2022高考化學(xué)高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)專題十一原子結(jié)構(gòu)元素周期律【含答案】

2022高考化學(xué)高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)專題十一原子結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布1.[2021安徽滁州調(diào)研]2017年5月9日,我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,115號元素名稱為“鏌”,符號為Mc。下列有關(guān)說法正確的是()A.Mc的最低負(fù)化合價為-3B.Mc的最高價氧化物的化學(xué)式為Mc2O5C.115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使

115288Mc轉(zhuǎn)化為2.[2021北京海淀區(qū)期中]下列敘述正確的是()A.第ⅠA族元素鈁的兩種核素:221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第ⅦA族元素從上到下,單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑3.[8分]部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X,Y,Z,N。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子;

②含14e-的雙原子分子;

③含16e-且能使溴水褪色的分子;

④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子。

考點(diǎn)2化學(xué)鍵分子間作用力4.[新情境]北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體5.[2021廣東廣州六區(qū)質(zhì)檢改編]反應(yīng)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr可用于海水提溴,下列敘述正確的是()A.Br2的結(jié)構(gòu)式為Br—BrB.H2SO4屬于離子化合物C.中子數(shù)為10的氧原子:10D.H2O的電子式為H∶O∶H6.[2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]科學(xué)家合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18,其合成方法如圖所示:C24O6C22O4C20O2C18下列說法不正確的是()A.C與O同屬于第二周期的元素,原子半徑C>OB.非金屬性C<O,故C24O6中O顯負(fù)價C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D.C18與C60、金剛石互為同位素7.[2020山東煙臺模擬]下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵或分子間作用力對應(yīng)不正確的是()A.過氧化鈉(Na2O2)——離子鍵、共價鍵B.干冰(CO2)——非極性鍵、分子間作用力C.甲烷水合物(CH4·xH2O)——共價鍵、分子間作用力D.熟石灰[Ca(OH)2]——離子鍵、共價鍵考點(diǎn)3元素周期表及其應(yīng)用8.[2021湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列關(guān)于37Rb的說法不正確的是()A.中子數(shù)為50的Rb的核素:37B.元素的金屬性:Rb>KC.與同周期元素53I的原子半徑關(guān)系:I<RbD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:KOH<RbOH9.[2021江蘇常州質(zhì)檢]2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對原子質(zhì)量等進(jìn)行排列,預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如圖所示。下列說法錯誤的是()A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料10.[2021吉林長春質(zhì)檢]如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1A.A、B的簡單離子的半徑:B>AB.D、E形成的簡單離子的還原性:E>DC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D<CD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:C>E11.[2021四川成都摸底測試,10分]R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的族序數(shù)與周期數(shù)相等,Z的氫化物的分子式為H2Z。(1)Z在周期表中的位置是,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)RZ2的結(jié)構(gòu)式是,X2Z2的電子式是。

(3)XYW2溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是(用離子方程式表示)。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量,工作原理如圖所示。則其陰極的電極反應(yīng)式為。

考點(diǎn)4元素周期律及其應(yīng)用12.[2021廣東惠州調(diào)研]下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.堿性:KOH>NaOH B.非金屬性:S<Cl C.金屬性:Mg>Al D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO313.[2021江西南昌摸底測試]金屬鉈(81Tl)有重要用途,可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期,與Al同主族。下列說法不正確的是()A.原子半徑:銫(Cs)>鉈(Tl)B.堿性:氫氧化銫(CsOH)>氫氧化鉈[Tl(OH)3]C.與水反應(yīng)的劇烈程度:鉈(Tl)>銫(Cs)D.鉈(Tl)是第六周期ⅢA族元素14.[2020廣東惠州第二次調(diào)研]元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系如圖所示。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素,下列說法不正確的是()A.a與d的非金屬性比較:a>dB.原子半徑大小:b>c>a>d>eC.a可以形成兩種氫化物D.b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)15.[14分]X、Y、Z、M為原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。其中Y、Z位于同周期,而X、Y、M位于不同周期?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(2)由X、Y、M三種元素組成的鹽的電子式為。

