原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-提升訓(xùn)練-高二下學(xué)期化學(xué)魯教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁.2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、選擇題（共16題）1．下列表示式中錯(cuò)誤的是A．Na＋的電子式：Na＋ B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s12．碳原子最外層電子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖：B．NH4Cl的電子式為：C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：4．2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IVA族B．元素乙的原子序數(shù)為32C．元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Al(OH)3D．元素甲位于第四周期第IIIA族5．我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用了銣()原子鐘。下列說法正確的是A．和互為同素異形體 B．和具有相同的中子數(shù)C．原子核內(nèi)中子數(shù)是48 D．的價(jià)電子排布式為6．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮7．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是A．基態(tài)原子的電子排布式：B．基態(tài)K原子的簡化電子排布式：C．基態(tài)N原子的電子排布圖：D．基態(tài)原子的電子排布圖：8．下列說法中正確的是A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的9．某基態(tài)原子第四電子層只有2個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A．8 B．18 C．8～18 D．18～3210．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定B．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜D．核外電子的能量大小主要是由能層和能級(jí)決定11．下列判斷正確的是A．核電荷數(shù)：Al<Na B．金屬性：Na>AlC．原子序數(shù)：Na>C1 D．原子半徑：Cl>Na12．NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜CB．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞CC．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH＋OH-NH3↑＋H2O13．下列說法正確的是（

）A．非金屬性：Cl＞S B．第ⅠA族元素都是堿金屬元素C．堿性：LiOH＞NaOH D．鹵族元素最高化合價(jià)均為+7價(jià)14．下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．A B．B C．C D．D16．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第ⅦA族，下列判斷錯(cuò)誤的是A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)二、綜合題（共6題）17．碳、硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_______。(2)①基態(tài)錫原子的外圍電子排布式_______；②C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)1400℃~1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。①X的化學(xué)式為_______；②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是_______(填字母)。a．縮小反應(yīng)容器體積b．增大焦炭的質(zhì)量c．粉末狀石英換成塊狀石英18．含鉻廢水的任意排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。某課題組研究用草酸(H2C2O4)還原含Cr(VI)酸性廢水的反應(yīng)機(jī)理。(1)圖-1表示的是三種不同金屬離子對(duì)H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果，其中催化效果最好的是_____。(2)圖-2為Mn2+催化H2C2O4還原Cr(VI)的機(jī)理循環(huán)圖。①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是_______。②過程②④均生成，其中Cr的化合價(jià)為_______。③過程①②③中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))(3)室溫下，，pH高于8.0時(shí)Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為。①寫出Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______②金屬離子濃度低于10-6mol/L時(shí)可視為完全沉淀。若使溶液中Cr3+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______。19．鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：（1）．組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。（2）．將MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（()）H2O；焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)+Q(Q>0)（3）．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測(cè)得反應(yīng)生成4.48LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。（4）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t4時(shí)刻引起正逆速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。20．研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為：______。(2)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：已知：反應(yīng)1：。反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為___________。(3)工業(yè)上以CO和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。①判斷T1___________T2(選填“<”、“>”或“=”)；②若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為___________；③該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________，d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值為___________；④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入和，平衡____移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是___________。21．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______________________________。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。①D是_________________(填離子符號(hào))。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(用離子符號(hào)表示)。22．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)e原子外圍電子排布式為3d64s2，這些電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)可以用_______溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腳______試紙變色。(3)①上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的過程為_______(填字母序號(hào))。a．N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮

