2020-2021【化學(xué)】化學(xué)流程圖的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題及答案

一、中考初中化學(xué)流程圖1.鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含NaCI和MgCl2等)中提取的，主要步驟如下：工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試劑②的名稱為；寫出無水MgCI2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。通電【答案】MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2d+CaCI2稀鹽酸MgCI2Mg+CI2個分解【解析】【分析】流程圖題，由圖分析氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，通常加入氫氧化鈣，通過氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過濾可實現(xiàn)分離；氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；無水氯化鎂熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)?！驹斀狻?1)、氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入氫氧化鈣進行反應(yīng)，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH)J；2222結(jié)合流程圖分析，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入的試劑為稀鹽酸，因此試劑②為稀鹽酸；、由流程圖可知無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：『一丄電解不MgCl(熔融)—ClT+Mg；該反應(yīng)一種反應(yīng)物，生成兩種生成物，故反應(yīng)的類型為22分解反應(yīng)?！军c睛】本題為流程圖題，解題時認真觀察流程圖，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇合適的試劑，再正確書寫方程式，選擇合適的方法實現(xiàn)物質(zhì)的分離。需要注意的時利用海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂時，加入堿液實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通常加入的物質(zhì)是氫氧化鈣溶液，成本比氫氧化鈉要低，再利用氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，得到無水氯化鎂之后，在熔融狀態(tài)下電解可以得到單質(zhì)鎂和氯氣。2.CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。⑴燒石灰石可制得活性CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800r.

900°C和1000r條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應(yīng)會熱量（填“放出"或“吸收”），上述（2）以電石渣［主要成分為Ca（OH）（2）以電石渣［主要成分為Ca（OH）2還含有少量MgO等雜質(zhì)］為原料制備高純CaCO3的流程如下：①上圖為nh4cI濃度對鈣、鎂浸出率的影響浸屮率浸屮率=進入溶液的某元素的質(zhì)量（浸出率=原固體中該元素的總質(zhì)量100%），為進一步提升CaCO3的產(chǎn)量和純度，據(jù)圖分析，較適宜的NH4CI溶液的質(zhì)量分數(shù)為，浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為流程中框線內(nèi)若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中框線內(nèi)若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.NH3可循環(huán)利用；b.；

