XX省南京市六校2022至2023學年高二上學期期初聯(lián)考化學試題附標準答案

PAGEPAGE72022－2023學年第一學期期初六校聯(lián)合調研考試高二化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56S32Cl35.5Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A．Na2O2的電子式為 B．H2O分子中含非極性共價鍵C．NaOH中只含離子鍵 D．H2O2的結構式H-O-O-H3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C．小蘇打可以和堿反應，可用作抗酸藥D．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑4．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法治煉金屬YD．Z的最高價氧化物對應水化物為強酸5．KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取Cl2B．除去HClC．驗證Cl2氧化性D．吸收尾氣閱讀下列資料，完成6~8題：硫酸是重要的化工原料。濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質和部分非金屬單質。金屬冶煉時產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經(jīng)處理后釋放出的SO2又可循環(huán)利用。6．下列有關含硫物質的說法的說法正確的是A．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫B．濃硫酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硫酸C．芒硝、重晶石、黃銅礦都是硫酸鹽D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏CuC7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是CuCCu△△A．SCuS B．稀H2SO4(aq)SO2(g)Cu△△C．濃H2SO4SO2(g) D．SO2(g)(NH4)2SO3(aq)8．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應的ΔH<0，ΔS>0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應的速率9．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變B．電極B的電極發(fā)應：C．電極A為陰極，發(fā)生還原反應D．電解結束，可通過調節(jié)除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得10．用廢銅屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法不正確的是A．“溶解”時，銅發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++===Cu2++2H2OB．“調pH”，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC．“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2]D．“酸化”時，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色NOeq\o\al(－,3)被還原為NH3DCuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)12．下列說法正確的是A．精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極B．地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．鉛蓄電池正極電極方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2OD．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數(shù)目為6.02×102313.通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1室溫下，用pH計測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH約為1.32室溫下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到下圖滴定曲線下列有關說法正確的是A．滴定實驗時，滴定管和錐形瓶都要用待裝液潤洗B．0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C．a(chǎn)、b、c對應的溶液中，水的電離程度：c>b>aD．V(NaOH)＝25.00mL時反應所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4)14．CO2催化加氫可合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應有反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=＋41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=－122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性（CH3OCH3的選擇性=×100％）隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線b代表平衡時CH3OCH3的選擇性變化B．200~360℃范圍內，體系中主要發(fā)生反應ⅡC．276℃時反應I、Ⅱ中參加反應的CO2的物質的量之比為12∶13D．為提高CH3OCH3選擇性需研發(fā)低溫條件下對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分15.(14分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應的化學方程式為▲。(2)“調pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質的量濃度為▲。[Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38](3)“除錳”時的離子方程式為▲。(4)“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L－1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L－1Na3S2O3標準溶液滴定至終點(反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，重復2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液22.00mL。計算銅氨溶液的物質的量濃度▲(寫出計算過程)(5)保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如題15圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L－1時Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉化率仍增大，可能的原因是▲。題15圖16.(14分)燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收，電化學在相關鄰域也有重要應用。（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如下圖所示。陰極的電極反應式為▲。電解過程得到產(chǎn)物為▲。（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉化為NOeq\o\al(－,2)。則NO2、SO2與NaOH反應的離子方程式為▲。（3）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。①電解時，陽極的電極反應式為▲。電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示。②圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是▲；而當Cl－濃度較高時，測得溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度也較高，可能的原因是▲。(4)肼(N2H4)燃料電池示意圖：肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為：▲。17.(16分)以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。(1)酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱(裝置見題17圖1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應，過濾。溫度不宜過高的原因是▲。題17圖－1(2)還原。向濾液中加入還原鐵粉，充分攪拌至溶液中Fe3＋全部被還原。檢驗Fe3＋全部被還原的實驗方法是▲，還原反應的離子方程式為▲。(3)除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3＋完全轉化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應的離子方程式為▲。題17圖－2制備FePO4。反應原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如題17圖2所示。PH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：▲。為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH約為10）、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18.(14分)有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋64kJ·mol－1反應2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH3＝▲(2)磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NHeq\o\al(＋,4)和NH3)實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NHeq\o\al(＋,4))，置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調節(jié)反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。題18圖－1①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為▲。②測得反應pH對氨氮去除率的影響如題18圖－1所示：當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是▲。(3)納米零價鐵(NZVI)/BC與(Cu－Pd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮題18圖－2題18圖－3在NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC復合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC復合材料還原硝酸鹽的反應機理如題18圖－2所示，NO3-轉化為N2或NH4+的過程可描述為▲。②實驗測得體系初始pH值對NO3-去除率的影響如題18圖－3，前200min內，pH＝9.88時的去除率遠低于pH＝4.05時，其可能的原因是▲。PAGEPAGE92022－2023學年第一學期期初六校聯(lián)合調研考試高二化學參考答案一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。1、B2、D3、A4、B5、C6、D7、D8、C9、A10、A11、C12、C13、B14、D說明：方程式物質正確未配平扣1分。二、非選擇題：共4題，共58分15.(14分)(1)CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O(3分)（2）1×10－8mol·L－1(2分)(3)Mn2＋＋NH3·H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3分)(4)根據(jù)反應關系式為2Cu2＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L－1×22.00mL×10－3＝2.200×10－3mol(1分)則銅氨離子的物質的量為2.200×10－3mol(1分)c(銅氨離子)＝2.200×10－3mo×4÷0.02L＝0.4400mol·L－1(2分)(5)Cu2O被N2H4·H2O進一步還原成銅單質(2分)16.(14分，每空2分）（1）NO+5e-+6H+=NH4++H2O(NH4)2SO4H2SO4(對一個給1分，錯不給分）（2）2NO2+SO2+4OH-＝2NO2﹣+SO42-+2H2O（3）①2Cl－－2e－=Cl2↑②陽極可能OH－放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能Cl－濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2(或HClO)較多，會將NHeq\o\al(＋,4)氧化為NOeq\o\al(－,3)N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O17.(16分）(1)避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素(2分)(2)取少許溶液于試管中，滴入少許KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋全部被還原。(3分，取樣1分，試劑1分，現(xiàn)象與結論1分)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋(2分)(3)2Al3＋＋3FeO＋3H2O=2Al(OH)3＋3Fe2＋(2分，分步寫酌情給分)(4)PH大于2.5后，F(xiàn)ePO4沉淀會轉化為Fe(OH)3沉淀，釋放PO43-(2分)(“FePO4沉淀會轉化為Fe(OH)3沉淀”1分，“釋放PO43-”1分)(5)(5分)加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3溶液，(1分)邊攪拌邊將1mol·L