全國通用版2022年高考化學考點題型拓展復習專題十六弱電解質的電離平衡

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D.醋酸2.[2019全國卷Ⅲ,11,6分]設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42?)+3c(PO4C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強3.[2018浙江下半年選考,18,2分]下列說法不正確的是()A.測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質B.25℃時,將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.0C.25℃時,將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0考點2電離常數及其應用4.[2019天津,5,6分]某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點>c點C.從c點到d點,溶液中c(HA)·c(OD.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同5.[2020全國大聯考]常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(lgc)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Kb(MOH)的數量級為10-5B.a、b兩點對應的溶液中,水的電離程度:a<bC.等體積、等濃度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點對應的溶液,消耗鹽酸體積:Va>Vb6.[2018天津,6,6分]LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示[下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC.隨c初始(H2PO4D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4拓展變式1.下列用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法正確的是()①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體,溶液pH增大②pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液,取相同體積分別用標準NaOH溶液滴定測其濃度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大③0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1④0.1mol·L-1的鹽酸與過量的Mg反應,當加入CH3COONa固體后,反應速率減慢,但生成氫氣的總量不變⑤相同物質的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應,消耗金屬的量相同⑥常溫下,pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有兩種分子存在⑧常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7⑨常溫下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀釋100倍,4<pH<6A.②③④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑥⑦⑧⑨C.②③⑤⑥⑧ D.全部2.下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是()A.加入少量冰醋酸 B.加水稀釋C.加入少量氯化鈉固體 D.加入少量醋酸鈉固體3.在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=4.已知MOH和ROH均為一元堿,常溫下對其水溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示(V0為初始體積,V為稀釋后體積)。下列說法正確的是()A.在A點時,由H2O電離出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀釋前,ROH溶液的物質的量濃度等于MOH溶液的物質的量濃度的10倍C.稀釋前的ROH溶液與等體積、pH=1的H2SO4溶液混合后所得溶液顯酸性D.等體積、等濃度的MOH溶液和鹽酸混合后,溶液中離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)5.[2020山西太原模擬]室溫下,在某二元堿[X(OH)2]的水溶液中滴入HNO3溶液,相關組分的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.Kb2的數量級為10-8B.X(OH)NO3的水溶液顯堿性C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6.298K時,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ka2(H3PO4)的數量級為10-8B.pH=7時,溶液中主要含磷元素的離子濃度大小關系為c(H2PO4-)<c(HPC.Kh(HPO42?D.Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性答案專題十六弱電解質的電離平衡備考方向導航1.A硫酸鋇是鹽,屬于強電解質;食鹽水是混合物,既不是電解質也不是非電解質;二氧化硅屬于非電解質;醋酸是弱酸,屬于弱電解質,故選A。2.BpH=2的H3PO4溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,每升溶液中所含N(H+)=0.01NA,A錯誤。由電荷守恒知,該H3PO4溶液中存在c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH-),B正確。加水稀釋能促進H3PO4的電離,使其電離度增大,由于以增大溶液體積為主,導致溶液中c(H+)減小,溶液pH增大,C錯誤。