《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件

圖像題---坐標系圖像題1解題技巧看橫坐標、看縱坐標（內(nèi)容）看起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點、趨勢充分利用排除法解題技巧看橫坐標、看縱坐標（內(nèi)容）充分利用排除法2一、酸堿鹽的反應【解題方法】(1)有關溶液pH的圖像，可先根據(jù)題意確定溶液的pH的“起點”和“終點”“小于7”還是“大于7”去對選項進行排除。①酸溶液的pH一定小于7；堿溶液的pH一定大于7；中性溶液的pH等于7。②酸的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；酸的濃度越小，溶液的酸性越弱，則pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大；堿的濃度越小，溶液的堿性越弱，則pH越接近7。一、酸堿鹽的反應【解題方法】3>減小><<增大1、稀釋酸性、堿性溶液時的pH變化曲線往堿性溶液中加水起點：堿性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷；終點：最終溶液的pH7往酸性溶液中加水起點：堿性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷；終點：最終溶液的pH70077溶液的pH溶液的pH水的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g>減小><<增大1、稀釋酸性、堿性溶液時的pH變化曲線往堿性4<增大=>>減小=<2、酸堿中和反應過程中的pH變化曲線堿入酸起點：溶液的pH7，溶液呈酸性；隨著堿的加入，pH逐漸；拐點：當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7，溶液呈中性；終點：繼續(xù)加入堿，溶液的pH7，溶液呈堿性。酸入堿起點：溶液的pH7，溶液呈堿性；隨著酸的加入，pH逐漸；拐點：當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7，溶液呈中性；終點：繼續(xù)加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液的pH溶液的pH7700堿溶液質(zhì)量/g酸溶液質(zhì)量/g<增大=>>減小=<2、酸堿中和反應過程中的pH變化曲線堿入5(2)多于兩種物質(zhì)時，根據(jù)酸堿鹽的反應規(guī)律，先判斷是發(fā)生了1個反應還是兩個反應，若有兩個反應的是“同時發(fā)生”還是有“先后順序”的。存在“先后順序”歸納：①“先表后里”：表面銹蝕的鎂、鋁、鐵等金屬與酸反應，表面的金屬氧化物先與酸反應，里面的金屬后遇酸反應。②“先中和后氣體”：氫氧化鈉與碳酸鈉混合物加入稀鹽酸或稀硫酸，酸先與氫氧化鈉中和反應，后與碳酸鈉反應放出氣體二氧化碳。③“先氣體后沉淀”：鹽酸與氯化鈣(或氯化鋇)溶液中加入碳酸鈉溶液，先生成氣體，后生成沉淀。(2)多于兩種物質(zhì)時，根據(jù)酸堿鹽的反應規(guī)律，先6初中化學常見的優(yōu)先反應原則1、初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應2、初中化學優(yōu)先反應的原則二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。3、初中化學優(yōu)先反應的原則三：當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。初中化學常見的優(yōu)先反應原則1、初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬74、初中化學優(yōu)先反應的原則四：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應。5、初中化學優(yōu)先反應的原則五：當酸與兩種鹽混合溶液反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。6、初中化學優(yōu)先反應的原則六：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。7、初中化學優(yōu)先反應的原則七：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-SO42-和Cl-,應優(yōu)先檢驗CO32-,之后檢驗SO42-,最后檢驗Cl-。4、初中化學優(yōu)先反應的原則四：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸81.我國土壤酸堿性的分布情況大體是“南酸北堿”，北方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其堿性，下列各圖中，符合北方土壤沖洗過程中的酸堿性變化的曲線是（

）熱身訓練C1.我國土壤酸堿性的分布情況大體是“南酸北堿”，北方熱身訓練92.某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）B2.某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼103.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應中有關量的變化情況描述正確的是（）A3.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反114.向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系是（）（A）（B）（C）（D）沉淀的量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量沉淀的量沉淀的量沉淀的量D00004.向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀125.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，以下圖像正確的是（

