液體。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%；密度：1.84g/cm3

（4）沸點：338°C難揮發(fā)性（3）易溶于水，并放出大量的熱。怎樣稀釋？18.4mol/L計算：物質(zhì)的量濃度=濃硫酸的性質(zhì)一般是密度大的倒入密度小的1、物理性質(zhì)：（1）純凈的硫酸是無色油狀粘稠的液體。（2）質(zhì)濃硫酸的稀釋：

將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水8、將藍(lán)礬放入濃H2SO4中，過一會可看到________

，證明濃H2SO4有_______

性，將蔗糖放入濃H2SO4中過一會兒可看到________，證明濃硫酸有________

性；將濃H2SO4涂在藍(lán)色石蕊試紙上，可看到試紙先變______后又______，表明了硫酸有______

性和_________性。生成白色粉末吸水性變黑脫水性變黑紅酸性脫水性8、將藍(lán)礬放入濃H2SO4中，過一會可看到________現(xiàn)象：

實驗1往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：

滴有濃硫酸的濾紙變成黑色?！炕F(xiàn)象

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。二、濃硫酸特性：a、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）C12H22O1112C＋11H2O濃H2SO4思考：脫水性和吸水性的區(qū)別？現(xiàn)象：實驗1往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：吸水性和脫水性區(qū)別吸水性脫水性物質(zhì)中不存在H2O物質(zhì)一般為有機物物質(zhì)中本來已有H2O本質(zhì)

一般無變化顏色變黑，放熱現(xiàn)象濃H2SO4與H2O強烈化合濃H2SO4將H、O元素按原子個數(shù)比為2：1的組成脫出——炭化原理吸水性和脫水性區(qū)別吸水性脫水性物質(zhì)中不存在H2O物質(zhì)中本來已2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強的腐蝕性）練習(xí)2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

實驗2

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：

加熱，銅片上生成氣泡，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2Ob、強氧化性現(xiàn)象：化學(xué)方程式：加熱，銅片上請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

?+2H2O?0+6+2+4+6化合價升高，失2e—，被氧化化合價降低，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃思考：濃硫酸、濃硝酸能夠使金屬鐵、鋁發(fā)生鈍化，是因為濃硫酸、濃硝酸跟這些金屬不反應(yīng)嗎？鈍化：濃硫酸與鐵鋁接觸時，使金屬的表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬與硫酸繼續(xù)反應(yīng)。注意①：常見金屬只有鐵鋁發(fā)生鈍化。②：鈍化表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。思考：濃硫酸、濃硝酸能夠使金屬鐵、鋁發(fā)生鈍化，是因為濃硫酸、實驗3在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗3現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。+4+6+4

0化合價升高，失4e—，被氧化化合價降低，得4e—，被還原試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==試劑與裝置如下，應(yīng)如何連接？(裝置可多次使用)KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅設(shè)計實驗：驗證碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？NaOH溶液試劑與裝置如下，應(yīng)如何連接？(裝置可多次使用)KMnO4溶液品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2檢驗SO2是否除盡品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO典型計算9、向銅片中加某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋至500ml，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的是濃度。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.24L0.1mol0.