(3)YX3與Z的單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧化產(chǎn)物的體積為L。

(4)自來水廠常用MZ2對飲用水進(jìn)行消毒。已知:不同pH環(huán)境中含M的粒子種類及相應(yīng)M的化合價如圖所示?，F(xiàn)用碘量法檢測已消毒的水樣中MZ2的濃度。①取1.5L水樣,加入足量KI,調(diào)溶液呈中性,滴加少許淀粉溶液時溶液變藍(lán)。上述條件下ClO2和KI反應(yīng)的離子方程式是。

②在上述溶液中滴加12.00mL1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液時,溶液藍(lán)色恰好褪去,則水樣中MZ2的質(zhì)量濃度是mg·L-1。(已知:I2+2S2O32-S4O③再加稀硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3時,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是。

一、選擇題(每小題6分,共84分)1.[2021天津耀華中學(xué)月考]下列表述正確的是()A.Na2O2的電子式:Na∶O····∶B.N2的結(jié)構(gòu)式:C.中子數(shù)為30的Fe原子符號:30D.SO3分子的立體構(gòu)型:三角錐形2.[2021四川成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的鋁的氫化物(AlH3)n。已知,其中一種鋁的氫化物的化學(xué)式為Al2H6,其燃燒時放出大量的熱。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水3.[2021北京海淀區(qū)期中]下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B.Mg與熱水能反應(yīng),Al與熱水很難反應(yīng)C.H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD.HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4.[2021江西南昌摸底測試]如圖是元素周期表短周期的一部分,圖中四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為Z元素原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是()WXYZA.最簡單氫化物沸點(diǎn):X>W

B.簡單離子的半徑:X<YC.YC.Y的最高價氧化物能與堿反應(yīng)

D.Y和Z形成的化合物的化學(xué)式為Y2Z35.[2021廣東廣州階段訓(xùn)練改編]W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()WXYZA.氧化物水化物酸性:W<XB.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價鍵C.將HY通入Na2X溶液中產(chǎn)生氣體,說明非金屬性Y比X強(qiáng)D.推測Z的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,Z與Y不能形成化合物ZY46.[2021黑龍江哈爾濱六中月考]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Y同主族,X和Z同主族,W和X可以形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲。下列說法正確的是()A.W和Y也能形成共價化合物B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X>ZC.簡單陽離子的氧化性:W>YD.甲分子中含有4對共用電子7.[2021湖南郴州質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W[2020湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12A.含W的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)D.Z與X、Y、W形成的化合物中各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)9.[2021湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇W的氣態(tài)氫化物變藍(lán)。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Y>Z>W>XB.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WD.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能減小10.[2020四川綿陽第一次診斷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z最外層只有1個電子,W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵[2020山東統(tǒng)考]X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期主族元素中原子半徑最小的元素12.[新題型][2021吉林大安一中月考]分屬元素周期表中前三個周期的四種元素W、X、Y、Z可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的物質(zhì),該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),W的原子序數(shù)最大,Y、Z位于同一周期。下列說法錯誤的是()A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.原子半徑:Z>Y>X13.[2021河南名校聯(lián)考]科學(xué)家利用四種原子序數(shù)遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,其具有高效的催化性能,分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期中最大。(注:實(shí)線代表共價鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑:Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X14.[2021安徽示范高中名校聯(lián)考]已知W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>WC.簡單離子半徑:Z>Y>W>XD.非金屬性:Y<Z二、非選擇題(共16分)15.[2020湖北武漢部分學(xué)校質(zhì)量監(jiān)測,10分]隨原子序數(shù)的依次增大,五種短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;ZY能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。(1)R在元素周期表中的位置是。

(2)Y和T可組成一種五原子共價化合物,該化合物的電子式為(任寫一種)。

(3)請用一個化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱:。

(4)工業(yè)上用Z3RY6作電解Al2O3的助熔劑的目的是。

(5)已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

16.[6分]如表所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。(1)A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為。

(2)R是由表中已標(biāo)出的A~F中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學(xué)名稱為;Na2FeO4是工業(yè)上常用的消毒劑,利用化合物R制備Na2FeO4的原理如下,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Fe(OH)3+R+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O。

