2023屆江西奉新縣普通高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫2、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④3、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CHCl5、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)6、常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H57、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時(shí)間后水充滿整個(gè)試管8、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素9、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜10、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)11、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO312、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯13、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-14、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH15、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)D．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭17、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱18、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性19、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子20、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍21、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過(guò)量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱能利用率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_(kāi)_____________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為_(kāi)___________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)28、（14分）現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_(kāi)________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫(xiě)出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。(3)下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化29、（10分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度g?cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸點(diǎn)/℃78.576.825~232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程：(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號(hào)）。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角e.蒸發(fā)皿f.酒精燈g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)操作①的名稱是__________；試劑A為_(kāi)________(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II__________________。(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是______________。(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應(yīng)速率，不能增大正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.升溫，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。2、B【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等，CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，①錯(cuò)誤；密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，②錯(cuò)誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，③④正確，答案選B。3、C【答案解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【答案解析】

A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu)，但球棍模型中有短線連接各個(gè)原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對(duì)大小要符合實(shí)際情況。共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)，除了要寫(xiě)出共用電子對(duì)外，還要表示出沒(méi)有共用的電子。5、B【答案解析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯(cuò)誤；B.由選項(xiàng)A可知2c1<c2，甲、丙開(kāi)始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400℃條件下進(jìn)行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯(cuò)誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、A【答案解析】分析：常溫常壓下，烴類物質(zhì)中，含1至4個(gè)碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.C5H12是大于4個(gè)碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。7、D【答案解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無(wú)色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時(shí)間后水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒(méi)有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。9、C【答案解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化時(shí)則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)中由元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。10、C【答案解析】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。11、C【答案解析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。12、B【答案解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng)，還會(huì)生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【答案解析】試題分析：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)14、C【答案解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。15、D【答案解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯(cuò)誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點(diǎn)范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。16、C【答案解析】

A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B.煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料，B正確；C.人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.我國(guó)煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17、C【答案解析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18、B【答案解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【答案解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質(zhì)，不能稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故D正確；故選D。20、B【答案解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達(dá)到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，錯(cuò)誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍，正確；故選B。21、A【答案解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,以此來(lái)解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選；答案選A。22、C【答案解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂熔點(diǎn)低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點(diǎn)，為良好的耐高溫材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項(xiàng)C正確；D、通入過(guò)量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說(shuō)明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【答案解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！绢}目詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、分液漏斗通SO2品紅變成無(wú)色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過(guò)A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【答案解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。27、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【答案解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過(guò)a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過(guò)量的NH3氣應(yīng)先通過(guò)C（堿石灰）吸收水，然后再通過(guò)d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）