2020年上海市高中化學(xué)競賽初賽試題(完美版)

2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊(cè)）上海市高中生化學(xué)競賽初賽試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、選擇題（共40分，每小題2分；每小題只有一個(gè)正確答案）下列“油”中所含主要有機(jī)成分的類別與奶油相同的是汽油B.甘油C.醬油D.豆油下列物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是ABCD物質(zhì)加碘食鹽漂粉精食用純堿鋁熱劑主要成分NaCl、I2Ca(ClO)2、CaCl2NaHCO3Al2O3、Fe3.下列單質(zhì)均為l.OOOg時(shí)，含有原子數(shù)量最多的是A.C60B.O3C.P4D.S8若規(guī)定碳12的相對(duì)原子質(zhì)量為24,且將0.024kg碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會(huì)變?yōu)樵瓉硪话氲氖且粋€(gè)12C原子的質(zhì)量B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含CO2分子數(shù)下列儀器在使用前必須進(jìn)行檢漏操作的是B.B.能量的轉(zhuǎn)化D.質(zhì)量的守恒化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵的生成下列關(guān)于溶液是否飽和的判斷正確的是溶質(zhì)未達(dá)到溶解平衡的溶液一定是不飽和溶液

無固體溶質(zhì)殘留的溶液一定是不飽和溶液加熱蒸發(fā)一定溶劑后恢復(fù)至原溫度無溶質(zhì)析出，原溶液一定是不飽和溶液冷卻后無溶質(zhì)析出，原溶液一定是不飽和溶液核反應(yīng)堆中常存在三種具有放射性的微粒238X、240Y、238Z，下列說法正確的是949492B.238X與238Z互為同位素94B.238X與238Z互為同位素94929494C.238C.238X與238Z具有相同的化學(xué)性質(zhì)9492D.240丫與238Z具有相同的中子數(shù)9492已知苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷:Q(Q>0)（棱晶烷）根據(jù)上述關(guān)系，在相同條件下不能判斷苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對(duì)大小等質(zhì)量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小如圖用紙層析法分離Fe3+與CU2+后，將濾紙條置于盛有濃氨水的試劑瓶上方進(jìn)行氨熏，最終濾紙條上A.顯示的色帶分布正確的是血紅色深藍(lán)色深藍(lán)色紅禍色C.深藍(lán)色灰綠色D.IT'磚紅色（丙酮+鹽酸）

A.顯示的色帶分布正確的是血紅色深藍(lán)色深藍(lán)色紅禍色C.深藍(lán)色灰綠色D.IT'磚紅色（丙酮+鹽酸）有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物、抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是屬于不飽和烴分子中所有原子共面水溶性較好能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)埋在地下的剛管道可以用右圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)，下列說法正確的是鎂塊地奩剛管道表面發(fā)生了還原反應(yīng)鎂塊地奩該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能該方法稱為外加電流陰極保護(hù)法鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4ef4OH-取相同質(zhì)量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是反應(yīng)消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量將一份NaOH溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，與另一份新配制相同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積、相同濃度的鹽酸，能正確反應(yīng)滴定過程中溶液pH變化曲線的是（虛線表示放置較長時(shí)間后的NaOH溶液，實(shí)線表示新配制的NaOH溶液）反應(yīng)混合物加入溴水>溴的顏色褪去反應(yīng)混合物足量稀硝酸>硝酸銀溶液>產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)混合物分離>有機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液>紫色褪去D.反應(yīng)混合物分離>有機(jī)物溴的四氯化碳溶液>溴的顏色褪去

（16-18為題組）純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上，比利時(shí)人索爾維、中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻(xiàn)。據(jù)此回答16-18題。下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中I?IV代表四個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)，a?i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計(jì)算其他損耗,水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i每消耗1mola,同時(shí)消耗0.5molb每生成1molh，同時(shí)生成0.5moli從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進(jìn)行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對(duì)所得純堿純度影響敘述正確的是A.無明顯影響NaCl雜質(zhì)含量上升NaOH雜質(zhì)含量上升NHA.無明顯影響NaCl雜質(zhì)含量上升NaOH雜質(zhì)含量上升化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，其最重要貢獻(xiàn)是A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率某同學(xué)采用BaSO4沉淀重量法測(cè)定樣品中SO42-的含量時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,此時(shí)他應(yīng)該A.將濾液倒回漏斗重新過濾在漏斗中再加一張濾紙，將濾液重新過濾另取一漏斗，將濾液過濾后與原濾紙合并棄去，重新取樣分析衣康酸是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精析化學(xué)品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路線如下所示：ch2ch,ch2反隔i反應(yīng)I】I反附iii反市rvII口h—C—口h—coonAvCH2—C—CH2—COOH4V*J^HOOC—C—CH.—COCH■甲基-乳丁烯酸OUOH衣廉酸關(guān)于反應(yīng)I?IV的類型敘述正確的是