(3)表中未標(biāo)出的某種第三周期金屬元素的單質(zhì)G,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化(部分生成物略):①寫出單質(zhì)G轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式:。

②寫出L轉(zhuǎn)化為M的離子方程式:。

答案專題十一原子結(jié)構(gòu)元素周期律1.B該元素的名稱帶“钅”,屬于金屬元素,金屬原子易失去電子,金屬元素一般為正價,沒有負(fù)價,故A錯誤;Mc為115號元素,位于元素周期表第七周期ⅤA族,主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),則該元素最高正價為+5,最高價氧化物的化學(xué)式為Mc2O5,故B正確;115288Mc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤;1152.D221Fr與223Fr互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,A項(xiàng)錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,因此離子半徑r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),B項(xiàng)錯誤;第ⅦA族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)與氫氣化合越來越困難,C項(xiàng)錯誤;優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多由過渡元素組成,D項(xiàng)正確。3.(每空1分)(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2【解析】(1)根據(jù)周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù),推知X為氫元素。根據(jù)Z的L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b;Y的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,得出b=2,a=6,從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素。金剛石在自然界中的硬度最大,故M為碳元素。N位于第三周期,且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則推得N為硫元素。(2)①CH4為含10e-且為正四面體結(jié)構(gòu)的分子;②CO為含14e-的雙原子分子;③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色且其為含16e-的分子;④H2O2在常溫下為液態(tài)且為含18e-的分子。4.CK3C60中C603-中碳原子之間為共價鍵,故A、B錯誤;K3C60在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,所以能導(dǎo)電,故C正確;同素異形體是指由相同元素組成的不同單質(zhì),5.ABr2中兩個溴原子共用1對電子,結(jié)構(gòu)式為Br—Br,A正確。H2SO4屬于共價化合物,B錯誤。中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,符號為

818O,C錯誤。H2O的電子式為H∶6.D同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,C與O同屬于第二周期的元素,原子半徑C>O,A項(xiàng)正確;同周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),非金屬性C<O,故C24O6中O顯負(fù)價,B項(xiàng)正確;由題圖可知C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵,C項(xiàng)正確;C18與C60、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D項(xiàng)錯誤。7.B選項(xiàng)A,Na2O2為離子化合物,含離子鍵、共價鍵,正確。選項(xiàng)B,CO2中不存在非極性鍵,錯誤。選項(xiàng)C,CH4·xH2O為共價化合物,含共價鍵,各分子間存在分子間作用力,正確。選項(xiàng)D,Ca(OH)2為離子化合物,含離子鍵、共價鍵(O—H鍵),正確。8.A中子數(shù)為50的Rb的質(zhì)量數(shù)為50+37=87,核素符號為

