九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

初中九年級(jí)的上冊(cè)的化學(xué)學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)初中九年級(jí)的上冊(cè)的化學(xué)學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)初中九年級(jí)的上冊(cè)的化學(xué)學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)人教版九年級(jí)化學(xué)1-6單元知識(shí)考點(diǎn)復(fù)習(xí)寶典20xx年1月3日緒言化學(xué)使世界變得更加燦爛多彩原子論〔道爾頓〕和分子學(xué)說〔阿伏加德羅〕的創(chuàng)立，確定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子組成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。____年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)立很早,對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)考一、物質(zhì)的變化1、判斷變化依照：可否有其他〔新〕物質(zhì)生成。有那么是化學(xué)變化，無那么是物理變化2、互有關(guān)系：常常陪同發(fā)生，有化學(xué)變化必然有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。3、化學(xué)變化陪同現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成積淀?？级?、物質(zhì)的性質(zhì)它們的差異是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)那么要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1/24一、對(duì)蠟燭及其燃燒的研究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸消融，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層〔外焰、內(nèi)焰、焰心〕。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯〔變渾濁〕水——在火焰上方罩冷而無聊的燒杯〔變模糊或有水珠出現(xiàn)〕3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟4、結(jié)論：①木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。②燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素；③蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有碳元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的〞。其中氧氣約占空氣整體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：〔考點(diǎn)一〕1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、冷卻到室溫后翻開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的15。2/242、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣整體積的15。3、原理：磷〔P〕+氧氣〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕思慮1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？不能夠用木炭或蠟燭〔燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小〕，不能夠用鐵〔鐵在空氣中不能夠燃燒〕2、可否用鎂代替紅磷？不能夠用鎂，由于鎂不單跟氧氣反響而且還跟氮?dú)獾确错?，結(jié)果測(cè)得的不單是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。3、實(shí)質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量缺少；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分〔考點(diǎn)二〕〔按體積分?jǐn)?shù)〕空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混雜物。空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：貞潔物和混雜物〔考點(diǎn)三〕注意：劃分貞潔物、混雜物的標(biāo)準(zhǔn)是依照物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于貞潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混雜物，五、空氣是一種可貴的資源〔考點(diǎn)四〕1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能夠供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)不爽朗。3/242、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不相同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不爽朗。六、空氣的污染及防治。〔考點(diǎn)五〕1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體〔一氧化碳〔CO〕、二氧化氮〔NO2〕、二氧化硫〔SO2〕〕和煙塵。2、污染本源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)〔二氧化碳含量過多引起〕、臭氧空洞〔飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放〕、酸雨〔由二氧化硫、二氧化氮引起〕。4、防范空氣污染的措施：增富強(qiáng)氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改進(jìn)環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用干凈能源。5、目前空氣污介入數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)〞——綠“色消毀〞和“綠色生產(chǎn)〞的方向睜開。核心是利用化學(xué)原理從源泉除掉污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放〔在化合反響中表達(dá)〕④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。課題2氧氣考一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：平常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：密度為略大于空氣?！部捎孟蛏吓趴辗ā?、溶解性：氧氣不易溶于水?！部捎门潘ㄊ占?，4/244、三態(tài)變化：降溫后，氧氣能夠變成淡藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？级?、氧氣的化學(xué)性質(zhì)〔一〕與非金屬〔碳、硫、磷〕的反響1、木炭〔黑色固體〕燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：強(qiáng)烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳〔C〕+氧氣〔O2〕二氧化碳〔CO2〕做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣〕。2、硫粉〔淡黃色〕燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出略微的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫〔S〕+氧氣〔O2〕二氧化硫〔SO2〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水〔吸取二氧化硫，防范污染空氣〕。