2022-2023學(xué)年云南省昆明市第八職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市第八職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在參考答案：D略2.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(

)A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫參考答案：C3.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。4.下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()。A．過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略5.(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：答案：C6.(1997·全國(guó)卷)有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣。下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)

。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)參考答案：A、C、E、F略7.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

D．在實(shí)驗(yàn)室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；②化合物：CaC12,燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;

⑤有機(jī)物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白質(zhì)A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤參考答案：D9.下列敘述正確的是A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2C．某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D．在鐵制品上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液參考答案：AC10.節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用。B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車(chē)的燃料。D．洗滌衣物時(shí)合理使用無(wú)磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B11.25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確是A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)參考答案：D12.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H＋的離子半徑相等

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：略13.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO氣體(假設(shè)是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以NO的量計(jì)算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設(shè)反應(yīng)中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行

操作。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。

（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是

。參考答案：⑴檢驗(yàn)裝置氣密性

長(zhǎng)導(dǎo)管b

⑵SO2

防倒吸

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷過(guò)濾、洗滌、干燥

12mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：解析：依據(jù)題給信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為。再分析另一條線，B→G應(yīng)該是分子內(nèi)成醚，G為；G→H應(yīng)該是是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng)，H應(yīng)該為;H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2H2O;I→J其實(shí)就是醚的開(kāi)環(huán)了，五元環(huán)相對(duì)于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：。18.（2007·上海卷）25.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a

氫氣的濃度減少

b

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c

甲醇的物質(zhì)的量增加

d

重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

減小（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3）b

c（4）Cu2O+CO2Cu+CO2本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱较蛞苿?dòng)。K=，升高溫度平衡左移，K減小。反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，速率之比等