）（圖像中V表示體積,m表示質(zhì)量，ω表示質(zhì)量分數(shù)）A．①②B．②③

C．③④D．①④D5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸136.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量變化關系如右圖所示，則X是（）A、硝酸銀溶液B、澄清石灰水C、純堿溶液D、稀鹽酸7pH加入X的量Cm1m21406.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的下14二、化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化曲線1、反應物的質(zhì)量變化曲線反應物有剩余起點：反應前質(zhì)量

>0拐點：反應結(jié)束，質(zhì)量減小且不再變化，質(zhì)量

>00反應物質(zhì)量/g反應時間/s反應完全起點：反應前質(zhì)量

>0終點：反應結(jié)束質(zhì)量

=00反應時間/s反應物質(zhì)量/g二、化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化曲線1、反應物的質(zhì)量變152、生成物的質(zhì)量變化曲線①一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應起點：生成物的質(zhì)量為

0隨著反應進行，生成物質(zhì)量不斷增加拐點：反應結(jié)束后生成物的質(zhì)量達到最大值并且不變0生成物質(zhì)量/g生成物質(zhì)量/g加入物質(zhì)質(zhì)量/g（或反應時間/s）②兩種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應（優(yōu)先反應原則）0生成物質(zhì)量/g加入物質(zhì)質(zhì)量/g（或反應時間/s）③是否有催化劑參與0反應時間/s有催化劑無催化劑對生成物質(zhì)量沒有影響2、生成物的質(zhì)量變化曲線①一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應0生成物質(zhì)16熱身訓練反應時間/s反應時間/s反應時間/s000固體（或溶液）質(zhì)量/g固體（或溶液）質(zhì)量/g固體總質(zhì)量/g1、金屬與金屬鹽溶液反應

2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag固體質(zhì)量的變化：由64份質(zhì)量得到Cu變成216份質(zhì)量的Ag，固體質(zhì)量，直至反應完全后保持不變，如圖。溶液質(zhì)量的變化：由340份質(zhì)量的AgNO3變成188份質(zhì)量的Cu(NO3)2,溶液質(zhì)量，直到反應完全保持不變，如圖。圖1圖2圖3增大2減小1熱身訓練反應時間/s反應時間/s反應時間/s000固體（或溶172、固體和溶液反應CaCO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2固體質(zhì)量的變化：反應前固體為碳酸鈣,反應后無固體，固體質(zhì)量為0，如圖溶液質(zhì)量變化：由73份質(zhì)量變成129份質(zhì)量，溶液質(zhì)量，直至反應完全保持不變，如圖3、金屬冶煉反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2反應前固體為氧化鐵和碳，反應后固體為置換出來的金屬鐵，固體質(zhì)量，反應結(jié)束不再變化，如圖增大32減小12、固體和溶液反應3、金屬冶煉反應增大32減小11800剩余固體質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g時間/s時間/s固體受熱過程質(zhì)量變化曲線表示剩余固體質(zhì)量隨反應時間的變化圖像如圖所示表示剩余固體質(zhì)量隨加熱時間的變化圖像如圖所示圖1圖22100剩余固體質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g時間/s時間/s固體受熱19三、有關金屬與酸反應的圖像【解題方法】(1)看轉(zhuǎn)折點(比較金屬活動性強弱)。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應的時間越短，即曲線斜率大，先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點。反之亦成立，“先轉(zhuǎn)折更活潑”。(2)看平臺(比較金屬的相對原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價之比，即量價比(K)。K＝金屬的相對原子質(zhì)量÷化合價。①酸過量時，相同質(zhì)量的不同金屬中，量價比K越小，放出氫氣越多，最終平臺越高；如果金屬的化合價相同，則平臺越高的金屬相對原子質(zhì)量越小。②金屬足量，酸不足但等量時，產(chǎn)生氫氣的量相等，平臺相同。三、有關金屬與酸反應的圖像【解題方法】207.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間關系的是（）