379.C從題圖可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,甲與B和Al位于同一主族,與As位于同一周期,則甲在現(xiàn)行元素周期表的位置是第四周期ⅢA族,為Ga,A項(xiàng)正確。甲和乙同周期,同周期元素核電荷數(shù)越小原子半徑越大,甲的原子序數(shù)比乙的小,所以甲的原子半徑大于乙;同主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越大,乙與Si同主族,乙的核電荷數(shù)比Si的大,乙的原子半徑大,故原子半徑的大小順序?yàn)榧?gt;乙>Si,B項(xiàng)正確。同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱,故乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4,C項(xiàng)錯誤。乙為Ge,同主族上一個元素為硅元素,其處于非金屬和金屬元素的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。10.B結(jié)合題表中數(shù)據(jù),A、B的主要化合價分別為+2、+3,原子半徑A>B,知A、B分別為Mg、Al;C的主要化合價為+6、-2,原子半徑小于Mg,則C為S;D、E的主要化合價均為-1,屬于鹵族元素,結(jié)合原子半徑,知D、E分別為F、Cl。Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)“序大徑小”的原則,知r(Mg2+)>r(Al3+),A項(xiàng)錯誤;氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素,則還原性Cl->F-,B項(xiàng)正確;氟元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S,C項(xiàng)錯誤;氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則最高價含氧酸的酸性HClO4>H2SO4,D項(xiàng)錯誤。11.(1)第三周期ⅥA族(2分)(1分)(2)SCS(1分)Na+[︰S‥‥︰S‥‥︰]2-Na(3)堿(1分)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(4)2HSO3-+2H++2e-S2O42-【解析】R的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則R為C;Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣,常用于呼吸面具作供氧劑,則X為Na,W為O;R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的族序數(shù)與周期數(shù)相等,則Y為Al;Z的氫化物的分子式為H2Z,則Z為S。(1)S為16號元素,位于周期表的第三周期ⅥA族;Al為13號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)CS2和CO2的結(jié)構(gòu)相似,均為直線形,其結(jié)構(gòu)式為SCS;Na2S2為離子化合物,其電子式與Na2O2相似,可表示為Na+[︰S‥‥︰S‥‥︰]2-Na+。(3)NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液因AlO2-水解顯堿性,水解方程式為AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。(4)電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),由電解裝置圖可知Pt電極為陰極,其電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-S12.D元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性K>Na,故堿性KOH>NaOH,A項(xiàng)不符合題意;同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),非金屬性S<Cl,B項(xiàng)不符合題意;同周期主族元素從左到右金屬性依次減弱,金屬性Mg>Al,C項(xiàng)不符合題意;碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,但不能用元素周期律解釋,D項(xiàng)符合題意。13.C鉈與銫同周期,同周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑Cs>Tl,A項(xiàng)正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Cs>Tl,故堿性CsOH>Tl(OH)3,B項(xiàng)正確;元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度Cs>Tl,C項(xiàng)錯誤;Al位于ⅢA族,Cs位于第六周期,Tl與Cs同周期,與Al同主族,則Tl是第六周期ⅢA族元素,D項(xiàng)正確。14.B根據(jù)五種元素的化合價及原子序數(shù)依次增大,可推知a為O,b為Na,c為Al,d為P,e為Cl。根據(jù)非金屬性O(shè)>S、S>P,可知非金屬性O(shè)>P,A項(xiàng)正確;一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,結(jié)合同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知,原子半徑Na>Al>P>Cl>O,B項(xiàng)錯誤;O可以形成H2O、H2O2兩種氫化物,C項(xiàng)正確;Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,它們分別為強(qiáng)堿、兩性氫氧化物、強(qiáng)酸,兩兩之間均可反應(yīng),D項(xiàng)正確。15.(每空2分)(1)HClO4(2)(3)4NH3+3O22N2+6H2O2.24(4)①2ClO2+2I-2ClO2-+I2②0.54③ClO2-+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O【解析】根據(jù)四種短周期元素原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大,Y、Z位于同一周期,X、Y、M位于不同周期,可知X為H,Y、Z為第二周期元素,M為第三周期元素;又知四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,則Y、Z、M的最外層電子數(shù)之和為18,Y、Z、M最外層電子數(shù)分別為5、6、7,故Y為N,Z為O,M為Cl。