3、紅磷〔暗紅色固體〕的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：強(qiáng)烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷〔P〕+氧氣〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕5/24注意：五氧化二磷〔P2O5〕是固體，不是氣體〔二〕與金屬〔鎂、鐵〕的反響1、鎂帶〔銀白色固體〕在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：強(qiáng)烈燃燒，發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂〔Mg〕+氧氣〔O2〕氧化鎂〔MgO〕2鐵絲〔銀白色固體〕在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：強(qiáng)烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵〔Fe〕+氧氣〔O2〕四氧化三鐵〔Fe3O4〕注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防范生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能夠燃燒〔三〕與某些化合物〔蠟燭、甲烷〕的反響——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒強(qiáng)烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：白臘+氧氣〔O2〕二氧化碳〔CO2〕+水〔H2O〕空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙?！菜摹称渌镔|(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食品的腐化、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：6/241、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較爽朗的氣體，在必然的條件下，能與好多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量的熱。在這些反響中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反響。氧氣即是常有的氧化劑；擁有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要強(qiáng)烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光也許火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不用然是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？既?、氧氣的用途〔1〕、供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空供應(yīng)呼吸；〔2〕、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考四、反響種類：①：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈＋B＋??→E〔簡(jiǎn)稱“多合一〞〕②：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋???！埠?jiǎn)稱：“一變多〞〕③：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。有氧氣參加的反響必然屬于氧化反響。氧化反響不用然是化合反響〔白臘的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)〕，化合反響不用然是氧化反響。課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考7/24一、工業(yè)制法〔分別液態(tài)空氣法〕原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不相同?！锢碜兓舱麴s〕〔1〕詳盡過程〔2〕注意：該過程是物理變化考二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法〔化學(xué)變化〕1、雙氧水〔過氧化氫〕制取氧氣A、藥品：過氧化氫〔H2O2〕和二氧化錳〔黑色粉末MnO2〕B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫〔H2O2〕水〔H2O〕+氧氣〔O2〕注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反響，不需加熱〔雙氧水的為一類〕本卷須知：①分液漏斗能夠用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防范生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體④該裝置的優(yōu)點(diǎn)：能夠控制反響的開始與結(jié)束，能夠隨時(shí)增加液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀〔暗紫色固體〕、氯酸鉀〔白色固體〕與二氧化錳〔黑色粉末〕8/24B、原理：①加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：表達(dá)式：氯酸鉀〔KClO3〕氯化鉀〔KC〕l+氧氣〔O2〕注意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀〔KMnO4〕錳酸鉀〔K2MnO4〕+二氧化錳〔MnO2〕+氧氣〔O2〕C、裝置：加熱固系統(tǒng)氣體〔加熱氯酸鉀的為一類〕D、操作步驟：〔連〕查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的序次。②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法〔藥匙或紙槽〕④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片遮住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)〔防范氣體逸出〕b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部〔為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣〕9/24用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a)試管口要略微向下傾斜：防范生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b)導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防范高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d)排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入湊近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,爾后熄滅酒精燈：防范水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法〔不易溶于水〕②向上排空法〔密度比空氣大〕G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿?？既?、催化劑：1、特點(diǎn)：兩不變〔質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)〕、一改變〔反響速率〕注意：①催化劑不能夠改變生成物的質(zhì)量，不能夠決定反響的進(jìn)行②催化劑不是反響物、又不是生成物③催化劑僅針對(duì)某一反響，其實(shí)不是全部反響的催化劑10/24④某一反響的催化劑可能不單一種2、二氧化錳在一些反響中不單作催化劑，催化劑不用然就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑能夠用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元物質(zhì)組成的神奇一、原子的組成1、㈠組成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。如二氧化碳是由二氧化碳分子組成的；鐵是由鐵原子組成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的。保持二氧化碳這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子；保持鐵這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是由氯離子和鈉離子。㈡分子三個(gè)特點(diǎn)：①質(zhì)量和體積很小。