云南省邵通市水富縣云天化中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗2、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷3、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)的粗鎵為陽(yáng)極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。通電時(shí)，粗鎵溶解以GaO2-形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe)。下列有關(guān)電解精煉說(shuō)法中，不正確的是A．陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產(chǎn)生D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Fe4、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．Qc==K5、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O26、我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價(jià)：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無(wú)水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無(wú)K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D10、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④11、下列說(shuō)法中正確的是()A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時(shí)0.1mol?L－1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L－1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性12、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離13、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—異丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷14、下列試劑保存說(shuō)法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE16、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（2）上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有________________（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來(lái)實(shí)現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b．兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。18、有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。21、(1)已知：25℃、101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問(wèn)題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時(shí)，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問(wèn)題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A．苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來(lái)，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯(cuò)誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過(guò)分液與水分離開(kāi)，通過(guò)上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。2、C【答案解析】

A.碳鏈編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號(hào)，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤；B.碳鏈選錯(cuò)，沒(méi)有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個(gè)取代基時(shí)，先寫簡(jiǎn)單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【答案解析】

由金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga。【題目詳解】A項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽(yáng)極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，由得失電子數(shù)目守恒可知陽(yáng)極質(zhì)量的減少的量與陰極質(zhì)量的增加的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質(zhì)溶液中的水也可能在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確金屬活動(dòng)性順序與電極反應(yīng)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】

A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。5、B【答案解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。【題目詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。6、B【答案解析】

A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說(shuō)明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯(cuò)誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，所以電負(fù)性①＞②，④＞③，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納了3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。8、D【答案解析】

A項(xiàng)、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【答案解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說(shuō)明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來(lái)的H+多些，只能說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，否則沒(méi)有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。10、B【答案解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應(yīng)生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮?dú)?，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故④符合；所以答案選B。11、A【答案解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；

B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；

C、溫度未知，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。12、C【答案解析】

A.過(guò)程i是異戊二烯和丙烯醛共同發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有對(duì)位取代基的六元環(huán)中間體——4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，故A正確；B.通過(guò)M的球棍模型可以看到六元環(huán)上甲基的臨位有一個(gè)雙鍵，所以M為4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故B正確；C.根據(jù)該合成路線，可以合成對(duì)二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。13、D【答案解析】

烷烴命名原則：①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；④小-----支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！绢}目詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)。14、D【答案解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會(huì)發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時(shí)應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。15、D【答案解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個(gè)σ鍵，且孤電子對(duì)數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項(xiàng)B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，選項(xiàng)C正確；D．團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、C【答案解析】

3d軌道全充滿說(shuō)明3d軌道中含有10個(gè)電子，即為3d10，寫出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合題意；B．Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；C．選項(xiàng)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)③：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)④：被還原生成，反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則②～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來(lái)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。18、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【答案解析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團(tuán)分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【答案解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【答案點(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來(lái)干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