(1)四種元素中Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4的酸性最強(qiáng)。(2)H、N、Cl組成的鹽為NH4Cl,電子式為。(3)NH3與O2發(fā)生置換反應(yīng)生成N2和H2O,化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為N2,當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,得到0.1molN2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。(4)①滴加少許淀粉溶液時溶液變藍(lán),說明有I2生成,根據(jù)題圖知pH=7時Cl主要以ClO2-形式存在,說明ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2-,即ClO2和I-反應(yīng)生成ClO2-和I2,離子方程式為2ClO2+2I-2ClO2-+I2。②根據(jù)2ClO2+2I-2ClO2-+I2、I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可得關(guān)系式2ClO2~I2~2S2O32-,則n(ClO2)=n(S2O32-)=1.00×10-3mol·L-1×0.012L=1.2×10-5mol,水樣中ClO2的質(zhì)量濃度是1.2×10-5mol×67.5×103mg·mol-11.5L=0.54mg·L-1。③溶液又呈藍(lán)色,說明有I21.BA項(xiàng),Na與O之間的鍵是離子鍵,Na2O2的電子式為Na+[︰O‥‥︰O‥2.DA項(xiàng),在Al2H6中Al為+3價,H為-1價,錯誤;B項(xiàng),Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價鍵,錯誤;C項(xiàng),Al2H6為共價化合物,錯誤;D項(xiàng),Al2H6在空氣中完全燃燒,根據(jù)原子守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,正確。3.D元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,是因?yàn)镹a的金屬性強(qiáng)于Al,可以用元素周期律解釋,A項(xiàng)不符合題意;元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)越容易置換出水中的氫,Mg與熱水能反應(yīng),Al與熱水很難反應(yīng),是因?yàn)镸g的金屬性強(qiáng)于Al,可以用元素周期律解釋,B項(xiàng)不符合題意;一般元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,能用元素周期律解釋,C項(xiàng)不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HBrO中Br的化合價不是最高價,故HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO不能用元素周期律解釋,D項(xiàng)符合題意。4.B設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)依次為a+1、a+2、a+3,由題意得a+a+1+a+2+a+3=3(a+3),解得a=3。則Y為Al元素,W為C元素,X為N元素,Z為S元素。NH3分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比CH4高,A項(xiàng)正確;電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Al3+﹤N3-,B項(xiàng)錯誤;Al2O3能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確;Al和S形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3,D項(xiàng)正確。5.B根據(jù)元素Z位于第四周期,W、X、Y的最外層電子數(shù)之和為18,設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x,結(jié)合題圖知X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分別為N、S、Cl,由此可推知Z為Ge。由于沒有明確氧化物是否是最高價氧化物,故無法比較相應(yīng)酸的酸性,A項(xiàng)錯誤。HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,NH4NO3中既含有離子鍵,又含有共價鍵,B項(xiàng)正確。H2S和HCl均為無氧酸,不能通過比較二者的酸性強(qiáng)弱來比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯誤。根據(jù)上述分析可知,Z是Ge,Ge單質(zhì)為半導(dǎo)體材料,Ge與Cl可形成化合物GeCl4,D項(xiàng)錯誤。6.C根據(jù)W和X可以形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲,可知甲為NH3,再結(jié)合W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知W為H、X為N;又因?yàn)閃(H)與Y同主族,X和Z同主族,故Y為Na,Z為P。NaH為離子化合物,A項(xiàng)錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3>H3PO4,但選項(xiàng)未說明是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物,無法進(jìn)行判斷,B項(xiàng)錯誤;Na的還原性強(qiáng)于H2,故簡單陽離子的氧化性H+>Na+,C項(xiàng)正確;NH3中含有3對共用電子對,1對孤電子對,D項(xiàng)錯誤。7.D地殼中含量最多的元素是O,故X為O;因X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均為短周期主族元素,由Y原子最外層只有1個電子,可知Y為Na;由Z位于第ⅢA族可知Z為Al;由X、W位于同主族,可知W為S。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,故原子半徑r(Na)>r(Al)>r(S),A項(xiàng)錯誤;Na2O2中含共價鍵,B項(xiàng)錯誤;堿性NaOH>Al(OH)3,C項(xiàng)錯誤;O的非金屬性比S的強(qiáng),故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D項(xiàng)正確。