2022-2023學(xué)年福建省長(zhǎng)汀一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗(yàn)證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+2、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱3、下列說(shuō)法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:34、下列敘述正確的是()A．1.5molO2體積是33.6L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．等質(zhì)量的CO和N2的體積相等 D．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L5、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol6、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：28、下列說(shuō)法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B．NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數(shù)約為9、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D10、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤11、實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.25molD．可以通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)判斷有無(wú)Fe3O4納米顆粒生成13、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D14、下列說(shuō)法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④15、某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是②③⑥B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②16、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)17、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C．過(guò)濾時(shí),玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶18、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3D．無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-19、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品20、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來(lái)自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA22、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。25、（12分）鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。I．用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對(duì)配制的鹽酸測(cè)定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號(hào))A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)A裝置名稱為_(kāi)_______。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。26、（10分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請(qǐng)你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻28、（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。29、（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_(kāi)____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_(kāi)____________。（3）1.16g白色沉淀為_(kāi)____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.

Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A錯(cuò)誤；B.先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2++2OH?+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3?，B正確；C.小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3?+CH3COOH═CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D.

Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項(xiàng)操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達(dá)到提純目的，過(guò)濾后要用澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收）。因此選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，D正確。答案選D。3、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個(gè)公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。4、B【解析】

A.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O和N2的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，但題目沒(méi)有明確兩氣體所處的溫度和壓強(qiáng)是否相同，所以無(wú)法判斷等質(zhì)量的CO和N2的體積是否一定相等。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計(jì)算氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】利用公式V=22.4·n計(jì)算物質(zhì)的體積時(shí)，一定要明確兩點(diǎn)：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強(qiáng)必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（即00C和101kPa）”。5、D【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個(gè)反應(yīng)中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。6、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。7、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可。【詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。8、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明溶液體積，故無(wú)法計(jì)算含的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個(gè)數(shù)為：1.806×1024，故D正確。答案選D。9、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。10、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，以此來(lái)解答?！驹斀狻吭诖蛀}的提純操作過(guò)程中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯(cuò)誤，答案選D。11、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。12、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。13、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無(wú)誤，D正確；合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。15、B【解析】

無(wú)色澄清溶液,可以知道溶液里沒(méi)有Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說(shuō)明溶液里有SO42-；(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無(wú)法說(shuō)明溶液里有Cl-,因?qū)嶒?yàn)(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以選項(xiàng)B正確；綜上所述，本題選B。16、A【解析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A。17、B【解析】

A.分液時(shí)要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過(guò)濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D.萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶?！驹斀狻緼.分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項(xiàng)正確，不符合題意；B.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項(xiàng)正確，不符合題意；D.萃取時(shí)，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。18、A【解析】

A.原無(wú)色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結(jié)論正確，A項(xiàng)正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)都呈黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結(jié)論是錯(cuò)誤的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)镹H4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故原溶液中含NH4+，所以該結(jié)論錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)锽aCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無(wú)色溶液也可能含Ag+，該結(jié)論錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。20、A【解析】

①二氧化氯對(duì)水具有消毒功能，但不能凈水，①錯(cuò)誤；

②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，②正確；

③明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，③錯(cuò)誤；

④Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會(huì)水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，④正確；

綜上，②④正確，答案選A。21、B【解析】

A．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯(cuò)誤；B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質(zhì)量0.5mol×16g/mol=8g，二者質(zhì)量比為7︰2，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關(guān)鍵。22、D【解析】

A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。26、白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物?、僦腥芤河谠嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉【解析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子，該粉末無(wú)有CuSO4；溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①，可以判斷出粉末中無(wú)硫酸銅；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無(wú)氯化鎂；通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無(wú)碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來(lái)選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來(lái)排除氯離子的存在即可?！驹斀狻?1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒(méi)有硫酸銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒(méi)有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測(cè)，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)?、僦腥芤河谠嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氯化銀沉淀生成，即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉；結(jié)論為該白色固體中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉；綜上所述，本題答案是：?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液；有白色沉淀生成，無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，該溶液中有硫酸鈉，該粉末之中沒(méi)有氯化鈉，只有硫酸鈉。27、過(guò)濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過(guò)濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量