熱身訓練A7.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖21A．反應速率最大的是A

B．金屬活動性順序是A＞B＞CC．相對原子質(zhì)量是C＞B＞D．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C8.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（）CA．反應速率最大的是A B．金屬活動性順序是A22四、與CaO有關的質(zhì)量變化曲線1、將飽和石灰水升溫：2、一定溫度，向一定量的水中加入CaO：3、向一定量的飽和石灰水中加入CaO：4、向一定量的不飽和石灰水中加入CaO：0000溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/gCaO的質(zhì)量/g溫度/℃CaO的質(zhì)量/gCaO的質(zhì)量/g四、與CaO有關的質(zhì)量變化曲線1、將飽和石灰水升溫：2、一定23課堂小測課堂小測24《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件25《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件26《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件27《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件28《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件29《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件30《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件31《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件32《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件33《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件34《坐標曲線專題復習》初中化學公開課教學課件35圖像題---坐標系圖像題36解題技巧看橫坐標、看縱坐標（內(nèi)容）看起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點、趨勢充分利用排除法解題技巧看橫坐標、看縱坐標（內(nèi)容）充分利用排除法37一、酸堿鹽的反應【解題方法】(1)有關溶液pH的圖像，可先根據(jù)題意確定溶液的pH的“起點”和“終點”“小于7”還是“大于7”去對選項進行排除。①酸溶液的pH一定小于7；堿溶液的pH一定大于7；中性溶液的pH等于7。②酸的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；酸的濃度越小，溶液的酸性越弱，則pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大；堿的濃度越小，溶液的堿性越弱，則pH越接近7。一、酸堿鹽的反應【解題方法】38>減小><<增大1、稀釋酸性、堿性溶液時的pH變化曲線往堿性溶液中加水起點：堿性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷；終點：最終溶液的pH7往酸性溶液中加水起點：堿性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷；終點：最終溶液的pH70077溶液的pH溶液的pH水的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g>減小><<增大1、稀釋酸性、堿性溶液時的pH變化曲線往堿性39<增大=>>減小=<2、酸堿中和反應過程中的pH變化曲線堿入酸起點：溶液的pH7，溶液呈酸性；隨著堿的加入，pH逐漸；拐點：當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7，溶液呈中性；終點：繼續(xù)加入堿，溶液的pH7，溶液呈堿性。酸入堿起點：溶液的pH7，溶液呈堿性；隨著酸的加入，pH逐漸；拐點：當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH7，溶液呈中性；終點：繼續(xù)加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液的pH溶液的pH7700堿溶液質(zhì)量/g酸溶液質(zhì)量/g<增大=>>減小=<2、酸堿中和反應過程中的pH變化曲線堿入40(2)多于兩種物質(zhì)時，根據(jù)酸堿鹽的反應規(guī)律，先判斷是發(fā)生了1個反應還是兩個反應，若有兩個反應的是“同時發(fā)生”還是有“先后順序”的。存在“先后順序”歸納：①“先表后里”：表面銹蝕的鎂、鋁、鐵等金屬與酸反應，表面的金屬氧化物先與酸反應，里面的金屬后遇酸反應。②“先中和后氣體”：氫氧化鈉與碳酸鈉混合物加入稀鹽酸或稀硫酸，酸先與氫氧化鈉中和反應，后與碳酸鈉反應放出氣體二氧化碳。③“先氣體后沉淀”：鹽酸與氯化鈣(或氯化鋇)溶液中加入碳酸鈉溶液，先生成氣體，后生成沉淀。(2)多于兩種物質(zhì)時，根據(jù)酸堿鹽的反應規(guī)律，先41初中化學常見的優(yōu)先反應原則1、初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應2、初中化學優(yōu)先反應的原則二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。3、初中化學優(yōu)先反應的原則三：當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。初中化學常見的優(yōu)先反應原則1、初中化學優(yōu)先反應的原則一：金屬424、初中化學優(yōu)先反應的原則四：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應。5、初中化學優(yōu)先反應的原則五：當酸與兩種鹽混合溶液反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。6、初中化學優(yōu)先反應的原則六：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。7、初中化學優(yōu)先反應的原則七：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-SO42-和Cl-,應優(yōu)先檢驗CO32-,之后檢驗SO42-,最后檢驗Cl-。4、初中化學優(yōu)先反應的原則四：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸431.我國土壤酸堿性的分布情況大體是“南酸北堿”，北方農(nóng)民引淡水沖洗以降低其堿性，下列各圖中，符合北方土壤沖洗過程中的酸堿性變化的曲線是（