8.A由乙是一種“綠色氧化劑”可推知乙為H2O2,故丁為H2O;“化合物N是具有漂白性的氣體”,則N為SO2;由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為O2,丙為H2S;由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12,可推出X為H,Y為O,Z為Na,W為S。NaHSO4溶液呈酸性,Na2SO4溶液呈中性,Na2SO3溶液呈堿性,A項(xiàng)正確;SO2還原Br2而使溴水褪色,乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,二者原理不同,B項(xiàng)錯誤;原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O),C項(xiàng)錯誤;NaHSO49.C根據(jù)W的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),知W為N;根據(jù)單質(zhì)甲能使品紅溶液變?yōu)闊o色溶液,知甲為Cl2,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知,Z為Cl;根據(jù)乙和丙通電時生成單質(zhì)甲、單質(zhì)丁和強(qiáng)堿戊,及W為N,知強(qiáng)堿戊為NaOH,通電過程為電解飽和食鹽水的過程,故符合條件的R有NaClO、NaClO3,則X為O,Y為Na,丁為H2。比較離子半徑時,先看電子層數(shù),再看核電荷數(shù),則簡單離子半徑:Cl->N3->O2->Na+,A項(xiàng)錯誤;甲為氯氣,由于次氯酸的漂白原理為氧化漂白,加熱后溶液不能恢復(fù)原色,B項(xiàng)錯誤;非金屬性O(shè)>N,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>NH3,C項(xiàng)正確;R可以為NaClO或NaClO3,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-水解可促進(jìn)水的電離,由題意知NaClO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對水的電離沒有影響,D項(xiàng)錯誤。10.B根據(jù)題中信息W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸,可知W為Cl;結(jié)合Z最外層只有1個電子和原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na;由X的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),結(jié)合四種元素的原子序數(shù)之和為42,設(shè)X的核外電子總數(shù)為a,則a+(2+a)+11+17=42,解得a=6,即X和Y分別為C和O。碳元素形成的單質(zhì)中石墨和金剛石均為高熔點(diǎn)物質(zhì),而金屬鈉的熔點(diǎn)較低,故A項(xiàng)錯誤;Na2O、Na2O2、NaCl均為離子化合物,B項(xiàng)正確;由于H2O分子間存在氫鍵,故CH4、H2O和HCl三種氫化物中,沸點(diǎn)最高的是H2O,C項(xiàng)錯誤;C的氧化物CO、CO2中均含極性鍵,鈉的氧化物Na2O中只含離子鍵,D項(xiàng)錯誤。11.A常見的相對分子質(zhì)量為28的化合物有CO、,常見的18電子分子有H2O2、H2S、HCl等。若A為CO,B為H2O2、H2S或HCl等,轉(zhuǎn)化關(guān)系均不成立;若A為乙烯,則B為HCl,C為氯乙烷,D為H2O,E為乙醇。綜上可知X為H,Y為C,Z為O,W為Cl。H、C形成的化合物為烴類物質(zhì),種類繁多,部分烴類物質(zhì)常溫下是固體,比H2O、H2O2的沸點(diǎn)均高很多,A項(xiàng)錯誤;C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,碳酸為弱酸,B項(xiàng)正確;CO2為非極性分子,C項(xiàng)正確;Cl位于第三周期ⅦA族,氯原子半徑在第三周期主族元素原子半徑中是最小的,D項(xiàng)正確。12.D四種元素都是短周期元素且分屬前三個周期,W的原子序數(shù)最大,根據(jù)題圖可知,W可形成+1價離子,則W為Na;Z能形成兩個單鍵,則Z為O;由陰離子的結(jié)構(gòu)可知Y形成4個單鍵后帶1個單位的負(fù)電荷,則Y原子的最外層有3個電子,且Y、Z位于同一周期,則Y為B;X能形成一個單鍵,則X為H。B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸,硼酸為弱酸,A項(xiàng)正確。H和O形成的化合物有H2O和H2O2,其中H2O2具有強(qiáng)氧化性,B項(xiàng)正確。由Na和O形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,C項(xiàng)正確。X、Y、Z三種元素的原子半徑大小順序是B>O>H,D項(xiàng)錯誤。13.BW、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期元素,W、X、Z分別位于不同周期,則W、X、Z分別位于第一、二、三周期,根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵,則W是H,X形成4個共價鍵,則X是C,Z的原子半徑在同周期元素中最大,則Z是Na;Y形成2個共價鍵,說明Y原子的最外層有6個電子,Y的原子序數(shù)比C的大,比Na的小,則Y是O。同一主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的原子半徑越大,原子獲得電子的能力就越弱,單質(zhì)的氧化性就越弱,由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng),A項(xiàng)正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:Na+<O2-,B項(xiàng)錯誤;O、Na可形成Na2O、Na2O2等離子化合物,C項(xiàng)正確;一般元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),元素的非金屬性C<O,所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性CH4<H2O,D項(xiàng)正確。14.D由題圖可知,0.01