【考點(diǎn)精練】專題6：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

PAGE33專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1．【2022年高考上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合價(jià)為4價(jià)），故只有選項(xiàng)B符合題意?！究键c(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解決此類問(wèn)題時(shí)首先注意審題“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計(jì)算氧酸中中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為1價(jià)、O原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。2．【2022年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方法。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞作用力類型和大小，一般來(lái)說(shuō)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項(xiàng)符合題意。3．【2022年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】

成的化合物的化學(xué)式是XW，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。【名師點(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。4．【2022年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】

【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。5【2022新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是1和-1、6或-2、7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題目濃度不大。6【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【考點(diǎn)定位】考查元素簡(jiǎn)單推斷、非金屬性的判據(jù)、無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡(jiǎn)單判斷；難度為較難等級(jí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。7【2022上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，要掌握金屬活動(dòng)性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，確定其正確性。8【2022浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

XYXYZWTB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D

加，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、ole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。（5）上述元素可組成鹽R：4fgd42,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。③若R溶液改加·L-1BaOH2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅢA族（2）rO2-＞rNa、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2NasO2g＝Na2O2s△H=-511J·mol-1（5）①cSO42-＞cNH4＞cAl3＞cH＞cOH-②NH4OH-＝NH3·H2O③（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）

應(yīng)生成沉淀為?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應(yīng)用、溶液中離子濃度的比較、化學(xué)用語(yǔ)的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等【名師點(diǎn)睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用，元素周期律的應(yīng)用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較，對(duì)圖象的分析理解，離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等有機(jī)的結(jié)合起來(lái)，從化學(xué)用語(yǔ)到元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，再到化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，層層遞進(jìn)，逐步加大難度?？疾榱藢W(xué)生的綜合分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。針對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問(wèn)題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。電子式的書寫中應(yīng)注意物質(zhì)的類別，根據(jù)離子化合物、共價(jià)化合物、單質(zhì)的電子式的不同進(jìn)行書寫。離子半徑的比較應(yīng)掌握一般規(guī)律三步法：電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定簡(jiǎn)單粒子半徑的順序逐一判斷。14．【2022年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮浚?分）（1）三ⅥA（每空1分，共2分）（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C2SCS2極性（每空1分，共2分）（4）MgMg2HCl==MgCl2H2↑（每空1分，共2分）【解析】

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。15．【2022年高考天津卷】14分下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）表中元素原子半徑最大的是謝元素符號(hào)__________。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________?！敬鸢浮浚?）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Sis2Cl2g=SiCl4l△H=-687J/mol（5）；Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4↑（6）；；2mol【解析】

【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2S

Cu＋Cl2CuCl2

所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法。

1．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆西安市鐵一中12月月考】金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體【答案】A【解析】試題分析：A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，A正確；B、質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，B錯(cuò)誤；C、它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C錯(cuò)誤；D、同素異形體是指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，題干中表述的是原子，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查原子的組成，同位素、同素異形體的判斷。2．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆武邑中學(xué)期末】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>MgOH2D．酸性：H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。3．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆哈師大附中期中】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】試題分析：A、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯(cuò)誤；B、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯(cuò)誤；C、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)鍵判斷4．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆沙市長(zhǎng)郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．同周期元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。5．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆貴陽(yáng)市第六中學(xué)元月月考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<Z<X<WB．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等知識(shí)。6．【百?gòu)?qiáng)校?2022屆日照一中期末】V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：YVXWV的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞YB．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵【答案】C【解析】試題分析：甲、乙均是簡(jiǎn)單氫化物，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素，據(jù)此回答。A同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Y＞V，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，Y為C，CO2的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)7．【百?gòu)?qiáng)校?2022屆重慶一5月模擬】右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞a＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵【答案】C【解析】

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)等知識(shí)。8．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆西安中學(xué)第四次月考】（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E元素在元素周期表中的位置是________。（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________。（3）A可分別與C、E形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是填化學(xué)式_______。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___和_____，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因___________。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅥA族；（2分）；（2）NH4NO3

NH4NO2任寫一個(gè)（2分）；（3）H2O（2分）；（4）離子鍵（2分）、共價(jià)鍵（2分）；NH4H2ONH3·H2OH；

（2分）；（5）2Na2O22H2O=4NaOHO2↑（2分）?！窘馕觥?/p>

考點(diǎn)：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及鹽類水解、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氫鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

1．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W>YB．最高價(jià)含氧酸酸性：W>RC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z【答案】B【解析】

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。2．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏<b<aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】D【解析】試題分析：a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則為氫元素，b和c的次外層有8個(gè)電子，b最外層有6個(gè)電子，為硫元素，c—和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，c的最外層有7個(gè)電子，為氯元素，則d為鉀元素。A、元素的非金屬性為硫<氯<氟，即b<c<a，錯(cuò)誤，不選A；B、氫元素與鉀元素形成的是離子化合物，不是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤，不選B；C、氫原子形成的2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，不選C；D、氫的化合價(jià)為1和-1，代數(shù)和為0，硫元素的化合價(jià)為6和-2，代數(shù)和為4，氯元素的化合價(jià)為7和-1，代數(shù)和為6，正確，選D?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)3．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>NH3B．堿性：NaOH>AlOH3C．氧化性：F2>Cl2D．酸性：CH3COOH>H2CO3【答案】D【解析】

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。