新疆昌吉州2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二次高考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考試題

2021—2022學(xué)年昌吉州第二次高考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分．考試時(shí)間90分鐘．2．請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上．3．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容．4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Hg201第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．1．2021年6月10日，國(guó)務(wù)院公布的第五批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表性項(xiàng)目名錄，包含柳州螺螄粉制作技藝、魯山花瓷燒制技藝、楚簡(jiǎn)制作技藝、大名小磨香油制作技藝等，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．柳州螺螄粉的主要成分是米粉，富含淀粉B．魯山花瓷燒制過程中包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化C．楚簡(jiǎn)屬于竹制品，主要成分為纖維素D．大名小磨香油屬于高分子化合物2．化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．免洗洗手液能殺菌消毒，主要是因?yàn)槠溆行С煞只钚糟y離子能使蛋白質(zhì)變性B．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)C．碳酸鈉可用作制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)榧訜崮芊纸獬龆趸糄．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源3．常溫下，氯氣可溶于水且與水反應(yīng)：，下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A．與互為同位素B．HClO的結(jié)構(gòu)式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的比例模型：4．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是（）A．食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨C．具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥氣體D．使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅5．以物質(zhì)a和乙二醇為原料合成有機(jī)物d的一種合成路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、b、c．d均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．a(chǎn)、c、d互為同系物C．a(chǎn)分子中不存在手性碳原子D．a(chǎn)、c均易溶于水6．已知，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．的溶液中所含的離子總數(shù)為B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用電子對(duì)總數(shù)為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液中含有的氧原子總數(shù)為D．常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．海水放進(jìn)鹽田曬制獲得粗鹽B．用生石灰和水為自熱米飯?zhí)峁嵩碈．用裝有酸性重鉻酸鉀的檢測(cè)儀查酒駕D．多吃富含維生素C的食物減緩衰老8．有機(jī)物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．該有機(jī)物含有羧基、醛基、羥基和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)C．1mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6：5D．該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NOD．利用圖丁制取碳酸氫鈉10．物質(zhì)M可用作調(diào)味劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．M的組成元素W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種含氧官能團(tuán)B．W、R、X、Y的原子半徑大小順序?yàn)镃．R、X、Y分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．工業(yè)上常采用電解Z的鹽溶液冶煉金屬Z11．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一．下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：C．用酸性溶液吸收含的尾氣：D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢（主要成分為）：12．科學(xué)家研究二甲醚（DME）在H—ZSM—5分子篩（用表示）上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑B．升高溫度，stepwise路徑和concerted路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．由于，DME水解反應(yīng)更易以stepwise路徑進(jìn)行D．根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩結(jié)合形成13．水系可充電電池因其成本低、高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢(shì)而備受關(guān)注．一種新型無隔膜液流電池的工作原理如圖所示．電池以鋅箔、石墨氈為集流體，和的混合液作電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為11gB．過程Ⅱ?yàn)榉烹娺^程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為C．過程Ⅰ為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅D．放電時(shí)，沉積在石墨氈上的逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量增大14．是二元弱酸，常溫下向20.00mL溶液中滴入的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．已知，下列說法正確的是（）A．常溫下，溶液中B．常溫下，的一級(jí)電離常數(shù)約為C．與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、必考題：本題共3小題，共43分．15．（14分）過二硫酸鹽[例：、]都具有強(qiáng)氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波．Ⅰ：的制備原理為．實(shí)驗(yàn)室模擬制備的裝置如圖所示．（1）儀器a的名稱是

．（2）充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是

．（3）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是