向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體,溶液中c(H2PO4-)增大,促使平衡H3PO4H++H23.D若HA為強酸,則0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=1.0,現pH=3.0說明HA沒有完全電離,則HA為弱電解質,A項正確;25℃時,將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的c(OH-)=1×10-3mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,則溶液pH=11.0,B項正確;25℃時,pH=4.0的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1,c(OH-)=1×10-10mol·L-1,C項正確;若HA為弱酸,則與NaOH恰好完全反應時得到的是一種強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,D項錯誤。4.C根據HNO2和CH3COOH的電離常數,可知酸性:HNO2>CH3COOH。相同pH的兩種酸溶液,稀釋相同倍數時,酸性較弱的酸的pH變化較小,故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液,A項錯誤。兩種酸溶液中水的電離受到抑制,b點溶液pH小于c點溶液pH,則b點對應酸電離出的c(H+)大,對水的電離抑制程度大,故水的電離程度:b點<c點,B項錯誤。溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+5.DA項,稀釋前,MOH溶液的pH為11,即c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(MOH)=10-3×10-30.1?10-3≈10-5,正確。B項,a、b兩點對應的溶液中,a點對應的溶液堿性強,對水電離的抑制程度大,所以水的電離程度a<b,正確。C項,根據題圖可知堿性MOH>ROH,ROH和MCl混合不發(fā)生反應,0.0001mol/L的ROH溶液的pH近似為8.5,則c(OH-)=10-5.5mol/L,Kb(ROH)=10-5.5×10-5.50.0001?10-5.5≈10-7,而Kh(M+)=KwKb6.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-的電離平衡:H2PO4-H++HPO42?、HPO42?H++PO43?;H2PO4-的水解平衡:H2PO4-+H2OH3PO4+OH-;H2O的電離平衡:H2OH++OH-。溶液中存在4個平衡,A項錯誤。含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42?、PO43?、H3PO4,B項錯誤。根據題圖1,隨著c初始(H2P1.B序號解釋正誤①加入CH3COONa固體,溶液pH增大,說明CH3COONa溶液呈堿性,故可知CH3COOH為弱酸正確②pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大,說明CH3COOH溶液的濃度大,則CH3COOH為弱酸正確③0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,說明CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol·L-1,故可知CH3COOH為弱酸正確④鹽酸與Mg反應,加入CH3COONa固體,反應速率減慢,說明溶液中c(H+)減小,則可知HCl與CH3COONa反應生成了弱酸,故可知CH3COOH為弱酸正確⑤同濃度、同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應,消耗金屬的量相同,不能說明CH3COOH是弱酸不正確⑥常溫下,pH之和為14的強酸與NaOH溶液中和后,溶液呈中性,而pH之和為14的弱酸與NaOH溶液中和后,溶液呈酸性正確⑦水溶液中有水分子存在,則另一種分子必為醋酸分子,故可知醋酸不完全電離,則CH3COOH是弱酸正確⑧常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸鈉溶液呈堿性,故可知CH3COOH是弱酸正確⑨對于強酸,稀釋100倍,pH增加2(極稀溶液除外);對于弱酸,稀釋能促進弱酸的電離平衡右移,繼續(xù)電離出H+,因此常溫下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀釋100倍,4<pH<6正確2.BA項,加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡正向移動,但醋酸的電離程度減小,錯誤。B項,加水稀釋促進醋酸的電離,醋酸的電離程度增大,正確。C項,加入少量氯化鈉固體,對醋酸的電離平衡沒有影響,錯誤。D項,加入少量醋酸鈉固體,增大了醋酸根離子的濃度,醋酸的電離平衡左移,電離程度減小,錯誤。3.1【解析】在25℃下,amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.005mol·L-1,根據物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,NH3·H2O的電離常數Kb=c(OH-4.A由題圖可知,稀釋前ROH溶液的pH=13,lgVV0=2時pH=11,故ROH為強堿;稀釋前MOH溶液的pH=12,lgVV0=2時pH=11,故MOH為弱堿。ROHR++OH-、MOHM++OH-,在A點時,兩種溶液中c(OH-)、c(H+)分別相等,由電荷守恒得c(M+)=c(R+),A項正確。稀釋前,ROH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L,MOH溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L,則ROH溶液的物質的量濃度小于MOH溶液的物質的量濃度的10倍,B項錯誤。稀釋前的ROH溶液與等體積、pH=1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成鹽和水,溶液顯中性,C項錯誤。MOH為弱堿,等體積、等濃度的MOH溶液與鹽酸混合,反應生成強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,故c(H+)>c(OH5.CKb2=c(X2+)·c(OH-)c[X(OH)+],應選取點(6.2,0.5)進行計算,此時c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8≈1.58×10-8,A正確。Kh[X(OH)+]=c[X(OH)2]·c(H+)c[X(OH)+]=10-9.2<Kb2,X(OH)+的水解程度小于其電離程度,溶液顯堿性,B正確。選取點(6.2,0.5)進行計算,Kh(X2+)