高溫【答案】高溫【答案】CaCO3CaO+CO2個放出90010%2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2巧0NH4HCO3或(NH4)2CO3NH4CI可循環(huán)利用;【解析】【分析】【詳解】高溫⑴燒石灰石生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2個。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900°C煅燒所得CaO與水反應(yīng)放出熱量最高，故900C煅燒所得CaO活性最高。①據(jù)圖分析，NH4CI溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%時，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取時主要反應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2H2O。流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化銨，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸鈣和氯化銨。從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.NH3可循環(huán)利用，因為浸取產(chǎn)生的氨氣可用于堿化；b.NH4CI可循環(huán)利用，因為合成過程中產(chǎn)生的氯化銨可用于浸取電石渣?！军c睛】判斷某物質(zhì)是否可循環(huán)利用，方法是看該物質(zhì)在流程中既能做反應(yīng)物，又是生成物。3．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：備金屬鎂的流程如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z1)貝殼主要成分的化學(xué)式是。操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。通電工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCI2的方法，反應(yīng)為：MgCI2—Mg+。寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②，③?！敬鸢浮緾aCO3過濾漏斗CI2CaO+H2O=Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)。⑵石灰乳主要成分是氫氧化鈣［Ca(OH)2］,與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂［Mg(OH)2］沉淀和氯化鈣溶液，應(yīng)用過濾方法分離不溶性固體氫氧化鎂和氯化鈣溶液；過濾需要用燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器。通電⑶氯化鎂電解生成鎂和氯氣(Cl2)，則反應(yīng)為MgC.Mg+C.。(4)第②步反應(yīng)是氧化鈣(CaO)與水化合生成氫氧化鈣，第③步是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂(MgCI2)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。4．發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工業(yè)上以石英砂(Si02業(yè)上以石英砂(Si02)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題：(備注：粗硅中的主要成分是硅)|右英砂|粉碎I<siojr粗硅卜旦TOC\o"1-5"\h\z將石英砂粉碎的目的是。焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是。寫出圖中一種氧化物的名稱。寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來?！敬鸢浮吭龃笫⑸芭c焦炭的接觸面積還原性二氧化硅(或一氧化碳)SiCI4+2H2高溫Si+4HCI煉鐵(或作燃料)【解析】將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應(yīng)更充分；焦炭在反應(yīng)①中體現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是還原性；(3)寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為SiCI4+2H^2sLsi+4HCI；副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑。5．純堿在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。實驗室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖是：回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)1的化學(xué)方程式為。操作1中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有。純堿的化學(xué)式為,X的化學(xué)式為?！昂罄m(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作，參考如圖的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是。寫出NHC1的一種用途。4【答案】NaCl+NH+CO+HO==NaHCO；+NHCl燒杯NaCOHO降溫結(jié)晶32234232NHCl的溶解度隨溫度的降低而減小用作氮肥4【解析】.氨氣、水】二氧化碳7氯化鈉四種物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：NaCl+NH+CO+HO==NaHCO；+NHCl(2).過濾操作需要的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒32234外，還有燒杯(3).碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為NaCO(4).由反應(yīng)方程式可知X是HO(5).232由溶解度曲線圖可知,NHCl的溶解度隨溫度的降低而減小，而氯化鈉的溶解度受溫度很4小，降溫時氯化銨大部分析出，而氯化鈉不析出，所以可用降溫結(jié)晶提純氯化銨；(7).氯化銨含有氮元素，可用作氮肥6.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3?3H2O。其主要實驗過程如圖：過量硫酸濬港過量碳f鈉滾液廢渣f國|過濾|反需?過謔［If邏釘一貳Ch-3lbO濾渣濾戒已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f和?！斑^濾II”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號)?！胺磻?yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾II”。(填“能”或“否”)，理由是。“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是?！敬鸢浮縈g0+H2S0尸MgSO4+HfNa+、SO*-、CO廠否會使得到的產(chǎn)品混有244243二氧化硅而不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】【詳解】“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg0+H2S04=MgS04+H20，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、TOC\o"1-5"\h\z442二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，故24422埴：MgO+HSO=MgSO+HO；442MgO+HSO=MgSO+HO,MgCO+HSO=MgSO+HO+COT，硫酸2442324422過量，故濾液I為過量的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，NaCO+HSO=NaSO+HO+COT，23242422NaCO+MgSO=MgCOJ+NaSO，生成硫酸鈉以及碳酸鎂沉淀，還剩余碳酸鈉，234324所以“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42-、CO32-o過濾I是除去二氧化硅，過濾II是除去濾液得到碳酸鎂，如果省去“過濾I”，會使得到的產(chǎn)品中混有二氧化硅，故填：否，會使得到的產(chǎn)品混有二氧化硅而不純?！八崛堋睍r所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，如果所加的硫酸過多，需要過多的碳酸鈉除去，造成浪費，故填：避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。7.某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性雜質(zhì))進行物質(zhì)提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會使雨水pH小于，形成酸雨?！八峤睍r發(fā)生的反應(yīng)屬反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)?！爸脫Q”時發(fā)生的反應(yīng)方程式為(寫出一個即可)，濾渣2的成分為(填化學(xué)式)?！把趸睍r高錳酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度考慮物質(zhì)A選用較合適?！敬鸢浮?.6復(fù)分解Fe+CuSO=FeSO+Cu或Fe+HSO=FeSO+HTFe、Cu42442過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的PHV5.6,形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：ZnO+HSO=ZnSO+H0,氧2442化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+HS0=CuSO+H0,這兩個反應(yīng)均符合2442“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）“置換”時，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，同時鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)44方程式為：Fe+HSO=FeSO+H，2442（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu；（5）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將Fe2+氧化為Fe3+，但是從“綠色化學(xué)”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。8．某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計了以下實驗流程，請你共同參與探究。查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進行焰色反應(yīng)時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色（透過藍色鈷破璃片觀察）和磚紅色火焰。1）補充設(shè)計：X是，Y是。2）初步結(jié)論：該融雪劑的組成（用化學(xué)式表示）中一定不含，一定含有，能含有，所有可能的組成有種情況。（3）補充實驗：為了進一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補充的實驗方法是（4）反思交流：融雪劑融雪的原理是；由于上述融雪劑對環(huán)境有污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路除冰提出更好的建議：?！敬鸢浮縉aOH（或KOH）NaCO（或KCO）FeCl和KCOMgCl和23233232CaCl2NaCl和KCl中的一種或兩種4取步驟①的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl，否則不含NaCl；再透過藍色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl，否則不含KCl降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進行分析。（2）關(guān)注化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識回答?！驹斀狻浚?）先用氫氧化鈉沉淀Mg2+，后用碳酸鈉沉淀Ca2+。X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉。（2）根據(jù)步驟①得到“無色溶液"，一定不含溶液呈黃色的FeCl3；根據(jù)步驟②③生成白色沉淀，一定含有MgCl和CaCl；由于MgCl和CaCl不能與KCO大量共存得到"無3色溶液”，推斷一定不含K2CO3；由于步驟②③發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的NaCl可與步驟④所加的AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl；由于NaCl和KCl均與MgCl?和CaCl?不起反應(yīng)而可以大量共存得到“無色溶液”。綜上所述，"兩種或兩種以上的物質(zhì)組成"的該融雪劑中，一定不含F(xiàn)eCl3和K2CO3,一定含有MgCl2和CaCl2，可能含有NaCl和KCl中的一種或兩種，可能的組合有4種情況（MgCl和CaCl；CaCl、MgCl和NaCl；CaCl、MgCl和KCl；CaCl、2222222MgCl和KCl、NaCl）。2（3）根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟①的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl，否則不含NaCl；再透過藍色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl，否則不含KCl。（4）融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）9．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾獲世博會金獎。有關(guān)反應(yīng)的原理為：NH+CO+NaCl+HO=NHCl+NaHCOI；2243△2NaHCONaCO+COT+HO。323221）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是A.先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO2的吸收B.過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH4Cl4在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳（2）某校學(xué)生設(shè)計了如圖（2）所示裝置，模擬“侯氏制堿法”，獲得碳酸氫鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達到飽和。C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是。B裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因為。該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCOs溶液的洗氣瓶，其作用是（3）某同學(xué)為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純度即質(zhì)量分數(shù)不低于99.2%），設(shè)計了如下兩種實驗方案：方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用Bae—代替CaC12，可減小測定誤差，原因是?測得純堿樣品純度為；結(jié)論是。方案二:用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積也可計算樣品的純度。實驗后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是（裝置的氣密性良好）【答案】AC防止倒吸溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小除去CO2中混有的HC1氣體等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?9.5%屬于優(yōu)等品CO2溶于水（或CO2與水反應(yīng)）、導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小【解析】