b．硝化過程

c．在作用下轉(zhuǎn)化為N2

d．反硝化過程②硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示酸性環(huán)境中脫除水體中硝態(tài)氮的原理_______。(5)已知常溫時(shí)，醋酸、亞硝酸的電離常數(shù)分別為和，醋酸銨溶液呈中性。據(jù)此判斷，亞硝酸銨溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。參考答案：1．D【詳解】A．金屬陽離子電子就是離子符號(hào)，A正確；B．Na＋的核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．Na核外有11個(gè)電子，電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，D錯(cuò)誤；故選D。2．C【詳解】A．2p軌道應(yīng)優(yōu)先占據(jù)軌道，所以不遵循洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．2p軌道單電子的自旋方向應(yīng)相同，所以不遵循洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．碳原子的最外層電子的軌道表示式為，規(guī)范且正確，C正確；D．2s軌道未滿2電子，不符合能量最低原理，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，A錯(cuò)誤；B．氯離子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，電子式為，B錯(cuò)誤；C．Ca為20號(hào)元素，失去外圍兩個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．F-核電荷數(shù)為9，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。4．C【詳解】A．乙為鍺(Ge)，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IVA族，A正確；B．乙為鍺(Ge)，原子序數(shù)為32，B正確；C．甲為鎵(Ga)，金屬性：Ga>Al，故Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D．甲為鎵(Ga)，位于第四周期第IIIA族，D正確。答案選C。5．C【詳解】A．和是具有相同數(shù)目的質(zhì)子而不同數(shù)目的中子的同一元素的不同原子，故互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，和具有中子數(shù)分別為：85-37=48，87-37=50，故不相同，B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)分析可知，原子核內(nèi)中子數(shù)是48，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為37，是第五周期第IA族元素，故其的價(jià)電子排布式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．B【詳解】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數(shù)最大，其半徑最小。所以答案是B。7．D【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，這樣排布可以滿足洪特規(guī)則特例，且能量最低，A正確；B．基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，故其簡化電子排布式為，B正確；C．基態(tài)N原子核外有7個(gè)電子，其電子排布圖為，C正確；D．基態(tài)原子能級(jí)的電子排布遵循洪特規(guī)則，應(yīng)該是，D不正確；故選D。8．D【詳解】A．s軌道是球形對(duì)稱的；p軌道呈啞鈴形，故A錯(cuò)誤；B．p軌道呈啞鈴形，px、py、pz分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，p電子無形狀，故B錯(cuò)誤；C．氫原子中只有一個(gè)電子，填充在1s軌道上，但也存在其他空軌道，使電子躍遷，產(chǎn)生光譜，故C錯(cuò)誤；D．電子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，只能利用概率方式來描述，則原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形，故D正確。綜上所述，答案為D。9．C【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，4s能級(jí)大于3p能級(jí)而小于3d能級(jí)，原子核外電子排列時(shí)要遵循能量最低原理，所以排列電子時(shí)先排列3p能級(jí)再排列4s能級(jí)，最后排列3d能級(jí)，且當(dāng)軌道上的電子處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)4s能級(jí)有2個(gè)電子時(shí)，3d能級(jí)可排的電子數(shù)為0-10，因此該原子的第三電子層電子數(shù)可能有8-18；答案選C。10．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子(原子、離子或分子)中電子的一種能量變化，焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故B正確；C．基態(tài)原子是處于最低能量的原子，但排布式為1s22s22px1、1s22s22py1電子能量相同，1s22s22px1→1s22s22py1過程中沒有能量釋放，故C錯(cuò)誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；故選：C。11．B【詳解】A．鋁的核電荷數(shù)是13，鈉的是11，錯(cuò)誤；B．同周期從左到右金屬性依次減弱，正確；C．Na的原子序數(shù)是11，氯的原子序數(shù)是17，錯(cuò)誤；D．同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是Na大于Cl的，錯(cuò)誤；答案選B。12．D【詳解】A.氫原子的原子半徑是元素周期表中最小的的，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C，故A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力依次增強(qiáng)，則同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C，故B正確；C.碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，沒有固體剩余，則除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法，故C正確；D.碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水的離子方程式為：HCO+NH＋2OH-CO+NH3↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。13．A【詳解】A．同周期元素從左向右非金屬元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：Cl＞S，故A正確；B．H元素也是第ⅠA族元素，屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，金屬性：Li＜Na，則堿性：LiOH＜NaOH，故C錯(cuò)誤；D．F元素?zé)o正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A．原子核外電子排布式為1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似，A不符合題意；B．X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B不符合題意；C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子可能是B或F，3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子可能是Al或Cl，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，C不符合題意；D．L層上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p2，是C，M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素只能是1s22s22p63s23p2，是Si，兩者位于同一主族，彼此化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)一定相似，D符合題意；故答案選D。15．C【詳解】A．Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也變紅色，無法判斷Fe(NO3)2樣品是否已變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．鹽酸與Na2S反應(yīng)有氣泡生成，說明HCl酸性大于H2S酸性，但不能說明Cl非金屬大于S，必須用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，B錯(cuò)誤；

C．酸性下H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，說明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正確；

D．Cl2能將SO2氧化為，從而產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2與BaCl2不反應(yīng)，但在堿性下，SO2轉(zhuǎn)化為，也可生成白色沉淀BaSO3，故氣體還可以是NH3，D錯(cuò)誤；正確答案選C。16．C【詳解】A．W為C，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體熔點(diǎn)最高，A判斷正確；B．Z為Cl，氯離子核外有18個(gè)電子與氬原子的相同，B判斷正確；C．X、Z分別為P、Cl，Cl的非金屬大于P，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比P的強(qiáng)，其它價(jià)態(tài)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不能通過此方法比較，C判斷錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，非金屬性：O＞S＞P，所以O(shè)＞P，D判斷正確；答案為C。17．

