2023學年云南省宣威市六中化學高二第二學期期末考試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f2、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸3、下列物質屬于電解質的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇4、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵5、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾6、下列關于化學式為[TiCl(H2A．配體是Cl-和B．中心離子是Ti3+C．內界和外界中的ClD．加入足量AgNO3溶液，所有7、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原8、有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應的逆反應是放熱反應C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)9、下列屬于弱電解質的是A．氨水B．麥芽糖C．干冰D．碳酸10、某化工廠由于操作失誤，反應釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案()A．打開反應釜，用工具將反應釜內金屬鈉取出B．向反應釜內加水，通過化學反應使鈉轉化成溶液流出C．向反應釜中加入乙醇，放出產生的氣體和溶液D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去11、a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素．a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物12、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L13、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料14、下列溶液中，Na+數目最多的是（）A．1mol?L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol?L－1NaOH溶液100mLD．1mol?L－1NaHCO3溶液100mL15、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在16、工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時轉移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應 D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質d.等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應19、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。20、Ⅰ．現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。21、過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。①請結合化學用語分析該反應能夠發(fā)生的原因：______。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。①吸收塔中發(fā)生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。②料漿的主要成分是______（寫化學式）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B?？键c：考查了化學實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關知識。2、A【答案解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。3、A【答案解析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電屬于電解質，A正確；B、銅是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、蔗糖是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導電，屬非電解質，C錯誤；D、乙醇是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導電，屬非電解質，D錯誤；故選A。4、A【答案解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。5、D【答案解析】

A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫(yī)藥、農藥等，故D正確。6、B【答案解析】分析：根據配合物的化學式，A項，配體是Cl-和H2O，配位數為6；B項，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+；C項，內界和外界的Cl-的數目比為1:2；D項，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-詳解：根據配合物的化學式，A項，配體是Cl-和H2O，Ti3+與1個Cl-、5個O原子形成配位鍵，配位數為6，A項錯誤；B項，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+，B項正確；C項，內界中含1個Cl-，外界中含2個Cl-，內界和外界的Cl-的數目比為1:2，C項錯誤；D項，外界中Cl-電離，內界中Cl-不發(fā)生電離，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-產生沉淀，D項錯誤；答案選點睛：本題考查配位化合物的有關知識。配合物一般由外界和內界通過離子鍵組成，內界和外界可以完全電離；內界由中心原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對）通過配位鍵組成，內界一般難電離。7、C【答案解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B．a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C。8、D【答案解析】

A.反應中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則該反應的逆反應是放熱反應，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應速率相等，說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質的量濃度保持不變，故無法據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。9、D【答案解析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質,常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數的鹽和水,據此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導電是非電解質,B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質,C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質,D正確；正確選項D。點睛：電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。10、C【答案解析】

本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關化學知識。金屬鈉性質很活潑，反應釜中存在金屬鈉，說明反應釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應且放出大量熱；甲醇和鈉反應較緩慢?！绢}目詳解】由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應，反應放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應同時生成氫氣，導致反應釜中氣體壓強增大，能產生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應，反應速度相對緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】該題側重對實驗基礎知識的檢驗和訓練，學會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關鍵。11、B【答案解析】分析：a的最外層電子數是內層電子數的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結合a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強，則S2-還原性比Cl-強，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，D正確；答案選B。12、A【答案解析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當收集到2.24L氫氣時，則轉移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉移0.2mol電子?？键c：電解池點評：電解池是歷年高考常考知識點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。13、D【答案解析】分析：A、根據高分子化合物中的n值不同分析；B、根據聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物；C、根據聚乳酸的結構判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，其單體為：，B錯誤；C、根據聚乳酸的結構可知，該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物，屬于縮聚反應，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。14、B【答案解析】

已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液的體積，根據n=cV，可以求溶質的物質的量，進而可以確定Na+的物質的量，物質的量和粒子數成正比，所以比較Na+的數目，可以直接比較Na+的物質的量。【題目詳解】A.1mol?L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol?L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol?L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故選B。15、A【答案解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。16、A【答案解析】

A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；D、反應①消耗硫酸，反應②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應，故b正確；c.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成有香味的油狀物質，故c正確；d.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、2-乙基-1-己醇ad【答案解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應。【題目詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發(fā)生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。19、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據實驗現象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現象是溶液出現白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【答案點睛】本題考查濃硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。20、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。21、CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成CaSiO3+CO2+H2O＝CaCO3+H2SiO3（或CaSiO3+CO2＝CaCO3+SiO2）NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-（寫出任意2個均可）CaCO3、(NH4)2SO4【答案解析】

(1)根據鹽類水解的規(guī)律分析判斷；(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO