山東省泰安市泰山區(qū)泰安一中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A．螺［2,2］戊烷（）所有碳原子不可能均處于同一平面B．酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D．僅用溴水就可以將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)2、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基環(huán)戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷3、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－14、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程5、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：26、當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．該過(guò)程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量7、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①8、從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④9、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-11、用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ12、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+14、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會(huì)生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會(huì)生成沉淀D．溶液中通過(guò)一束光線(xiàn)沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線(xiàn)出現(xiàn)光亮“通路”15、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O16、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷17、《JournalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．b為電源的正極B．電子流向：c→a→b→dC．c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L18、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中19、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷20、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線(xiàn)，可用滴管將多余的液體吸出C．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無(wú)色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液21、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（）A．都屬于芳香烴B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)22、下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去B．對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來(lái)顏色深C．開(kāi)啟可樂(lè)瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D．利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)_________g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線(xiàn)如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________________。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿(mǎn)足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。（7）參照上述合成路線(xiàn)，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線(xiàn)中試劑與條件1為_(kāi)___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；試劑與條件2為_(kāi)___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。25、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。26、（10分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_(kāi)________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。28、（14分）白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線(xiàn)：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）白黎蘆醇的分子式是___________。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D______________、E_______________。（6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。29、（10分）As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33－轉(zhuǎn)化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線(xiàn)如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是________。（6）下列說(shuō)法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.根據(jù)CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，由螺［2,2］戊烷（），中間的碳原子，為飽和碳原子，與其他4個(gè)碳原子相連，類(lèi)比甲烷的結(jié)構(gòu)，可知所有碳原子不可能均處于同一平面，故A正確；B.多數(shù)酶是一種有催化作用的蛋白質(zhì)，但是少數(shù)的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，羧基能與堿反應(yīng)生成鹽，為兩性化合物，故C項(xiàng)正確。D.加入溴水,酒精互溶；苯酚可與溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，為白色沉淀；己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色層在上層；現(xiàn)象均不相同，可以區(qū)分，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。2、D【答案解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，A錯(cuò)誤；B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成四種一氯代物，B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成3種一氯代物，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成一種一氯代物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、A【答案解析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關(guān)鍵。【題目詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。4、C【答案解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【答案解析】

A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯(cuò)誤；B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原子個(gè)數(shù)為1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，原子的個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。6、A【答案解析】試題分析：當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線(xiàn)，所以選A?？键c(diǎn)：核外電子排布。7、A【答案解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較第一電離能時(shí)要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異?，F(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對(duì)較大，如N的第一電離能大于O。8、D【答案解析】

對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類(lèi)利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類(lèi)使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí)，可知：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類(lèi)對(duì)金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無(wú)關(guān)；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅；對(duì)比人類(lèi)利用金屬的歷史：先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。9、D【答案解析】

①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯(cuò)誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯(cuò)誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來(lái)分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。10、C【答案解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【答案解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對(duì)導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價(jià)電子對(duì)間的排斥作用：孤電子對(duì)間的排斥作用孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線(xiàn)形，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CS2是直線(xiàn)形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒(méi)有孤電子對(duì)，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。12、B【答案解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。故選B。13、C【答案解析】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；D、陽(yáng)離子不止一種，無(wú)法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【答案解析】

A項(xiàng)，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會(huì)生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體中膠體粒子對(duì)光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為C。15、B【答案解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。16、C【答案解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。17、C【答案解析】

根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽(yáng)極，d為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖示可知，c極C2O52-→O2，則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相接，所以a為電源正極、b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電子由陽(yáng)極流入電源正極，再由電源負(fù)極流出到陰極，即電子流向：c→a，b→d，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．c極C2O52-→O2，電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．電解二氧化碳熔鹽的過(guò)程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過(guò)程，轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，CO2的體積不一定是2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度?！绢}目詳解】A、為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。19、D【答案解析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。20、C【答案解析】

A、蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線(xiàn)，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，B錯(cuò)誤；C、鹽酸清洗,灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C正確；D、過(guò)濾時(shí)不能攪拌，將濾紙搗破,過(guò)濾操作失敗，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。21、B【答案解析】

A.苯和甲苯都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴，故A正確；B.苯性質(zhì)穩(wěn)定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響，使得甲基上氫變得活潑可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；C.苯和甲苯有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。22、A【答案解析】

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍(lán)色褪去，與平衡無(wú)關(guān)，A正確；B.對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來(lái)大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來(lái)顏色深，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C.開(kāi)啟可樂(lè)瓶，容器壓強(qiáng)減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D.根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；答案為A【答案點(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4反應(yīng)體系中，增大壓強(qiáng)體積減小，濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【答案解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱(chēng)為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱(chēng)性，所以一定是。（5）F為，G為，所以?xún)烧叩年P(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫(huà)圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線(xiàn)中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！敬鸢更c(diǎn)睛】最后一步合成路線(xiàn)中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。25、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。26、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答；(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無(wú)法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無(wú)色氣體放出，無(wú)法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯(cuò)誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯(cuò)誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯(cuò)誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故⑨錯(cuò)誤；故答案為④⑤。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫(xiě)出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟?lèi)試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