．Ⅱ：的性質(zhì)及應(yīng)用．（4）過二硫酸（）是一種強(qiáng)氧化性酸，在催化作用下，能與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和，1mol能氧化的的物質(zhì)的量為mol．過二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色（還原產(chǎn)物為），寫出該反應(yīng)的離子方程式：．Ⅲ：標(biāo)定溶液的濃度．（5）稱取一定質(zhì)量的，配制成溶液．并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：．重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液的體積為18.40mL，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為，所標(biāo)定的的濃度為．16．（15分）市政污泥含大量金屬（Cu、Zn，Ni、Fe、Ag等），不經(jīng)處理直接填埋會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染．市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處置，并可以作為資源再次被我們利用，同時(shí)可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．某科研團(tuán)隊(duì)利用市政污泥回收皓礬（）的工藝流程如下：已知：“沉鐵”時(shí)若pH過高，會(huì)產(chǎn)生具有較強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀．回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任寫一條）．（2）“一系列操作”主要包括、、過濾、洗滌、干燥．（3）用鋅粉除銅、鎳時(shí)，先除去銅，然后分離再置換除鎳，用鋅粉直接置換速率極慢，目前采用“銻鹽凈化法”，即置換時(shí)在酸性含溶液中同時(shí)加入鋅粉和得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為．（4）“浸渣”中含有，經(jīng)一系列處理得{可溶于水，電離成和}，用肼（）還原得到單質(zhì)銀，的氧化產(chǎn)物為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．（5）浸出液中含有，“沉鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．pH對(duì)不同金屬沉出率的影響如圖所示，則“沉鐵”時(shí)最合理的pH約為．在時(shí)，、、在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時(shí)，pH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是．17．（14分）我國(guó)擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如建窯建盞燒制技藝、浦城剪紙、武夷巖茶（大紅袍）制作技藝等．Ⅰ．建盞的魅力斑紋是由釉面里面由內(nèi)至外呈現(xiàn)的，三維立體，栩栩如生，主要因建陽(yáng)水吉附近的南方紅壤土中蘊(yùn)含大量的鐵，通過高溫?zé)瓶刂七M(jìn)入的氧氣量，把坯體鐵析晶和釉水鐵析晶呈現(xiàn)出來，這些表現(xiàn)在建盞的釉色當(dāng)中，該過程會(huì)形成不同形態(tài)的鐵（如、FeO、等）．以下是燒制過程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）寫出CO氣體還原固體得到固體和氣體的熱化學(xué)方程式：．（2）在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物（如）能催化分解，其過程如圖所示．過程①的化學(xué)方程式是，過程②能量轉(zhuǎn)化的主要形式為．Ⅱ．一種以為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（3）往恒容密閉容器中按（總量為amol）充入反應(yīng)物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（轉(zhuǎn)化為甲醇的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的總物質(zhì)的量之比）如圖所示．在513K達(dá)平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為（列出計(jì)算式）mol．隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是．（4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1mol、3mol和6molHe，選擇合適的催化劑使其僅按反應(yīng)ⅰ進(jìn)行，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.1），制備的過程中，往往伴隨著反應(yīng)ⅱ，從而導(dǎo)致的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高的選擇率，試說明其可能的原因：．三、選考題；共15分．請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一題作答．如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．18．（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）基態(tài)砷原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形．（2）、、是同主族元素的氫化物，其中鍵角最小的是．（3）疊氮化鈉（）用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣．可與酸反應(yīng)生成疊氮酸（），疊氮酸中3個(gè)氮原子的雜化類型分別為（不分先后）．（4）N原子之間可以形成鍵，而As原子之間較難形成鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因?yàn)椋?）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是．（6）磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸（）、亞磷酸（）、次磷酸（）等．①已知是次磷酸的正鹽，則1mol中含有的鍵的物質(zhì)的量為mol．②磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成鏈狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為．（7）和不同濃度反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)（有四個(gè)等同的小立方體）如圖所示．（部分微粒不在晶胞內(nèi)，每個(gè)Hg原子均處于小立方體的面心）寫出該含汞化合物的化學(xué)式：．則該晶體的密度（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、的代數(shù)式表示）．19．（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種以丙酸為基礎(chǔ)原料合成化合物H的合成路線如下：（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為．（2）的反應(yīng)類型為．（3）試劑b的分子式為，寫出試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（4）在一定條件下，化合物G和試劑c反應(yīng)時(shí)，除生成H外，還有HBr生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K有種，其中核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：3：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有4個(gè)取代基．②在堿性溶液中可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機(jī)物甲和有機(jī)物乙，甲能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol乙最多能消耗2molNa．（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）．參考答案1．D【解析】本題主要考查化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力．香油屬于油脂，油脂不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤．2．C【解析】本題主要考查化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力．碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤．3．C【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的正確使用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力和綜合運(yùn)用能力．的結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤．4．C【解析】本題主要考查的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力．與中的S元素沒有中間價(jià)，濃硫酸不能氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤．5．B【解析】本題主要考查烴的含氧衍生物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力．同系物的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，a、c、d中所含官能團(tuán)種類不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤．6．D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛分子內(nèi)含有1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳?xì)鋯捂I，共用電子對(duì)為4對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中不僅硫酸中含有氧原子，水中也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤．