2022-2023學(xué)年四川省瀘縣四中高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B．河流入?？谔幰仔纬缮持轈．一束平行光照射蛋白質(zhì)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子3、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個(gè)Fe(OH)3得到3個(gè)電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水4、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O5、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6、對突發(fā)事件的處理彰顯我們的學(xué)科知識和智慧。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸7、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原8、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A． B．C． D．9、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④10、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3膠體11、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B．氯水盛放在無色細(xì)口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存12、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤13、下列化學(xué)式書寫不正確的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH?H2OB．NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H++OH?=H2OC．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O15、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等16、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號)。20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體的聚沉，形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C.蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D選；故選D。2、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。3、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去電子，而且1

個(gè)Fe(OH)3

失去3

個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故選B。4、A【解析】分析：含有原子團(tuán)的離子化合物既有共價(jià)鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價(jià)鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價(jià)鍵；D.H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點(diǎn)睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物和含有原子團(tuán)的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價(jià)化合物通常只含非金屬元素。5、A【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。6、C【解析】

A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應(yīng)該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯(cuò)誤；D、配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時(shí)，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。7、B【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價(jià)，變成單質(zhì)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，一定被還原。8、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】試題分析：①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，注意有關(guān)公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。10、D【解析】

當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系為膠體，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體；故答案為D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別分散系是否屬于膠體，但分散系的區(qū)分本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。11、B【解析】

A、鈉與水、氧氣極易反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，即應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累。12、B【解析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故②錯(cuò)誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項(xiàng)為：④⑤。

故選B。13、D【解析】

A.碳顯+4價(jià)，氧顯-2價(jià)，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B.硝酸根顯-1價(jià),氫顯+1價(jià),硝酸的化學(xué)式為HNO3，書寫正確，B正確；C.銀元素顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。14、B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿改寫成Na+、OH-，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如C項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯(cuò)誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15、C【解析】

由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。16、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ?yàn)閺牡獾挠袡C(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時(shí)需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b?！军c(diǎn)睛】本題通過從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識，重在對所學(xué)知識的靈活運(yùn)用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