2023年化學(xué)高考真題

最修正版最修正版化學(xué)留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖， 該試劑是〔 〕氮水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 D.硝酸我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指CuSO4

O B.FeSO2

O C.ZnSO2

O D.KAlSO2 42

12HO2反響CHg)CH(g)H(g)，H>0在確定條件下于密閉容器中到達(dá)平衡。以下各項(xiàng)措施中，2 6 2 4 2不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是〔 〕增大容器容積 B.上升反響溫度 C.分別出局部氫氣 D.等容下通入惰性氣體以下各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是〔 〕A. B.C.D.依據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為〔 〕A.414kJmol1 B.377kJmol1 C.235kJmol1 D.197kJmol1試驗(yàn)室通過(guò)稱量MgSO xHO樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來(lái)測(cè)定x值，以下?tīng)顩r會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是4 2〔 〕A.試驗(yàn)前試樣未經(jīng)枯燥 B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過(guò)程中有試樣進(jìn)濺出來(lái)二、選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每小趣有選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。今年是門(mén)捷列夫覺(jué)察元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2023年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。以下有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕元素周期表共有18列VIIN族元素的非金屬性自上而下依次減弱主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價(jià)其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgO和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總2反響為AgOZnHO2AgZn(OH)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕2 2 2KOH溶液濃度降低電池工作過(guò)程中，電解液中OH-向負(fù)極遷移負(fù)極發(fā)生反響Zn2OH

2e

Zn(OH)2正極發(fā)生反響Ag

O2H2

2e

AgHO2 確定溫度下，AgCl(s)確的是〔 〕

Ag(aq)Cr(aq)體系中，cAg

和c(Cl-)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大AgClcAg

cClb點(diǎn)的溶液中參與1V.P20既ZGIE確的毛

cAg

沿曲線向c點(diǎn)方向變化以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.MgO和AlO都屬于兩性氧化物 B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)2 3C.FeO和PbO中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)3 4 3 4能正確表示以下反響的離子方程式為〔 〕向FFeBr2

溶液中通入過(guò)量CL2Fe2Cl2

2Fe32Cl-向碳酸鈉溶液中通入少量CO

：CO2

CO

HO2HCO2 3向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水3HO2 2

23

2 33HO2向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO

222

5SO2

O3S4HSO-2 3以下化合物中，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響的有〔 〕A.CH3CHCH2 B.CH3CH2CH2OHC. D.三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必需作答。13.〔9分〕自門(mén)捷列夫覺(jué)察元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的生疏程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕2023年IUPAC確認(rèn)了四種元素，其中一種為 Mc，中文名為“鎂”。元素Mc可由反響端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，287Mc與288Mc互為McVA族，同族元素NNHNH，寫(xiě)出該化合物分子的電子2 2式 .該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有 .該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中3價(jià)氧化物的分子式為 5價(jià)簡(jiǎn)潔含氧酸的分子式為14.〔8分〕由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反響如下：在298K0.180molL1，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。答復(fù)以下問(wèn)題：t/mint/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔2〕120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。〔3〕298K時(shí)該反響的平衡常數(shù)K= 。〔4〕為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)把握反響溫度外，還可實(shí)行的措施是15.〔9分〕無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，答復(fù)以下問(wèn)題：硫酸氫乙酯〔 〕可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反響制得，該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 ，寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯〔CH OS〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。4 10 4磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷〔〕反響來(lái)制備，該反響的化學(xué)方程式為，，反響類型為。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。16.〔9分〕連二亞硫酸鈉NaSO2H

O，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。答復(fù)以下問(wèn)題：22 4 2NaSO中S的化合價(jià)為 。2 2 4向鋅粉的懸浮液中通入SO，制備ZnSO，生成1mol ZnSO，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；2 2 4 2 4向ZnSO溶液中參與適量NaCO，生成NaSO并有沉淀產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式為2 4 2 3 2 2 4LiSO電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為2 2溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2

2e

SO2，電池2 4總反響式為 。該電池不行用水替代混合有機(jī)溶劑，其緣由是 。17.〔9分〕枯燥的二氧化碳和氮?dú)夥错懣缮砂被姿徜@固體，化學(xué)方程式為：2NH(g)CO(g)NHCOONH(s)H03 2 2 4在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的試驗(yàn)裝置如以以下圖所示，答復(fù)以下問(wèn)題：裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ：裝置2中所加試劑為 ；裝置4中試劑為固體NHCl和Ca(OH) ：發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；試管口不能向上傾斜4 3的緣由是 。裝置3中試劑為KOH ，其作用為 。反響時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。[選修5——有機(jī)化學(xué)根底]〔20分〕18-Ⅰ〔6分〕分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物〔 〕A.B.C.D.Ⅱ〔14分〕答復(fù)以下問(wèn)題：X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。工業(yè)上常承受廉價(jià)的CO，與Z反響制備奧沙拉秦，通入的CO與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。2 2奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。假設(shè)將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的構(gòu)造簡(jiǎn)式為[選修3——物質(zhì)構(gòu)造與性]〔20分〕Ⅰ〔6分〕以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕A.分子的極性：BCl NCl B.物質(zhì)的硬度：Nal<NaF3 3C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFHCl D.在CS中的溶解度：CCl HO2 4 219-Ⅱ〔14分〕錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用格外廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有個(gè)。MnCl2

可與NH3

，反響生成MnNH36

Cl2

，生成的化學(xué)鍵為 鍵。NH，分子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。3金屬錳有多種晶型，其中Mn的構(gòu)造為體心立方積存，晶胞參數(shù)為apmMn中錳的原子半徑為 pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為N ，Mn的理論密度 gcm3?！擦谐鲇?jì)算式〕A己知錳的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為 ，其配位數(shù)為 。參考答案1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.AB 8.BC 9.AC 10.C 11.BD12.ADH H13.1115同位素 〔2〕H:.N:.... ..

極性鍵和非極性鍵 〔3〕PO4 6

HPO3 414.〔1〕0.0007 〔2〕0.5〔50%〕 〔3〕11 〔4〕將內(nèi)酯移走4 O O 15.〔1〕CH2

=CH2

+HSO2 4

==HOSOCH2 5

加成反響 HC5 2

OSOCH2 5O O取代反響 或16.〔1〕+3 〔2〕2 ZnS/r