分析】（1）第一步反應(yīng)中氨氣在水中的溶解度比CO?大很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收更多的CO；從濾液中分離出NHC1，通入NH使溶液呈堿性可促使溶解度較小的243NaHCOj轉(zhuǎn)化為溶解度較大的Na2CO3而不析出；（2）第二步反應(yīng)是利用30°時NaHCO3溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的原料NaCl；（3）再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)。【詳解】（1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO2的吸收，選項A正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NHC1，選項b錯誤；4C、在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度，選項C正確；D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳，選項D錯誤。（2）C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B裝置中使用冰水降低溫度，是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小。在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO2中混有的HC1氣體。（3）方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用BaC12代替CaC12，可減小測定誤差，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差??；測得純堿樣品純度為99.5%；結(jié)論是屬于優(yōu)等品。設(shè)純堿樣品的純度為X。3197

19.70gx-99.5%BaCl3197

19.70gx-99.5%223106

x10.65g106=197xl0.65g19.7g所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有：CO2溶于水（或CO2與水反應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。10.某化學(xué)興趣小組從某化工廠排污國取得有色廢水樣品A,并通過如下實驗回收處理。其中固體E經(jīng)測定是一種具有固定熔點和沸點的復(fù)合肥料。請根據(jù)圖示回答：

TOC\o"1-5"\h\z（1）操作I的實驗步驟是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）操作II所需的儀器有，得到的固體E是。（3）廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)有、（至少寫出三種），此時選擇的試劑X為?！敬鸢浮考由赃^量的K2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性CO+Ba（NO）=BaCO【答案】加稍過量的K2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性CO+Ba（NO）=BaCOJ+2KNO、HNO+KOH二KNO+HO酒精燈、K32Cu（N0）KNO、323Ba（NO）溶液Bad?2332333玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺KNO32Cu（N0）KNO、323Ba（NO）溶液Bad?243【解析】【分析】濾液B中加適量的氫氧化鉀溶液得到氫氧化銅沉淀和無色濾液C,說明濾液B中一定含有銅離子，無色濾液C一定含有鉀離子。固體純凈物E是一種復(fù)合肥料?所以E中含有鉀元素又是復(fù)合肥，所以E為硝酸鉀。無色濾液C含有硝酸根離子，故濾液B中也含有硝酸根離子，所以B硝酸銅，A是硫酸銅，X為硝酸鋇。詳解】（1）操作I的實驗步驟是加過量的K2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是KCO+Ba（NO）=BaCOJ+2KNOHNO+KOH二KNO+HO。233233332（2）操作II是蒸發(fā)結(jié)晶，所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺，得到的固體E是KNO3。（3）廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是CuSO4,可能含有的溶質(zhì)有K2SO4、Cu（NO）KNO等，此時選擇的試劑X為Ba（NO）溶液。32332（4）若X選擇其他試劑，操作流程和實驗現(xiàn)象不變，實驗后測得中性溶液D中含有兩種不同的酸根離子，則此時選擇的試劑X為BaCl2。11．電纜的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列方案分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。(查閱資料)①在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:A2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2巧0。②硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內(nèi))。操作M名稱是。藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是(填化學(xué)式)。淺綠色溶液B經(jīng)系列操作(I)可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),該操作的順序為(用a、b、c表示)。a.冷卻結(jié)晶b.過濾c.加熱濃縮該方案中應(yīng)該加入略過量的鐵粉，鐵粉過量的目的是；從固體C中獲得純凈的銅，操作(II)的具體處理方法是:加入充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮窟^濾CuSO4、H2SO4c-a-b將Cu完全置換出來稀硫酸【解析】【分析】【詳解】操作M實現(xiàn)了固液分離，故操作M的名稱是：過濾；在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向藍色溶液A中加鐵粉，有氣體產(chǎn)生，說明藍色溶液A中含有稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，故藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是：CuSO4、H2SO4；淺綠色溶液B為鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液