2022-2023學(xué)年廣東省三校化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿2、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個(gè)氫分子的氫氣3、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L4、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:15、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中6、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③7、下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮?dú)?、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰8、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO29、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g10、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)11、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對(duì)自來水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入海口形成三角洲A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④12、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰13、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅15、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．a(chǎn)%B．2a%C．1?1.75a%D．1?0.75a%16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA17、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O18、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+19、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114g。則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．28 B．60 C．32 D．4420、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．NH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)21、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后其酸性減弱22、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。26、（10分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時(shí))36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_______。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。29、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個(gè)氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。2、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×10233、D【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。4、C【解析】

設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y(tǒng)＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。5、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯(cuò)；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯(cuò)；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。7、A【解析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，不是單質(zhì)，氮?dú)馐且环N元素組成的純凈物為單質(zhì)，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質(zhì)，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，不是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D、生石灰是一個(gè)為化合物，不是單質(zhì)，白磷是單質(zhì)，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g10、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C。考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)12、D【解析】

在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析。【詳解】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中純堿不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。14、C【解析】試題分析：A、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此A錯(cuò)誤；B、未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與空氣隔絕，防止白磷自然，因此B錯(cuò)誤；C、酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮,因此C正確；D、用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。15、C【解析】

NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對(duì)原子質(zhì)量為24，與1個(gè)Mg原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對(duì)原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【詳解】由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4×a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．故選：C．16、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對(duì)象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。17、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價(jià)，為最高價(jià)，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價(jià)，所以H2既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價(jià)，只具有還原性，錯(cuò)誤；D.H2O中H的化合價(jià)是最高價(jià)，O的化合價(jià)是最低價(jià)，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤。18、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。19、A【解析】

相同狀況下同一瓶內(nèi)裝滿不同氣體，則氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。20、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應(yīng)為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、雖然氨氣溶于水能導(dǎo)電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。21、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯(cuò)誤；B.HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強(qiáng)的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍(lán)色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)放出的氣體為O2，C錯(cuò)誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產(chǎn)生因?yàn)橹迫〉恼麴s水中不含有氯離子除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析。【詳解】（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產(chǎn)生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據(jù)裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現(xiàn)象是試管中無沉淀產(chǎn)生。（4）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此通過上述實(shí)驗(yàn)說明蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及用到的儀器是解題關(guān)鍵，注意溫度計(jì)水銀球位置、注意冷凝水流向。26、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液。【詳解】(1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗(yàn)常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。27、（1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d（4）25%（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（6）1:1或1:11【解析】試題分析：（1）通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣體。（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（1）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準(zhǔn)確度，a不符合；b、滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，c符合；d．在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，氯化氫已被C裝置吸收，不影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，d符合；（4）BaCO1質(zhì)量為1．94g，則n（BaCO1）==2．22mol，則n（CaCO1）=2．22mol，質(zhì)量為2．22mol×122g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×122%=25%．（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（6）根據(jù)反應(yīng)：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1HCl，Al(OH)1+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶液中鋁元素的存在形式可以是Al1＋或AlO2－。故當(dāng)溶液中Al1＋與Al(OH)1物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶1=1：1；當(dāng)溶液中AlO2－與Al(OH)1的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶11?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。28、樹狀分類法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一種NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對(duì)