初四化學(xué)知識點總結(jié)word版本

初四化學(xué)知識點總結(jié)第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%?4.3%含碳量0.03%?2%銅鋅合金口圭銅錫合金口立鉛錫合金口立鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸T鹽+H2f3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?xH2O)(銅生銅綠的條件：銅與02、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積H溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)概念：2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液丕二定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克溶解度的含義：20C。時NaCl的溶液度為36g含義:在20U時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C。時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克⑶影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）22、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸T鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸T鹽+水（4）堿+酸T鹽+水（5）鹽+酸T另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HC1及BaCl2―2-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè):制漂白粉農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物+堿T鹽+水酸+堿T鹽+水鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3so2+h2o==h2so3so3+h2o==h2so4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2⑵酸性氧化物+堿T鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))⑵堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(0H)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥4、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）0714酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性>7變藍色變紅色⑷酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pHv5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉

NaHCO3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式Na2CO3?10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHC03_△=Na2CO3+H2O+CO2fNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1—金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸-新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿T新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽-兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgClJBaSO4JCu(OH)2JFe(OH)3JMg(OH)2JBaCO3JCaCO3J生成氣體：H+與CO32-，-NH4+與OH-生成水：H+與OH-反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O:H+與OH-f：H+與CO32-；NH4+與OH-J：Ag+與Cl-；CO32-Ba2+與CO32-;SO42-Ca2+與CO32-Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除￡&304難溶，Ag2SO八CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32-鹽OH-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用OH-能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH-能生成藍色沉淀NH4+用OH-能生成NH40H,不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如早木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4CI26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最咼的氮肥（有機物）nh3.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3fNaNO3b、NH4+的檢驗試劑:堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)⑶磷肥作用:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO)242鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaS04不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H20、J、f例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：NaOH（Ba（OH）2）Na2SO4（Na2CO3）K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca（OH）2H2SO4與HC1NaCl、HCl與Na2CO3NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl25、制取物質(zhì)：2HC1+二2NaCl+」fNa2CO3+=2NaOH+JCO2+=_+CaCO3JNaOH+_==+H2O6、推斷題：（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入第十二單元化學(xué)與生活（見教材,就不在整理）課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)略3232六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水體直接吸收）化學(xué)方程式總結(jié)（八年級）一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒:2Mg+O點燃2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20點燃FeOTOC\o"1-5"\h\z234銅在空氣中受熱：2Cu+0加熱2Cu02鋁在空氣中燃燒：4A1+30點燃2A10223氫氣中空氣中燃燒：2H+0點燃2H0222紅磷在空氣中燃燒：4P+50點燃2P02/r