四川省涼山州木里縣高二化學(xué)10月月考試題-人教版高二全冊化學(xué)試題

.2017-2018上學(xué)期高二化學(xué)第一次月考試卷一、選擇題(本題有18小題，每題3分，共54分)1．以下相關(guān)元素周期系的表達正確的選項是()A．元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素B．元素周期系中每一周期元素的種類均相等C．元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D．每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8，周而復(fù)始2．某元素原子的價電子排布式是24()3s3p，則它在周期表中的地址是A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族3．以下各組元生性質(zhì)的遞變情況錯誤的選項是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增添B．P、S、Cl元素最高正價依次高升C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，以下說法正確的選項是()A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素擁有兩性5．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性小于Y的電負性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一電離能大于Y的第一電離能6．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu7．以下列圖表示前20號元素的原子序數(shù)平和態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量(eV)的變化專業(yè)..關(guān)系，其中A、B、C各點表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B8．必定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為2221s2s，B為1sB．結(jié)構(gòu)表示圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子9．以下不能夠說明X的電負性比Y大的是()A．與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡單B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X的單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來10．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對地址如表所示。以下判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙11．以下各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素②外面電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。解析判斷以下說法正確的選項是()專業(yè)..元素A

B

D

E

G

H

I

J代號化合價

－1

－2

＋4、－4

－1

＋5、－3

＋3

＋2

＋1原子半0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186徑/nmA.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小序次是A>J>HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物13．右表為元素周期表前四周期的一部分，以下相關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達中，正確的選項是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強14．以下分子中只存在σ鍵的是()A．COB．CHC．CHD．CH242422－互為等電子體的是()3A．SO2B．BF3C．CH4D．NO216．下面物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥17.依照價層電子對互斥模型，判斷以下分子也許離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl＋33318.以下分子中的中心原子雜化軌道的種類相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)專業(yè)..19．(9分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排列式為________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。20．(9分)某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下表(單位：kJ·mol－1)共價鍵鍵能H—H436Cl—Cl243Br—Br193H—Cl432H—I298I—I151N≡N946H—O463H—N393(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要________(填“吸取”或“放出”)________kJ能量。由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最牢固的是________，最不牢固的是________；形成的化合物分子中最牢固的是________，最不牢固的是________。(3)試經(jīng)過鍵能數(shù)據(jù)估計以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出________。21．(5分)以下列圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素專業(yè)..的相關(guān)性質(zhì))：把與元素相關(guān)性質(zhì)切合的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：(1)ⅡA族元素原子的價電子數(shù)()；(2)第三周期元素的最高正化合價()；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。22．(9分)計算以下各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道種類，寫出VSEPR模型名稱。(1)C·S2________、________、________；(2)N·H＋________、________、________；4(3)H2O________、________、________；·23．(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常有元素，其相關(guān)信息以下表：元素相關(guān)信息X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口周邊聚積Z和Y同周期，Z的電負性大于YW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________(寫化學(xué)式)。(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。(3)W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是________________________。專業(yè)..24．(7分)(2014·江西重點中學(xué)聯(lián)考)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請依照以下相關(guān)信息，回答以下問題。元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式___________