②分子之間有間隔。③分子在不停地做無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)。㈢化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。㈣在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變。原子種類不發(fā)生改變〔即元素種類不發(fā)生改變〕㈤化學(xué)變化中的最小粒子是原子。不能夠抽象地說分子大，原子小；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；氣體分子之間縫隙最大。2、組成原子的粒子有：質(zhì)子、中子、電子。[氫原子核中無中子]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核〔平常由質(zhì)子和中子組成〕和核外帶負(fù)電的電子組成。電子在核外作高速的無規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)。11/24一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。由于原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電性相反，故整個(gè)原子不顯電性，呈電中性。3、記住兩個(gè)等式：①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔對(duì)于原子〕②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔以氫原子為例〕：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于〔一個(gè)氫原子質(zhì)量〕除以〔一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)--碳12原子質(zhì)量的十二分之一〕。相對(duì)分子質(zhì)量不是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量，是比值，但它與原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量成正比。二、分子分子由原子組成：由H2O可知〔領(lǐng)悟兩種組成的差異與聯(lián)系〕：水是由水分子組成；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。再如由O2可知：氧氣由氧分子組成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成。三、離子：或1、①電子在原子核外是分層排布的，1—20號(hào)元素，各原子第一層最多排2個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。對(duì)于原子來說，排布的依照是質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)②元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。③稀有氣體元素最外層為8個(gè)〔氦元素只有一層，為2個(gè)〕，在化學(xué)反響中既不簡(jiǎn)單獲取也不簡(jiǎn)單失去電子，化學(xué)性質(zhì)牢固。元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系親近。④金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，簡(jiǎn)單失去電子，形成陽離子，如Na＋Mg2＋⑤非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，簡(jiǎn)單獲取電子，形成陰離子，如Cl―O2―12/24⑥因此，陽離子中：質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù)離子的看法：帶電的原子或原子團(tuán)〔CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋〕。由離子組成的物質(zhì)，因陰離子和陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，物質(zhì)對(duì)外不顯電性。如Na＋與Cl―形成NaCl；Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2四、元素1、元素是擁有相同質(zhì)子數(shù)〔或說相同核電荷數(shù)〕的一類原子的總稱。因此，不相同的元素，核電荷數(shù)不相同，質(zhì)子數(shù)不相同。氧原子、氧離子都是氧元素。物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)由分子、原子、離子組成。如水〔H2O)是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子組成。地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵——“養(yǎng)閨女鐵〞；生物體內(nèi)含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素?！埠渴侵冈乜傎|(zhì)量〕4、記住1—20號(hào)元素之外的元素P62MnFeCuZnAgBaHg元素符號(hào)既表示元素〔只講種類，不講個(gè)數(shù)〕，也表示原子〔既講種類，也講個(gè)數(shù)〕如：H可表示二種意義①氫元素(宏觀〕②一個(gè)氫原子〔微觀〕。但若是元素符號(hào)前面有數(shù)字，那么只表示原子個(gè)數(shù)，如2H只表示：兩個(gè)氫原子。類推??元素可分類為金屬元素和非金屬元素，也能夠?qū)⑾∮袣怏w元素單獨(dú)列出來，分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。第四單元自然界的水13/24一、保護(hù)水資源或1、保護(hù)水資源一是要節(jié)約用水，二是要防范水體污染。。平常生活中間節(jié)約用水的措施有〔水的二次利用〕：①將洗菜的水用于澆花；②將洗衣服的水用于沖洗手間；③將洗衣服的水用于拖地。④及時(shí)關(guān)閉水龍頭??水的污染主要本源于：工業(yè)“三廢〞〔廢渣、廢液、廢氣〕的任意排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防范水污染：①工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達(dá)標(biāo)后排放；②農(nóng)業(yè)上合理施用農(nóng)藥、化肥，倡議使用農(nóng)家肥，③生活污水要集中辦理達(dá)標(biāo)后排放；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)??二、水的凈化或1、水的四個(gè)凈化操作，收效由低到高是：①積淀〔包括靜置積淀、吸附積淀〕、②過濾、③吸附、④蒸餾，其中凈化收效最好的操作是蒸餾；吸附積淀操作需要加明礬作絮凝劑。吸附操作需要用活性炭，擁有吸附性，主要吸附可溶性的色素平和體。吸附性屬于物理性質(zhì)。積淀和過濾是除掉不溶性固體雜質(zhì)。2、過濾：是常用的分別固體與液體的方法。操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠〞①“一貼〞：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁②“二低〞：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣③“三靠〞：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時(shí)，燒杯嘴緊靠玻璃棒中部3、硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。①鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別參加肥皂水，攪拌；泡沫較少的是硬水〔或有浮渣產(chǎn)生〕，泡沫很多的是軟水。14/24長(zhǎng)遠(yuǎn)使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)單結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。②硬水消融的方法主要有兩種：蒸餾〔實(shí)驗(yàn)室中〕、煮沸〔生活中〕。氫氣H21、物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小的氣體〔向下排空氣法〕；難溶于水〔排水法〕2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕〔默寫文字表達(dá)式〕點(diǎn)燃現(xiàn)象：①發(fā)出淡藍(lán)色火焰，②火焰上罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)有水珠〔或水霧〕產(chǎn)生。