）熱身訓練C1.我國土壤酸堿性的分布情況大體是“南酸北堿”，北方熱身訓練442.某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）B2.某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼453.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應中有關量的變化情況描述正確的是（）A3.在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反464.向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系是（）（A）（B）（C）（D）沉淀的量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量沉淀的量沉淀的量沉淀的量D00004.向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀475.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，以下圖像正確的是（

）（圖像中V表示體積,m表示質(zhì)量，ω表示質(zhì)量分數(shù)）A．①②B．②③

C．③④D．①④D5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸486.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量變化關系如右圖所示，則X是（）A、硝酸銀溶液B、澄清石灰水C、純堿溶液D、稀鹽酸7pH加入X的量Cm1m21406.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的下49二、化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化曲線1、反應物的質(zhì)量變化曲線反應物有剩余起點：反應前質(zhì)量

>0拐點：反應結(jié)束，質(zhì)量減小且不再變化，質(zhì)量

>00反應物質(zhì)量/g反應時間/s反應完全起點：反應前質(zhì)量

>0終點：反應結(jié)束質(zhì)量

=00反應時間/s反應物質(zhì)量/g二、化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化曲線1、反應物的質(zhì)量變502、生成物的質(zhì)量變化曲線①一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應起點：生成物的質(zhì)量為

0隨著反應進行，生成物質(zhì)量不斷增加拐點：反應結(jié)束后生成物的質(zhì)量達到最大值并且不變0生成物質(zhì)量/g生成物質(zhì)量/g加入物質(zhì)質(zhì)量/g（或反應時間/s）②兩種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應（優(yōu)先反應原則）0生成物質(zhì)量/g加入物質(zhì)質(zhì)量/g（或反應時間/s）③是否有催化劑參與0反應時間/s有催化劑無催化劑對生成物質(zhì)量沒有影響2、生成物的質(zhì)量變化曲線①一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應0生成物質(zhì)51熱身訓練反應時間/s反應時間/s反應時間/s000固體（或溶液）質(zhì)量/g固體（或溶液）質(zhì)量/g固體總質(zhì)量/g1、金屬與金屬鹽溶液反應

2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag固體質(zhì)量的變化：由64份質(zhì)量得到Cu變成216份質(zhì)量的Ag，固體質(zhì)量，直至反應完全后保持不變，如圖。溶液質(zhì)量的變化：由340份質(zhì)量的AgNO3變成188份質(zhì)量的Cu(NO3)2,溶液質(zhì)量，直到反應完全保持不變，如圖。圖1圖2圖3增大2減小1熱身訓練反應時間/s反應時間/s反應時間/s000固體（或溶522、固體和溶液反應CaCO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2固體質(zhì)量的變化：反應前固體為碳酸鈣,反應后無固體，固體質(zhì)量為0，如圖溶液質(zhì)量變化：由73份質(zhì)量變成129份質(zhì)量，溶液質(zhì)量，直至反應完全保持不變，如圖3、金屬冶煉反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2反應前固體為氧化鐵和碳，反應后固體為置換出來的金屬鐵，固體質(zhì)量，反應結(jié)束不再變化，如圖增大32減小12、固體和溶液反應3、金屬冶煉反應增大32減小15300剩余固體質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g時間/s時間/s固體受熱過程質(zhì)量變化曲線表示剩余固體質(zhì)量隨反應時間的變化圖像如圖所示表示剩余固體質(zhì)量隨加熱時間的變化圖像如圖所示圖1圖22100剩余固體質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g時間/s時間/s固體受熱54三、有關金屬與酸反應的圖像【解題方法】(1)看轉(zhuǎn)折點(比較金屬活動性強弱)。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應的時間越短，即曲線斜率大，先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點。反之亦成立，“先轉(zhuǎn)折更活潑”。(2)看平臺(比較金屬的相對原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價之比，即