2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治、運(yùn)城、大同、朔州、陽(yáng)泉五地市高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：＋6D．氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑3、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O34、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②4.6g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.2NA③物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為2NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA⑤常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥6、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl?B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42?C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42?7、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋8、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中9、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)10、一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶111、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－112、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說(shuō)法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④14、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)15、在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物16、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)___________________，C為_(kāi)_____________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_(kāi)______克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線21、從某含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.燒堿即氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B.Cl－的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)總和為零，設(shè)此化合物中鐵元素化合價(jià)為x，則有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，故C正確；D.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯酸鉀的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D正確。故選A。2、D【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，會(huì)生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。3、C【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)降低的過(guò)程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價(jià)均未變化，不需要加還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO4-中的錳處于最高價(jià)不可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的總量為0.5mol，因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA，正確；②4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)鈉原子變成離子時(shí)失去1個(gè)電子，因此0.2mol鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；③沒(méi)有給出溶液的體積，也就不能計(jì)算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶質(zhì)的量及含有Cl－數(shù)目，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量為32g，物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，正確；⑥氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的集合體，因此1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠體粒子數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，①⑤正確；綜上所述，本題選B。6、C【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，答題時(shí)注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)要特別注意排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。7、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。【詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。8、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。9、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10、A【解析】

根據(jù)V=×Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知②中裝的是O2，A說(shuō)法正確；B．根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44：64=11：16，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。11、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。12、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯(cuò)誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。13、B【解析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。14、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過(guò)加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。15、B【解析】

反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價(jià)升高到0價(jià)，Z－作還原劑，X從+7價(jià)降低到+2價(jià)，2XO4－作氧化劑；反應(yīng)②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價(jià)升高到+3價(jià)，A2＋作還原劑，B從0價(jià)降低到-1價(jià)，B2作氧化劑；反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價(jià)升高到0價(jià)，B－作還原劑，Z從0價(jià)降低到-1價(jià)，Z2作氧化劑，則氧化性順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序?yàn)椋篈2＋>B－>Z－>X2＋?！驹斀狻緼.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項(xiàng)正確；B.Z2在①中為氧化產(chǎn)物，在③中為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項(xiàng)正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱是重點(diǎn)也是難點(diǎn)16、C【解析】

非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程