云南省楚雄彝族自治州元謀縣2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月月考試題

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！云南省楚雄彝族自治州元謀縣2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月月考試題本卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O?16Na?23P?31Cl?35.5Co?59一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)B．葡萄中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化C．三星堆黃金面具含金量85%，其硬度比純金高D．在鹽堿地（含較多的Na2CO3）中施加適量石膏降低土壤堿性8．民間流傳一句俗語(yǔ)：有人識(shí)得千里光，一年四季不生瘡。經(jīng)后人研究千里光內(nèi)的黃酮類成分槲皮素和異鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和異鼠李素N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A．M的分子式為C15H12O7B．M與N互為同系物C．M→N的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．M和N都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9．碘化亞銅（CuI）常用作有機(jī)反應(yīng)催化劑，難溶于水和酸，受熱易被氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下列裝置及藥品制備少量碘化亞銅，下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置B的主要作用是收集氣體B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉a，點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后，再開(kāi)啟電磁加熱攪拌器C．停止制備時(shí)，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉電磁加熱攪拌器D．收集產(chǎn)品時(shí)，通入空氣，排盡SO2，將裝置C處溶液趁熱過(guò)濾，即得產(chǎn)品10．以碳負(fù)載納米釕催化劑作為正極材料的鋰?二氧化碳電池工作原理如圖所示，電解液為飽和LiClO4?(CH3)2SO(二甲基亞砜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B．電池的總反應(yīng)式為4Li+3CO22Li2CO3+CC．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移4mol電子D．該電池的研發(fā)和推廣有利于緩解溫室效應(yīng)11．利用太陽(yáng)光在特殊催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/kJ·mol?1463496436138若反應(yīng)過(guò)程中分解了1mol水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)ΔS>0B．過(guò)程Ⅰ吸收了463kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了287kJ能量D．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)為2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)12．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cmol·L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2CO3的含量（假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素），得到滴定過(guò)程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2CO3的量。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大B．水的電離程度：a>b>d>cC．a(chǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH?)D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g13．已知化合物M的結(jié)構(gòu)為W+[Z?X≡Y]?。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與Y同周期，X、Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素的非金屬性：Z>X>YB．原子半徑：W>Z>X>YC．X的最高價(jià)氧化物及其水化物都難溶于水D．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14~18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19~21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①Cl2與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液會(huì)生成NaClO3；②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClON2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl；③硫酸肼的制備原理為N2H4·H2O＋H2SO4N2H4·H2SO4＋H2O。Ⅰ．制備NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖1所示：（1）圖1裝置試管內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。Ⅱ．尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置如圖2所示：（2）把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到圖2裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶?jī)?nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液（物質(zhì)的量之比1∶2.30），儀器a的名稱為_(kāi)____________________，采用低溫（低于20℃）反應(yīng)，降溫的方式可采用_______________________，溫度高時(shí)水合肼會(huì)被氧化成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L?1，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。反應(yīng)結(jié)束后，急速升溫至108℃開(kāi)始回流5min，收集108~114℃餾分。（3）2I2N2↑＋4HI＋H2O）。①判斷滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。Ⅲ．硫酸肼的制備（4）將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定質(zhì)量98%的濃硫酸，滴加時(shí)間控制在1h左右，溫度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽濾，用無(wú)水乙醇洗滌，干燥，得白色硫酸肼固體。用無(wú)水乙醇而不用水洗滌的原因是___________________________。27．（15分）Co2O3主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物）制取Co2O3的工藝流程如圖所示。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列問(wèn)題：（1）溶浸過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是___________________（寫出1種即可）；加入Na2SO3的主要作用是______________________。（2）氧化除雜過(guò)程中金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________，加入Na2CO3的主要目的是______________________。（3）配制80mL1.0mol·L?1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有___________。（4）則濾液中c(Ca2+)為_(kāi)__________（保留2位有效數(shù)字）。（5）①取CoC2O4·2H2O晶體在空氣中加熱至400℃~600℃充分煅燒得到產(chǎn)品，反應(yīng)中CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。28．