反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去二、選擇題（共60分，每小題4分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案；只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，只選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.塑料老化B.石堿風(fēng)化C.溶洞形成D.膠卷曝光將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有A.0.2mol中子B.0.2mol質(zhì)子C.0.4mol電子D.0.4mol分子離子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾很重要，下列排除干擾的方法正確的是A.檢驗(yàn)Cl-用稀硫酸排除OH-的干擾B.檢驗(yàn)SO42-用稀鹽酸排除SO32-的干擾C.檢驗(yàn)K+用藍(lán)色鉆玻璃排除Na+的干擾D.檢驗(yàn)Fe3+用氯水排除Fe2+的干擾元素a?e為短周期原子序數(shù)相連的五種元素（未按原子序數(shù)大小排列）若X為原子的價(jià)電子數(shù)，y為核外未成對(duì)電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子（x-y）的數(shù)值。abcde(x-y)02468F列說法錯(cuò)誤的是A.金屬性：a>bB.eA.金屬性：a>bB.e單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑：d>aD.核外未成對(duì)電子數(shù)：b=c某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，說法正確的是步驟□中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液步驟關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，說法正確的是步驟□中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液步驟□中應(yīng)使NaCl溶液過量步驟□中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生步驟□中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①a驟①I芫亍疑吠府耗步驟②26.在制備和提純乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是cAB飽和碳侵鈉洛液26.在制備和提純乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是cAB飽和碳侵鈉洛液i_「諄”臟二般憎減在一定條件下，飽和NaHCO3溶液中存在下列平衡：HCO3-—H++CO32-。欲提高該溶液中CO32-的濃度，可采用的方法是(忽略溶液體積變化)A.通入少量氨氣B.加入少量Ba(OH)2固體C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaHCO3固體溫度為T]①時(shí)，向固定體積密閉容器中通入2molSO2和lmolO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)+197kJ一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2①，并開始連續(xù)測(cè)定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時(shí)間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是ABCDABCD一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與l.OmolCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡:H2(g)+CO(g)LC(s)+H2O(g)+QkJ(Q>0)。若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度、達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小D.H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說法正確的是若存在[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],則溶質(zhì)只有CH3COONa若存在[CH3COO-]>[Na+]=[H+]>[OH-],則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH若溶液pH=7,則可能存在：[Na+]=[CH3COO-]=[OH-]=[H+]若溶液pH<7，則不可能存在：[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：A13+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-。已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是如果M呈強(qiáng)酸性，則N中可能同時(shí)含有CO32-、NO3-、SO42-如果M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時(shí)含有H+、SO42-、C1-如果M具有強(qiáng)還原性，則N中一定同時(shí)含有H+、Mg2+、C1-如果M具有強(qiáng)氧化性，則N中一定同時(shí)含有Na+、OH-、SO32-室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至溶液pH=4,關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是溶液體積：10V<V甲乙水電離出的OH-濃度：lOc（OH-）<c（OH-）甲乙若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙某芳香族有機(jī)物的分子式C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則該分子中可能同時(shí)含有A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：□稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解?！跸颉踔兴脩覞嵋褐屑尤?00mL1mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液，此過程中共產(chǎn)生0.04mol氣體?！跸颉踔蟹磻?yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.4g白色沉淀。由此可知雜質(zhì)中A.一定含NaCl,—定不含CuSO4B.可能同時(shí)含CaO、NaOHC.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10制時(shí)所取鹽酸與NaOH溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）溶液混合前所取溶液體積（mL）混合后離子濃度（mol/L）HClNaOH[Na+][Cl-]①30x1.5zz①10yz2z列說法正