新高考2022屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化A卷

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B．Cl?、SOeq\o\al(2?,3)、Fe2+、H+C．K+、Na+、SOeq\o\al(2?,4)、MnO4- D．Na+、H+、NOeq\o\al(?,3)、HCOeq\o\al(?,3)7．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價(jià)B．該反應(yīng)離子方程式為19ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3++8OH?=8CrO2(ClO4)2+3Cl?+4H2OC．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl?MnCl2+Cl2↑+2H2OB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH?+NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+NH3·H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O9．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、COeq\o\al(2?,3)通入少量CO22OH?+CO2=COeq\o\al(2?,3)+H2OCH+、Fe2+、SOeq\o\al(2?,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2?,4)+Ba2+=BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?=Al(OH)3↓10．某試液中只可能含有K+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+、Al3+、Cl?、SOeq\o\al(2?,4)、COeq\o\al(2?,3)、AlOeq\o\al(?,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L?1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中存在NHeq\o\al(+,4)、Fe2+、Cl?、SOeq\o\al(2?,4)B．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl?C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHeq\o\al(+,4)、Fe2+和Ba2+11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?=AlOeq\o\al(?,2)+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NOeq\o\al(?,3)+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+13．常溫下，下列各組離子可能共存的是A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO、I－B．使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、NO、SOC．由水電離出的c(H+)=1.0×10?13mol?L?1的溶液中：Na+、CO、SO、Cl－D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、SO、NO14．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移15．已知：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A(KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià))的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取A樣品9.82g，分為兩等份；步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5mol·L-1KMnO4溶液與其反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為24.0mL；步驟4：將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．據(jù)步驟2可以算出水的物質(zhì)的量，得出a=0.03B．據(jù)步驟3算得晶體A樣品中含草酸根離子(C2O)的物質(zhì)的量為0.03molC．將步驟4所得溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+需要通入168mLCl2D．據(jù)上述4步算得晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．I央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(CrO2)2電離方程式_______。（2）膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是_______。A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否能透過(guò)濾紙（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_______(填序號(hào))。（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO能夠透過(guò)半透膜：_______。17．已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽(yáng)離子是________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(+,4))與c(Al3+)的比值為_(kāi)___，所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)＝0.18mol·L?1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(?,3)是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(?,3))＝________mol·L?1。(若不存在或不確定則此空不填)18．Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO?、I2、SOeq\o\al(2?,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol·L?1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl?)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。19．如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖。（1）填寫(xiě)二維圖缺失的類(lèi)別A_________和化學(xué)式B_________。（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3從物質(zhì)類(lèi)別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）；從化合價(jià)角度看，Cl?具有______性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）。（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：H2O+NaCl==Cl2+NaOH+①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________②反應(yīng)中NaCl作_________劑，理由是_____________________________。20．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。該過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為。（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱(chēng)取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____________。