（14分）氮氧化物的治理有助于改善環(huán)境，比如霧霾、酸雨的治理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝?574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝?1160kJ·mol－1則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。（2）NH3可用于催化選擇性還原NO，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)H＜0，測(cè)得氨氮比[]與NO轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。①由圖可知，還原NO的合適條件，=___________________________。②相同時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率520℃比450℃低的原因可能是_______________。③300℃和450℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率接近的原因是___________________________。④一定溫度下，在剛性密閉容器中，充入NO和NH3，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min0123∞n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，各氣體的分壓＝氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dDgG＋hH的速率方程可表示為v=kca(A)?cd(D)，k為速率常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，均為基元反應(yīng)，且快反應(yīng)能夠迅速完成。反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)，反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（k1、k－1、k2為對(duì)應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)），其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的速率方程為v＝________（用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示）。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，電負(fù)性：As______S（填“>”“=”或“＜”）。（2）中N原子的雜化方式是___________雜化。（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②相同條件下，電池材料______（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是____________。（4）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過(guò)Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。通過(guò)圖中數(shù)據(jù)___________（填“能”或“不能”）計(jì)算出Cu原子的第一電離能，Cu3N的晶格能為_(kāi)_____________kJ·mol?1。（5）PCl5能形成離子型晶體，該晶體的晶胞如圖所示：其陰離子中P的配位數(shù)為_(kāi)_______________；若立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_____________g·cm?3。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）抗抑郁藥米那普侖(Milnacipran)的中間體G的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱是__________________；G中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________；E→F的反應(yīng)第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反應(yīng)類型是___________________________。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）K與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的K有_______________種。①能與NaHCO3反應(yīng)②屬于苯的三取代物，有兩個(gè)相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（任寫一種）。（5）結(jié)合題中信息，寫出用甲苯為原料，合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

參考答案1234567891011ACBCD12131415161718192021DB7．A【解析】A項(xiàng)，油脂長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)因氧化而變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄酒中適當(dāng)添加二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化作用，最大使用量為0.25g/L，正確；C項(xiàng)，黃金面具含金量85%，屬于合金，其硬度比純金高，正確；D項(xiàng)，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量石膏，可以將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，降低土壤堿性，正確。8．C【解析】由不飽和度或直接查數(shù)法，可知M的分子式為C15H10O7，A錯(cuò)誤；M中右側(cè)苯環(huán)上的一個(gè)酚羥基變成了N中的—OCH3，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；根據(jù)M轉(zhuǎn)化為N的特點(diǎn)“有上有下”，可知反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C正確；M和N中均有碳碳雙鍵，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。9．B【解析】通過(guò)題目可知，在A處發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C處發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。A項(xiàng)，裝置B作為安全瓶，防止C處溶液倒吸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于產(chǎn)品碘化亞銅受熱易被氧化，反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的O2排盡，所以關(guān)閉a，通入二氧化硫一段時(shí)間，再開(kāi)啟電磁加熱攪拌器，正確；C項(xiàng)，停止制備時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉電磁加熱攪拌器，待冷卻后再熄滅酒精燈，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，收集產(chǎn)品時(shí)，先冷卻，再通入空氣，排盡SO2，防止CuI受熱被氧化，錯(cuò)誤。10．C【解析】Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i?e?Li+，為平衡電荷，向負(fù)極移動(dòng)，A正確；根據(jù)圖示可知，正極反應(yīng)式為4Li++4e?+3CO22Li2CO3+C，故電池的總反應(yīng)式為4Li+3CO22Li2CO3+C，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)總反應(yīng)式可知消耗3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；由題給信息可知，這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式中CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C和碳酸鹽，減少了CO2的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。11．D【解析】A項(xiàng)，總反應(yīng)為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔS>0，正確；B項(xiàng)，分解1mol水時(shí)，過(guò)程Ⅰ斷裂1molH—O鍵吸收了463kJ能量，正確；C項(xiàng)，分解1mol水時(shí)，過(guò)程Ⅱ形成molH—H，同時(shí)形成molH2O2中O—O鍵，放出了×(436+138)=287kJ能量，正確；D項(xiàng)，過(guò)程Ⅲ反應(yīng)為H2O2(l)H2(g)+O2(g)，錯(cuò)誤。12．