Pb

5s25p2

O＞C＞Sn

SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O

Si3N4

bc【詳解】(1)根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負(fù)極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應(yīng)中，Pb失去電子，化合價(jià)升高，所以該電池的負(fù)極材料為Pb。(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個(gè)電子排布在5s和5p上，則基態(tài)錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；②一般地，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，所以C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Sn；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價(jià)為+4價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為Na2SnO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。(3)①根據(jù)化學(xué)方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學(xué)式為Si3N4。②a．縮小反應(yīng)容器體積，可以增大氣體反應(yīng)物即氮?dú)獾臐舛?，從而加快反?yīng)速率；b．固體濃度是不能改變的，增大焦炭的質(zhì)量，沒有增大反應(yīng)物的濃度，所以不能加快反應(yīng)速率；c．增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應(yīng)速率；故選bc。18．

Mn2+

Mn2+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)

+3

①、③

Cr(OH)3+OH-=

6.0～8.0或【詳解】(1)根據(jù)圖-1可知：三種離子中，Mn2+使Cr(VI)的殘留量小，因此在三種不同金屬離子對(duì)H2C2O4還原Cr(VI)的催化效果中，催化效果最好的是Mn2+；(2)①M(fèi)n2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，處于3d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，不如Mn2+核外電子排布使離子更穩(wěn)定，因此基態(tài)Mn2+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定；②帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，假設(shè)Cr元素化合價(jià)為+a價(jià)，由于在帶有電荷數(shù)目為3-x，所以a-x=3-x，所以a=+3價(jià)，即Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)·；③氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。在①③中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；在②中元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故不屬于氧化還原反應(yīng)的是①③；(3)①當(dāng)溶液pH＞8時(shí)，Cr(OH)3與OH-反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=；②由于Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30，若Cr3+沉淀完全，則c3(OH-)＞=10-24，所以c(OH-)＞10-8mol/L，則c(H+)＜mol/L=10-6mol/L，則溶液pH＞6.0，因此應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為6.0～8.0。19．

H<O<C

2s22P2

5

(2x+c)

一氧化碳

0.4mol

[c(CO)]6/[c(N2)]2

減小

升高溫度（加壓、縮小容器體積等）【詳解】(1)組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素為C、H、O，H原子半徑最小，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑從小到大的順序?yàn)镠<O<C；C為6號(hào)元素，碳原子最外層電子排布式是2s22p2；Al核電荷數(shù)為13，具有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，具有1s、2s、2p、3s、3p共5種能量不同的電子，故答案為H<O<C；2s22p2；5。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O寫出氧化物形式為：aMgO?Al2O3?dCO2?H2O或2aMgO?bAl2O3?2dCO2?(c+2x)H2O，故答案為c+2x。(3)根據(jù)方程式3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO；生成6molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，當(dāng)生成4.48L(即0.2mol)CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故答案為一氧化碳；0.4mol。(4)3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小。根據(jù)反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，t4時(shí)刻逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，說明改變的條件為升高溫度，故答案為；減??；升高溫度。20．(1)(2)(3)

<

4

不

【解析】(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為：。(2)已知：反應(yīng)1：。按蓋斯定律，二者相減得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為：。(3)①圖中一定時(shí)，T1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率比T2的大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故溫度：T1<T2；②T1溫度下，a點(diǎn)＝1.5，起始時(shí)CO均為1mol，則氫氣為1.5mol，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的CO為0.5mol，容器體積為1L，則：存在三段式：，若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為；③按定義，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，由定義、結(jié)合三段式得d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值即T1溫度下平衡常數(shù)K＝；④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入和，則Qc＝，所以平衡不移動(dòng)；⑤圖中a、b兩點(diǎn)相同，CO轉(zhuǎn)化率越大，氫氣轉(zhuǎn)化率也越大，故氫氣轉(zhuǎn)化率：a＞b，值：c＞b，該值越大，即氫氣濃度相對(duì)越大，正向進(jìn)行程度越大，CO轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率減小，則H2轉(zhuǎn)化率：b＞c，則a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。21．

b、c

1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑

①②復(fù)分解反應(yīng)

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

ClO

3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1【詳解】⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)