第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化（A）答案1．【答案】D【解析】A．砷化鈮納米帶，不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故A不選；B．全氮陰離子鹽分子中不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故B不選；C．聚合氮不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故C不選；D．雙氫青蒿素含有C、H、O，是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物，故D選。2．【答案】B【解析】A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D不選；故選B。3．【答案】C【解析】A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl、NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．空氣(含有O2、N2等)、王水(濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3∶1組成)、氯水(Cl2的水溶液)、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)都屬于混合物，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉屬于無(wú)機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】A【解析】A．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。5．【答案】D【解析】A．根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)，正確但不符合題意，A不選。B．根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物，正確但不符合題意，B不選。C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2，正確但不符合題意，C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性，錯(cuò)誤符合題意，D選。6．【答案】C【解析】A．Ba2+和COeq\o\al(2?,3)反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．SOeq\o\al(2?,3)和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．H+和HCOeq\o\al(?,3)會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。7．【答案】B【解析】根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(?,4)+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl?+8H+，可知B錯(cuò)誤。8．【答案】D【解析】A．氯化錳溶于水，應(yīng)寫(xiě)成離子，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨，正確離子方程式為Ba2++2OHˉ+2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，正確離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．0.01mol·Lˉ1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·Lˉ1Ba(OH)2溶液等體積混合，有足夠的OHˉ與鋁離子和銨根反應(yīng)，但沒(méi)有多余的OHˉ與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故D正確；故答案為D。9．【答案】D【解析】A．Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通入少量CO2，NH3·H2O優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+CO2=COeq\o\al(2?,3)+H2O+2NHeq\o\al(+,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有：NOeq\o\al(?,3)+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、SOeq\o\al(2?,4)+Ba2+=BaSO4↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。10．【答案】A【解析】試液中加入過(guò)量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)COeq\o\al(2?,3)，加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+，則不含AlOeq\o\al(?,2)，有沉淀A，說(shuō)明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說(shuō)明含有SOeq\o\al(2?,4)，前面加入了硫酸，濾液X加過(guò)量NaOH溶液，生成氣體，則氣體為氨氣，則含有NHeq\o\al(+,4)，有沉淀B，說(shuō)明氫氧化鐵沉淀，濾液通入少量二氧化碳，有沉淀C，說(shuō)明沉淀一定為碳酸鋇，可能含氫氧化鋁沉淀，則可能含有Al3+，但由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L?1，結(jié)合電荷守恒，因此不可能含有Al3+，一定含有SOeq\o\al(2?,4)、Cl?、Fe2+、NHeq\o\al(+,4)。A．根據(jù)分析原溶液中存在SOeq\o\al(2?,4)、Cl?、Fe2+、NHeq\o\al(+,4)，故A正確；B．根據(jù)分析原試液中一定不含有Al3+，一定含Cl?，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析溶液中不含有Al3+，因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、H+和Ba2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。11．【答案】B【解析】A．利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和CO2，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。12．【答案】AC【解析】NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑，故B錯(cuò)誤；室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NOeq\o\al(?,3)+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C正確；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiOeq\o\al(2?,3)+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選AC。13．【答案】BC【解析】A．pH＞7的溶液中：OH－、Mg2+反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．使甲基橙溶液變紅的溶液中，說(shuō)明溶液顯酸性，H+、Al3+、Cu2+、NO、SO不反應(yīng)而大量共存，故B符合題意；C．由水電離出的c(H+)=1.0×10?13mol?L?1的溶液中，說(shuō)明可能呈酸性，可能呈堿性，H+、CO、SO反應(yīng)而不大量共存，堿性條件下能共存，故C符合題意；D．使酚酞變紅色的溶液，說(shuō)明顯堿性，OH－、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。答案為BC。14．【答案】A【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移；答案選A。