凡是可燃性氣體，點(diǎn)燃從前都要檢驗(yàn)氣體純度！三、水〔H2O〕的組成1、電解水的實(shí)驗(yàn)〔默寫文字表達(dá)式〕為了加強(qiáng)水的導(dǎo)電性，平常參加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。記住負(fù)氫正氧2比1.正負(fù)極氣體體積比為1：2質(zhì)量比為8：1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水通電，獲取氫氣和氧氣。②水是由氫、氧元素組成的。③化學(xué)反響前后，元素的種類不變。④化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合為新的分子。2、化合物：不相同元素組成的貞潔物；如C2、P25、Fe3O4、SO2、KCl、H2O、H2O2、KMn4、K2Mn15/244、KCl3。或單質(zhì)：只由一種元素組成的貞潔物。如C、S、P、Fe、2、H2。氧化物：由兩種元素組成其一是氧元素的化合物。如C2、P25、Fe3O4是氧化物，而KMn4、K2Mn4、KClO3不是氧化物。3、水的密度是1g/mL，有符號(hào)H2O表示。它是貞潔物，也是化合物，還是氧化物。畫出分類圖：四、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義1、元素符號(hào)的意義——全部元素符號(hào)都能表示二種意思：表示這種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。如H可表示二種意義氫元素一個(gè)氫原子。但“石〞、“钅〞偏旁的元素及稀有氣體元素符號(hào)，還能夠表示第三種意思：表示這種元素所組成的物質(zhì)〔單質(zhì)〕，由于他們表示的物質(zhì)〔單質(zhì)〕的根本組成單位是原子不是分子和離子。如P可表示三種意義：除表示磷元素、一個(gè)磷原子之外，還能表示物質(zhì)紅磷，由于紅磷是由磷原子(P)組成的。但H不能表示物質(zhì)氫氣，H2才能表示氫氣，由于氫氣是由氫氣分子〔H2)組成的。2、化學(xué)式的意義，能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的元素組成，分子的組成或離子的個(gè)數(shù)比。如H2O可知：〔宏觀〕：①物質(zhì)水；②水是由氫元素和氧元素組成16/24〔微觀〕：③一個(gè)水分子；④一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在組長(zhǎng)手中類推：CO2的四個(gè)意義五、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義〔貫穿交融〕①前面：或表示粒子的個(gè)數(shù)如2K：兩個(gè)鉀原子。3H2O：三個(gè)水分子。3SO42―：三個(gè)硫酸根離子②正上方：表示元素的化合價(jià)如O鐵元素在氧化亞鐵中的化合價(jià)為+2價(jià)③右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù)如CO2和3CO2中的“2都〞表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子。④右上角：離子所帶電荷數(shù)或如Mg2＋和3Mg2＋中的“2都〞表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。六、單質(zhì)和化合物的化學(xué)式的書寫、化合價(jià)1、單質(zhì)的化學(xué)式書寫：①1—20號(hào)內(nèi)，除2、2、2、2、Cl2外，其他元素所形成的單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示。如C、S、P、Mg等。初中范圍內(nèi)，②20號(hào)之外除I2外，其他的一般都用元素符號(hào)直接表示其單質(zhì)。2、化合物的化學(xué)式書寫：①依照名稱書寫〔名稱里帶數(shù)字的〕C17/242、P25、Fe3O4②依照離子書寫，如Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2③依照化合價(jià)書寫：依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零。④依照記憶書寫：如KMn4、K2Mn4、KClO33、化合價(jià)：〔1〕依照最外層電子數(shù)推〔2〕依照口訣記〔3〕依照計(jì)算未知口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全。銅汞二價(jià)最常有，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根平?；衔镏?，氧為—2價(jià)；氫為+1價(jià)，鐵有+2價(jià)、+3價(jià)；金屬都是正價(jià)?！魏卧兀?dāng)它處于單質(zhì)態(tài)時(shí)，它的化合價(jià)都是0價(jià)。仔細(xì)領(lǐng)悟化合價(jià)與離子所帶電荷的關(guān)系，以下不過列出原子團(tuán)的?！材瑢懕砀瘛衬瑢懀毫蛩徕c、硫酸鋇、碳酸鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銨、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納一、質(zhì)量守恒定律:18/241、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能夠計(jì)入“總和〞中；③要考慮空氣中的物質(zhì)可否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀講解：在化學(xué)反響前后，原子的種類沒有改變、數(shù)量沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變〔原子的“三不變〞〕。3、化學(xué)反響前后〔1〕必然不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變〔2〕必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、依照原那么：①以客觀事實(shí)為依照②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：〔注意：a化學(xué)式寫對(duì)、b配平c條件、d箭號(hào)〕3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子〔或原子〕個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕19/24③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完好化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括①哪些物質(zhì)參加反響〔反響物〕；②經(jīng)過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類1、四種根本反響種類①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成其他兩種化合物的反響第6單元碳和碳的氧化物知識(shí)歸納一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、制玻璃刀具、鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)異的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其他原因是：分子的組成不相同。20/243、無定形碳：由石墨的渺小晶體和少量雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完好相同!1、常溫下的牢固性強(qiáng)2、可燃性:完好燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完好燃燒(氧氣不充分),生成CO：+O2點(diǎn)燃2CO3、復(fù)原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。加網(wǎng)罩作用：使火焰更集中，提高火焰溫度。2Fe2O3+高溫4Fe+3CO↑2〔工業(yè)煉鐵〕三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕〔1〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。〔2〕收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法〔有毒〕密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法21/242、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