D【解析】根據(jù)，推出，溫度不變，Ka2不變，但隨著HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，A錯(cuò)誤；未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a>b>c>d，B錯(cuò)誤；即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì)，a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的電荷守恒也應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl?)＋c(OH?)，C錯(cuò)誤；V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2?V1)×10?3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2?V1)g，D正確。13．B【解析】前20號(hào)主族元素中滿足最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素為C、S，即X為C元素、Z為S元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)W+[Z-X≡Y]?，可知W化合價(jià)為+1，即K元素，Y元素形成三鍵，X與Y同周期，即Y為N元素，依次推斷：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，從左到右非金屬性逐漸增大：C<N，故A錯(cuò)誤；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半徑由大到小的順序K>S>C>N，故B正確；X為C，最高價(jià)氧化物及其水化物分別為CO2、H2CO3，都能溶于水，故C錯(cuò)誤；X、Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，由于NH3的分子間有氫鍵，故其沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。26．（14分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）（2）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也給分，2分）冷（冰）水浴（2分）N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分，反應(yīng)物寫成N2H4配平也給分）（3）①滴入最后一滴碘液時(shí)溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②25%（2分）（4）乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體等（合理即可，2分）【解析】（1）Cl2與NaOH反應(yīng)制NaClO的方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（2）a的名稱為直形冷凝管，使用水浴容易控制溫度，采用低溫（低于20℃）反應(yīng)，降溫的方式可采用冷水浴。標(biāo)況下的氣體密度為1.25g·L?1，M=1.25g·L?1×22.4L·mol?1=28g·mol?1，根據(jù)氣體元素組成和氣體無(wú)色無(wú)味的性質(zhì)，可知?dú)怏w為N2，化學(xué)方程式為N2H4?H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl。（3）①根據(jù)題中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘不再被還原，此時(shí)碘與淀粉反應(yīng)呈現(xiàn)藍(lán)色，判斷滴定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴碘液時(shí)溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色。②根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O，n(N2H4·H2O)∶n(I2)=1∶2，6.0g餾分含肼的物質(zhì)的量=×=0.03mol，水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。（4）用無(wú)水乙醇而不用水洗滌的原因：乙醇既可以洗去硫酸肼表面上的雜質(zhì)，又可以降低硫酸肼固體的溶解，減少損失，且乙醇比水更易揮發(fā)。27．（15分）（1）適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等（合理即可，1分）將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+（2分，答到將Co3+還原為Co2+給2分，只答將Fe3+還原為Fe2+給1分，其他不給分）（2）6Fe2+++6H+6Fe3++Cl?+3H2O（2分）使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（合理即可，2分）（3）100mL容量瓶（2分，不寫規(guī)格不給分）（4）4.8×10?6mol·L?1（2分）（5）①4∶3（2分）②3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O（2分）【解析】（1）Na2SO3是還原劑，溶浸后，鐵元素以Fe2+形式存在。（2）氧化除雜過(guò)程中加入NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+，Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，達(dá)到除去Fe3+和Al3+的目的。（4）c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F?)/[c(Mg2+)·c2(F?)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=34/71，所以c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1×34/71≈4.8×10?6mol·L?1。（5）①400℃~600℃煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶3。②300℃煅燒時(shí)，鈷的氧化物中，n(Co)=5.49g/183g·mol?1=0.03mol，則n(O)=(2.41g?0.03mol×59g·mol?1)/16g·mol?1=0.04mol，故鈷的氧化物的化學(xué)式為Co3O4。鈷元素的化合價(jià)部分升高，則空氣中的O2參與反應(yīng)，產(chǎn)物還有CO2、H2O。28．（14分）（1）?867（2分）（2）①1.0左右均可（2分）②溫度過(guò)高，催化劑活性降低或反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)（2分，答到任一點(diǎn)均給2分）③氨氮比對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響（2分）④eq\f(5,21)p0（或0.24p0，2分）（3）①Ⅱ（2分）②c2(NO)·c(O2)（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)＝?867kJ·mol－1。（2）①由圖像可知，溫度應(yīng)選擇300℃或450℃條件下，此時(shí)當(dāng)氨氮比為1.0時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率較高，再繼續(xù)增加NH3的量，轉(zhuǎn)化率變化不大，易造成污染，故氨氮比的合適值為1.0左右。②對(duì)比520℃和450℃的轉(zhuǎn)化率，可發(fā)現(xiàn)520℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率相對(duì)較低，可能是催化劑的活性降低或升溫平衡逆向移動(dòng)的緣故。③相同氨氮比時(shí)，300℃和450℃條件下的NO轉(zhuǎn)化率幾乎相同，隨著氨氮比增加轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明氨氮比對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。④對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時(shí)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)為p0，則平衡壓強(qiáng)=p0=p0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==。（3）①由能量圖可知，活化能E2大于E1，活化能大的步驟反應(yīng)慢，故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ；②由于整個(gè)反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)的速率決定，總反應(yīng)的速率方程可表示為v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一個(gè)反應(yīng)是快反應(yīng)，可理解為快速平衡，即第一個(gè)反應(yīng)的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得