15．【答案】D【解析】已知9.820gA樣品，分成兩份，每份樣品質(zhì)量為4.910g，一份干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.3700g，說(shuō)明結(jié)晶水的質(zhì)量是4.910g-4.370g=0.540g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量是=0.03mol；將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好反應(yīng)，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知4.910g晶體中鐵元素的物質(zhì)的量是×2=0.01mol；根據(jù)步驟3：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)消耗0.5mol·L-1KMnO4溶液24.00mL，則4.910gA樣品中C2O的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，晶體中鉀離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，n(K)∶n(Fe)∶n(C2O)∶n(H2O)=0.03∶0.01∶0.03∶0.03=3∶1∶3∶3，所以晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O，A．由步驟2只能計(jì)算出4.9100gA樣品中含有0.03mol水，無(wú)法計(jì)算a值，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)步驟3算得4.910g晶體A中草酸根離子(C2O)的物質(zhì)的量為0.03mol，則9.82gA樣品中草酸根離子(C2O)的物質(zhì)的量為0.06mol，故B錯(cuò)誤；C．未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無(wú)法計(jì)算最終消耗氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；D．由上述可知，晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O，故D正確。16．【答案】（1）+2鹽Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO（2）A（3）C（4）C（5）取燒杯中液體少許于一支潔凈的試管中，先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明SO能夠透過(guò)半透膜【解析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO組成的鹽；鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO。（2）分散系中膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故選A。（3）溶液很穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，C項(xiàng)正確。故答案為C；（4）膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，所以當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)，用滲析的方法來(lái)提純，所以選C；（5）硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具體方法為：取燒杯中液體少許于一支潔凈的試管中，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明SO能夠透過(guò)半透膜。17．【答案】（1）COeq\o\al(2?,3)Na+、H+、Al3+、Mg2+、NHeq\o\al(+,4)NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O2∶110.7存在0.08【解析】（1）廢水是無(wú)色的，說(shuō)明無(wú)Fe3+。根據(jù)焰色反應(yīng)為黃色可知有Na+，加入氯化鋇有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，說(shuō)明有SOeq\o\al(2?,4)，加入氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成說(shuō)明有H+，加入過(guò)量的氫氧化鈉有部分沉淀溶解，說(shuō)明有Al3+，還有部分白色沉淀不溶解，說(shuō)明有Mg2+，沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段，有另一陽(yáng)離子與氫氧根反應(yīng)且不生成沉淀，說(shuō)明有NHeq\o\al(+,4)，既然一定有Al3+、Mg2+，則必然沒(méi)有COeq\o\al(2?,3)。故答案為：COeq\o\al(2?,3)；Na+、H+、Al3+、Mg2+、NHeq\o\al(+,4)；（2）沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O。（3）與NHeq\o\al(+,4)反應(yīng)的OH?有0.2mol，則NHeq\o\al(+,4)有0.2mol，與Al(OH)3反應(yīng)的OH?有0.1mol，則Al3+有0.1mol，因此二者的比例為2∶1。生成沉淀需要OH?0.4mol，0.1molAl3+需要0.3molOH?，則與Mg2+反應(yīng)的OH?是0.1mol，則Mg2+有0.05mol，生成氫氧化鎂0.05mol，即2.9g，生成的氫氧化鋁是0.1mol，質(zhì)量為7.8g，則沉淀最大質(zhì)量為10.7g。故答案為：2∶1，10.7。（4）從圖中可知，H+有0.1mol，已經(jīng)求得NHeq\o\al(+,4)有0.2mol，Al3+有0.1mol，Mg2+有0.05mol，若c(Na+)＝0.18mol·L－1，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.18mol·L－1×1L=0.18mol。根據(jù)題干可知硫酸鋇有93.2g，即0.4mol，也就是說(shuō)SOeq\o\al(2?,4)有0.4mol，已知沒(méi)有COeq\o\al(2?,3)，正電荷高于負(fù)電荷，電荷不守恒，所以一定有硝酸根，且c(NOeq\o\al(?,3))＝0.1×1+0.2×1+0.1×3+0.05×2+0.18×1-0.4×2=0.08mol·L?1。故答案為：存在，0.08。18．【答案】（1）ClO?+2I?+2H+=I2+Cl?+H2O（2）0.004molCClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O【解析】I、（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，反應(yīng)離子方程式為：ClO?+2I?+2H+=I2+Cl?+H2O，故答案為：ClO?+2I?+2H+=I2+Cl?+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+I2+SOeq\o\al(2?,3)=SOeq\o\al(2?,4)+2I?+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x。H2O+SOeq\o\al(2?,3)+I2=SOeq\o\al(2?,4)+2I?+2H+轉(zhuǎn)移電子1mol2mol0.5mol/L×0.004Lxx==0.004mol，故答案為：0.004mol；II、（3）這些物質(zhì)都為1mol時(shí)，Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO)、H2O2(分解生成氧氣和水)、ClO2(反應(yīng)生成氯離子)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；（4）ClO?與濃鹽酸中的Cl?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，因此“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，故答案為：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O。19．【答案】（1）單質(zhì)HClO4（2）酸a、b、c、e還原a、d