7．A【解析】本題主要考查化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力．海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽是海水中的水揮發(fā)，溶質(zhì)結(jié)晶的過程，不屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意．8．A【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．該有機(jī)物中不含醛基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基和羧基都能與Na發(fā)生反應(yīng)，羧基和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故消耗二者物質(zhì)的量之比為6：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故能使酸性溶液褪色，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤．9．B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和應(yīng)用能力．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，B項(xiàng)符合題意．10．B【解析】本題主要考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．根據(jù)題意可知．W、R、X、Y、Z分別為H、C、N、O、Na，物質(zhì)M為谷氨酸鈉．M與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成谷氨酸，谷氨酸中含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)，含氧官能團(tuán)只有羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為、和，分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常采用電解熔融NaCl的方法治煉金屬Na，D項(xiàng)錯(cuò)誤．11．B【解析】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子方程式書寫的掌握能力．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤．12．C【解析】本題主要考查簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力．對(duì)于stepwise路徑．為，為，決定stepwise路徑反應(yīng)速率的步驟為第一步，而，故反應(yīng)更易以concerted路徑進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤．13．A【解析】本題主要考查新型無隔膜液流電池的反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．過程Ⅱ?yàn)榉烹娺^程，石墨氈電極為原電池的正極，得電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅沉積過程發(fā)生轉(zhuǎn)化為Zn的還原反應(yīng)，A極連電源的負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，沉積在石墨氈上的逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔中鋅失電子被氧化，鋅箔質(zhì)量也減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤．14．D【解析】本題主要考查對(duì)電解質(zhì)的水溶液知識(shí)的綜合分析，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力．根據(jù)圖示可得出，常溫下，溶液顯酸性，的電離程度大于水解程度，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶液中，，，B項(xiàng)錯(cuò)誤，是二元弱酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤．15．（1）分液漏斗（2分）（2）減少洗滌造成的溶解損失，便于晶體干燥（2分）（3）產(chǎn)品受熱易分解（2分）（4）0.4（2分）；（2分）（5）由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（2分）；0.046（2分）【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)室制備過二硫酸銨，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和解決問題的能力．（1）簡(jiǎn)單快速制備氨氣，可用濃氨水和堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體制備．（5）將溶液放入錐形瓶中加入過量的KI，發(fā)生反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，此時(shí)溶液顯藍(lán)色，用溶液滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，溶液的藍(lán)色逐漸變淺，最終褪色，則當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，即為滴定終點(diǎn)；將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式可知，所標(biāo)定的的濃度為．16．（1）延長(zhǎng)酸浸時(shí)間（或適當(dāng)增大硫酸的濃度或攪拌或適當(dāng)升高溫度，答案合理即可，1分）（2）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（1分）（3）（2分）（4）（2分）；4：1（2分）（5）（2分）；3.2（2分）；生成的氫氧化鐵膠狀沉淀有較強(qiáng)的吸附性，將、、吸附而導(dǎo)致?lián)p失（2分）【解析】本題主要考查以市政污泥為原料制備皓磯的工業(yè)流程，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解能力和綜合運(yùn)用能力．（1）為提高“酸浸”效率，可采用的措施有延長(zhǎng)酸浸時(shí)間或適當(dāng)增大的濃度或適當(dāng)升高溫度等．（2）從溶液中獲得晶體的一般流程包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．（5）有鐵離子存在時(shí)，易產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，對(duì)溶液中的離子有吸附作用．17．（1）（2分）（2）（2分）；太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分）（3）（2分）；升高溫度時(shí)，反應(yīng)ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)ⅰ逆向進(jìn)行的程度（2分）（4）33.3（2分）；增加CO的量，平衡逆移，使反應(yīng)物的量增加，從而使平衡正移，導(dǎo)致的選擇率提高（2分）【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用能力．（1）根據(jù)蓋斯定律可得．（3）按（總量為amol）充入反應(yīng)物，則二氧化碳起始物質(zhì)的量為，由圖可知，513K時(shí)，甲醇的選擇率為78%，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為15%，因此甲醇的物質(zhì)的量為；反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)ⅱ正向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ逆向進(jìn)行，因此隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高但甲醇的選擇率卻降低的原因是升高溫度時(shí)，反應(yīng)ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)ⅰ逆向進(jìn)行的程度．（4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1mol、3mol和6molHe，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為0.2，列出三段式如下：起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mol0.20.60.20.2平衡/mol0.82.40.20.2則利用分壓表示的平衡常數(shù)；增加CO的量，另一副反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使反應(yīng)物的量增加，從而使向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既而提高的選擇率．18．（1）啞鈴（1分）（2）（1分）